高中化學人教版化學反應(yīng)原理第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡單元測試（市一等獎）

成都龍泉一中高2023級高二（上）10月月考化學試題命題人：郭棟金做題人：羊紹軍審題人：陳友運（考試時間：90分鐘滿分100分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）1、2023年7月21日,世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路——“拯救人類的最后機會”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是()①天然氣②煤③石油④水能⑤太陽能⑥地熱能⑦風能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥ D.除①②外2．下列說法中正確的是()A．10L·L－1Ba(OH)2溶液與10L·L－1H2SO4反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱B.由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=kJ·mol-1知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為kJ·mol-1C.由2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=kJ·mol-1知，H2的燃燒熱為kJ·mol-1D.由C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=kJ·mol-1知，氣體C3H8的燃燒熱為kJ·mol-13．已知熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―／mol，下列表述正確的是()。A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量等于B、在容器中當有2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)時，放出的熱量等于C、在容器中當有4molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的反應(yīng)熱為／molD、在容器中當有4molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的反應(yīng)熱為／mol4．下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．③④B．②④C．②③④D．①②③5．已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1，現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共，使其在O2中完全燃燒生成水蒸氣，共放出kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是()A．1:1B．1:2C．2:3D．3:26.肼(N2H4)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O＝O為500、N－N為154，則斷裂1molN－H鍵所需的能量(kJ)是()7．反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()8．在298K、×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH的溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是()A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－19．下列說法中正確的是 ()①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng)②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應(yīng)③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多④有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑤化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應(yīng)速率A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．⑤⑥ D．①⑤10．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)： ①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥物質(zhì)C的百分含量⑦各氣體的物質(zhì)的量⑧當有1molB氣體分子斷鍵，同時有1/2molC氣體分子斷鍵A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦11．在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，化學反應(yīng)速率最快的是A．v(A2)＝mol·L－1·s－1

B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝mol·L－1·s－1

D．v(B2)＝mol·L－1·s－112．對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各圖正確的是13．少量鐵粉與100mLmol/L的稀鹽酸（足量）反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可使用如下方法中的:①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mLmol/L鹽酸⑼改用mol/L的稀硝酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨14．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為mol·L－1其中正確的是A．①③B．①④C．②③D．③④15．對已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是:①生成物的百分含量一定增加②生成物的物質(zhì)的量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥16．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥17．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積(容器容積)的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L－1溫度/℃123100200300下列說法正確的是A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如右圖所示,下列說法中正確的是A．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時降低溫度，40min時升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·min－119．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．對2HI（g）H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液(氨氣不揮發(fā))后顏色變深(注：NH3·H2O的電離是吸熱反應(yīng))20．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是A．升高溫度 B．減小壓強 C．加入CO D．加入催化劑21.根據(jù)反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是()A．正反應(yīng)吸熱B．加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率22．取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是A．①②B．①④C．②③D．②④23.汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是24．下列反應(yīng)中符合圖像的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0)25、在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)，測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%,則a與b的關(guān)系是：A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)＝b D．無法確定二、填空題(本題包括5道題，共50分)26、（6分）化學反應(yīng)方程式是化學學習的基本工具，本期在化學反應(yīng)與化學平衡章節(jié)學過幾個重要的化學方程式，請你按要求寫出：(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：（2）碘化鉀的稀硫酸溶液與空氣中氧氣反應(yīng)的離子方程式：（3）在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉(zhuǎn)化的離子方程式：27．（8分，每空1分）50mL·L－1鹽酸與50mL·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(3)實驗中改用60mL·L－1鹽酸跟50mL·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“偏大”或“相等”或“偏小”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：__________________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________；用50mL·L－1鹽酸與50mL·L－1NaOH溶液進行中和測定，測得的中和熱數(shù)值會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（5）取50mLmol/LNaOH溶液和30mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。溫度實驗次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃H2SO4NaOH平均值1234則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。（本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比熱容均取(g.℃)）28．（共6分，每空1分）密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，根據(jù)下列速率－時間圖像，回答下列問題：(1)下列時刻所改變的外界條件是：t1________________；t3________________；t4_______________；(2)產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是____________________；A的物質(zhì)的量最大的時間段是(3)反應(yīng)速率最大的時間段是___________；29.（16分，每空2分）某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。小組成員為此“異?！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計實驗進行探究驗證。猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；猜想Ⅱ：……?！緦嶒?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異?！痹颉緦嶒炗闷贰績x器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；試劑：LH2C2O4溶液、LKMnO4（硫酸酸化）溶液等。請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設(shè)計思路，補充完整所缺內(nèi)容。（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是（3）猜想Ⅱ可是:_________________________________________________要設(shè)計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。試管A試管B加入試劑實驗現(xiàn)象（褪色時間）結(jié)論猜想Ⅱ正確30．（共14分，每空2分）在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入mol的CO和mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學反應(yīng)速率為v(CO)＝mol/(L·min)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K＝。（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母）A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強D．減小壓強 E．加入催化劑 G．移出一氧化碳氣體（3）如要一開始加入mol的CO、mol的H2O、mol的CO2和mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)。（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c(CO)＝c(H2O)＝L,c(CO2