化學(xué)實驗報告(集合15篇)

28/28化學(xué)實驗報告(集合15篇)化學(xué)實驗報告(集合15篇)在不斷進步的時代，報告的使用成為日常生活的常態(tài)，報告成為了一種新興產(chǎn)業(yè)。在寫之前，可以先參考范文，下面是小編為大家收集的化學(xué)實驗報告，歡送閱讀與收藏?；瘜W(xué)實驗報告1一、教學(xué)目標〔一〕掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-復(fù)原性?！捕痴莆整u素的歧化反響〔三〕掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性〔四〕了解氯化氫HCl氣體的實驗室制備方法〔五〕了解鹵素的鑒定及混合物別離方法二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段講解法，學(xué)生實驗法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-復(fù)原性。2、鹵素的歧化反響3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性四、教學(xué)難點區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-復(fù)原性；鹵素的歧化反響；次氯酸鹽、氯酸鹽的強氧化性五、實驗原理鹵素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價電子構(gòu)型ns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強氧化性，其氧化性順序為：F2>Cl2>Br2>I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在以下平衡：X2+H2O===HX+HXO這就是鹵素單質(zhì)的歧化反響。鹵素的歧化反響易在堿性溶液中進行，且反響產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強氧化性，其次序為：BrO3->ClO3->IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。HCl的復(fù)原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。假設(shè)使用MnO2，那么需要加熱才能使反響進行，且可控制反響的速度。六、儀器與藥品試管及試管夾、量筒〔1mL〕、酒精燈、滴瓶〔125mL〕、試劑瓶〔500mL〕、燒杯〔250mL〕KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4〔濃〕、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl〔濃〕、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。七、實驗內(nèi)容〔一〕鹵素單質(zhì)的氧化性①取幾滴KBr溶液于試管中，再參加少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；②取幾滴KI溶液于試管中，再參加少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；③取幾滴KI溶液于試管中，再參加少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式包括：3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：__________________________________?！捕矯l-、Br-、I-的復(fù)原性①往枯燥試管中參加綠豆粒大小的KCl晶體，再參加0.5mL濃硫酸〔濃硫酸不要沾到瓶口處〕，微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。②往枯燥試管中參加綠豆粒大小的KBr晶體，再參加0.5mL濃硫酸〔濃硫酸不要沾到瓶口處〕，微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗試管口。③往枯燥試管中參加綠豆粒大小的KI晶體，再參加0.5mL濃硫酸〔濃硫酸不要沾到瓶口處〕，微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗試管口。結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式包括：3、鹵素陰離子的復(fù)原性順序：__________________________________?！踩充?、碘的歧化反響①溴的歧化反響取少量溴水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反響方程式，并用電極電勢加以說明。結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式包括：3、說明②碘的歧化反響取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反響方程式，并用電極電勢加以說明。結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式包括：3、說明(四)鹵素合氧酸鹽的氧化性〔1〕次氯酸鈉的氧化性取四支管，均參加0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4~5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4~5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4~5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反響方程式。結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式：3、說明〔2〕KClO3的氧化性①取兩支管，均參加少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4~5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現(xiàn)象，比擬次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式：3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱：__________________________________。②取一支試管，參加少量KClO3晶體，加水溶解，再參加0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現(xiàn)象；然后再參加少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現(xiàn)象變化；繼續(xù)參加KClO3晶體，觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式：3、說明(五)氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)①HCl的制備取15~20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好〔在通風(fēng)櫥中進行〕。從分液漏斗中逐次注入30~40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。②HCl的水溶性用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測試HCl的pH。③HCl的鑒定在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出反響方程式。④白煙實驗把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反響現(xiàn)象并加以解釋。結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式：3、說明化學(xué)實驗報告2實驗?zāi)康模褐莱晒υ谑裁吹淖饔孟聲擅篮玫奈镔|(zhì)實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管假設(shè)干支，滴管實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。補充實驗：取A、B試管中生成的物質(zhì)，分別參加奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)A、B試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。實驗結(jié)論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的物質(zhì)。此實驗告訴我們，成功與否關(guān)鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了?；瘜W(xué)實驗報告3一、前言現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反響。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學(xué)反響的。本實驗報告是研究電化學(xué)反響發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物?！洞艌鲋械碾娀瘜W(xué)反響》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。二、實驗方法和觀察結(jié)果1、所用器材及材料(1)：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Phi;30*23毫米二塊、稀土磁體Phi;12*5毫米二塊、稀土磁體Phi;18*5毫米一塊。(3)：塑料瓶一個，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。外表用砂紙?zhí)幚怼?、電流表，0至200微安。用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。3、"磁場中的電化學(xué)反響"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設(shè)計的，(也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表)。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學(xué)反響"裝置的正極流向"磁場中的電化學(xué)反響"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場中的電化學(xué)反響"裝置的正極、負極。4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一局部硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。(注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣)7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，參加蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大局部在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。(如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的外表吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的外表的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導(dǎo)線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W(xué)上氧化-復(fù)原反響定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的外表由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在外表，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的外表的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片外表上的鐵離子得到電子(復(fù)原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片外表，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。以下圖所示。11、確定"磁場中的電化學(xué)反響"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。以下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學(xué)反響》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。三、實驗結(jié)果討論此演示實驗產(chǎn)生的電流是微缺乏道的，我認為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學(xué)反響"是成立的，此電化學(xué)反響是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反響。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。通過磁場中的電化學(xué)反響證實：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬)。通過磁場中的電化學(xué)反響證實：物理學(xué)上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應(yīng)修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，電流流流動的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。《磁場中電化學(xué)反響》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數(shù)是1克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生(或所需)的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應(yīng)等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。四、進一步實驗的方向1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流?具體數(shù)字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。2、產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的`電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進一步實驗。五、新學(xué)科由于《磁場中的電化學(xué)反響》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學(xué)科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復(fù)實驗成功才行?；瘜W(xué)實驗報告4實驗名稱:排水集氣法實驗原理：氧氣的不易容于水儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽實驗步驟:①檢檢查裝置氣密性。②裝裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊③夾用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。④點點酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。⑤收用排水法收集氧氣。⑥取將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。⑦滅熄滅酒精燈。物理實驗報告·化學(xué)實驗報告·生物實驗報告·實驗報告格式·實驗報告模板實驗名稱：排空氣法實驗原理：氧氣密度比空氣大儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管實驗步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可化學(xué)實驗報告5實驗題目：溴乙烷的合成實驗?zāi)康模?、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法2、穩(wěn)固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。實驗原理：主要的副反響：反響裝置示意圖：(注：在此畫上合成的裝置圖)實驗步驟及現(xiàn)象記錄：實驗步驟現(xiàn)象記錄1、加料：將9.0ml水參加100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地參加19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再參加10ml95%乙醇，然后在攪拌下參加13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。放熱，燒瓶燙手。2、裝配裝置，反響：裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中參加5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。3、產(chǎn)物粗分：將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入枯燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中參加濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用枯燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。接受器中液體為渾濁液。別離后的溴乙烷層為澄清液。4、溴乙烷的精制配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。5、計算產(chǎn)率。理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%結(jié)果與討論：(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴格操作?；瘜W(xué)實驗報告6實驗名稱：酸堿中和滴定時間實驗〔分組〕桌號合作者指導(dǎo)老師一：實驗?zāi)康模河脻舛热芤骸矘藴嗜芤骸硿y定未知溶液〔待測溶液〕濃度二：實驗儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺〔含滴定管夾〕。實驗藥品：0、1000mol/L鹽酸〔標準溶液〕、未知濃度的NaOH溶液〔待測溶液〕、酸堿指示劑：酚酞〔變色范圍8~10〕或者甲基橙〔3、1~4、4〕三：實驗原理：c〔標〕×V〔標〕=c〔待〕×V〔待〕四：實驗過程：〔一〕滴定前的準備階段1、檢漏：檢查滴定管是否漏水〔具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管?！?、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積〔如20、00ml〕的未知濃度的NaOH溶液〔注意，調(diào)整起始刻度在0或者0刻度以下〕注入錐形瓶中。用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數(shù)V1，讀至小數(shù)點后第二位?！捕车味A段1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞〔如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上〕。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，到達滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次?！踩硨嶒炗涗洝菜摹场嶒灁?shù)據(jù)紀錄：五、實驗結(jié)果處理：c〔待〕=c〔標〕×V〔標〕/V〔待〕注意取幾次平均值。六、實驗評價與改良：[根據(jù)：c〔H+〕×V〔酸〕=c〔OH—〕×V〔堿〕分析]化學(xué)實驗報告7實驗名稱：鹽溶液的酸堿性實驗?zāi)康模禾骄坎煌N類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。實驗儀器：試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、外表皿實驗藥品：待測試劑〔C=1mol/L〕11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、〔NH4〕2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2酸堿指示劑：甲基橙、酚酞、石蕊實驗過程：一、測強酸強堿鹽溶液的PH待測試劑1：NaCl實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4實驗現(xiàn)象：待測試劑2:KNO3實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4實驗現(xiàn)象：待測試劑3:NaSO4實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7實驗現(xiàn)象：二、測強堿弱酸鹽溶液的PH待測試劑4:Na2CO3實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14實驗現(xiàn)象：待測試劑5:CH3COONa實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9實驗現(xiàn)象：待測試劑6:Na2S實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14實驗現(xiàn)象：三、測強酸弱堿鹽的PH待測試劑7:NH4Cl實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7實驗現(xiàn)象：待測試劑8:(NH4〕2SO4實驗步驟：(NH4〕2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5實驗現(xiàn)象：待測試劑9:Al2(SO4)3實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2實驗現(xiàn)象：待測試劑10:FeCl3實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1實驗現(xiàn)象：待測試劑11:Cu(NO3)2實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)論：〔注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得〕鹽的種類化學(xué)式PH酸堿性強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性KNO36.4NaSO46.7強堿弱酸鹽Na2CO314堿性Na2S14CH3COONa9強酸弱堿鹽NH4Cl7中性〔NH4〕2SO43.5酸性Al2(SO4)32FeCl31Cu(NO3)21.5從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大局部顯酸性。實驗反思：1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.①強酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。②強堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反響，叫做鹽類的水解。③強酸強堿鹽溶液顯中性是因為沒有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7〔25℃〕2、經(jīng)對照書本提供的實驗結(jié)果：“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性。〞那么此實驗存在誤差：a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純潔水，而是經(jīng)過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：①配置溶液濃度偏小，結(jié)果不準確；②不在PH試紙測量范圍之內(nèi)，使其不能準確測得PH。3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差異的〔除顯中性的強酸強堿鹽溶液〕。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內(nèi)才能較準確的測出溶液的PH。5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內(nèi)，因此可以減小誤差。②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，參加紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發(fā)揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。化學(xué)實驗報告81．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。2．化學(xué)實驗的根本操作〔1〕藥品的取用和稱量〔2〕給物質(zhì)加熱〔3〕溶解、過濾、蒸發(fā)等根本操作〔4〕儀器連接及裝置氣密性檢查〔5〕儀器的洗滌〔6〕配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液3．常見氣體的實驗室制備及收集〔1〕三種氣體〔H2、O2、CO2〕的制備〔2〕三種氣體的收集方法4．物質(zhì)的檢驗與鑒別〔1〕常見氣體的檢驗及鑒別〔2〕〔2〕兩酸、兩堿及鹽的鑒別5．化學(xué)根本實驗的綜合把握好以上這些知識點的關(guān)鍵是要做好以下幾個方面：〔1〕化學(xué)實驗就要動手，要進入化學(xué)實驗室，參與化學(xué)實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱、使用考前須知。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導(dǎo)下，自己也應(yīng)動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應(yīng)有目的地去觀察和記憶。例如：①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應(yīng)注意的事項。②無論做什么內(nèi)容的實驗都離不開化學(xué)實驗的根本操作，因此，要熟練掌握各項化學(xué)實驗的根本操作，明確操作的方法、操作的考前須知，且能到達熟練操作的程度。③還應(yīng)注意觀察各種實驗現(xiàn)象，這是培養(yǎng)觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對實驗的分析和判斷。〔2〕如何做好觀察觀察能力是同學(xué)們應(yīng)具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學(xué)會觀察事物，無論現(xiàn)在或?qū)矶际鞘芤娣藴\的根本素質(zhì)。特別是對于化學(xué)實驗的現(xiàn)象更要求學(xué)會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。化學(xué)實驗報告9一、實驗?zāi)康模?、培養(yǎng)同學(xué)們“通過實驗手段用測未知〞的實驗思想。2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、3、實現(xiàn)學(xué)習(xí)與實踐相結(jié)合。二、實驗儀器及藥品：儀器：滴定臺一臺，25mL酸〔堿〕滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸〔二水草酸〕，酚酞試劑，甲基橙試劑。三、實驗原理：中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反響，通過實驗手段，用測未知。即用濃度的酸〔堿〕溶液完全中和未知濃度的堿〔酸〕溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸〔二水草酸〕作基準物。⑴氫氧化鈉溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反響到達終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。〔平行滴定兩次〕⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反響到達終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。〔平行滴定兩次〕四、實驗內(nèi)容及步驟：1、儀器檢漏：對酸〔堿〕滴定管進行檢漏2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗3、用移液管向兩個錐形瓶中分別參加10、00mL草酸〔二水草酸〕，再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中參加藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸〔二水草酸〕溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為到達終點，記錄讀數(shù)。5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中參加10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中參加鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３?0秒不變色，即可認為到達滴定終點，記錄讀數(shù)。7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。五、數(shù)據(jù)分析：1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告六、實驗結(jié)果：①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/L②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L七、誤差分析：判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視〔讀數(shù)〕②洗〔儀器洗滌〕③漏〔液體濺漏〕④泡〔滴定管尖嘴氣泡〕⑤色〔指示劑變色控制與選擇〕八、考前須知：①滴定管必須用相應(yīng)待測液潤洗2—3次②錐形瓶不可以用待測液潤洗③滴定管尖端氣泡必須排盡④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴參加，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。⑥讀數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處?；瘜W(xué)實驗報告102NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個箭頭表沉淀]+Na2SO4氫氧化鈉溶液和參加硫酸銅溶液反響成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉Cu(OH)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]CuO+H2O氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水實驗報告：分為6個步驟：1〕：實驗?zāi)康?，具體寫該次實驗要到達的要求和實現(xiàn)的任務(wù)?！脖确秸f，是要研究氫氧化鈉溶液中參加硫酸銅溶液的反響狀況〕2〕：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行?！簿涂梢杂蒙厦娴姆错懛匠淌健?〕：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等?！踩缇凭珶?，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應(yīng)該是要的吧?！?〕：實驗步驟：實驗書上也有〔就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中參加硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀察反響現(xiàn)象〕5〕：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。6〕：問題分析及討論化學(xué)實驗報告11班級：姓名：座號鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。1.實驗步驟比照實驗1〔1〕切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干外表的煤油。在一只250mL燒杯中參加少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。現(xiàn)象：。有關(guān)化學(xué)反響方程式：?！?〕將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中參加適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。現(xiàn)象：。然后加熱試管，現(xiàn)象：。有關(guān)反響的化學(xué)方程式：。比照實驗2在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各參加2mol/L鹽酸2mL?，F(xiàn)象：。有關(guān)反響的化學(xué)方程式。2.實驗結(jié)論：1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些？2.元素金屬性強弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？班級：姓名：座號探究影響反響速率的因素1.通過實驗使學(xué)生了解化學(xué)反響有快慢之分；2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反響速率的影響。4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。比照實驗3中參加的FeCl3溶液有什么作用？班級：姓名：座號探究化學(xué)反響的限度1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反響的探究，認識化學(xué)反響有一定的限度；2.通過實驗使學(xué)生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。1.實驗步驟〔1〕取一支小試管，向其中參加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴?，F(xiàn)象：。〔2〕向試管中繼續(xù)參加適量CCl4，充分振蕩后靜置。現(xiàn)象：?！?〕取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液?，F(xiàn)象：。2.實驗結(jié)論。1.實驗步驟〔2〕和實驗步驟〔3〕即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換？為什么？2.假設(shè)本實驗步驟〔1〕采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反響，推測反響后溶液中可能存在的微粒？為什么？3+班級：姓名：座號探究化學(xué)反響中的熱量變化1.了解化學(xué)反響中往往有熱量變化；2.知道化學(xué)反響中往往會吸收熱量或放出熱量。試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。實驗1步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再參加5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁?，F(xiàn)象：。有關(guān)反響化學(xué)方程式：。結(jié)論：。實驗2步驟：向完好的塑料薄膜袋中參加約7g氫氧化鈣固體，再參加氯化銨晶體，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反響?，F(xiàn)象：。有關(guān)化學(xué)方程式：。結(jié)論：。實驗1.2中反響物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系？班級：姓名：座號探究銅鋅原電池1.通過實驗探究初步了解原電池的構(gòu)成條件；2.了解原電池的工作原理。鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計、燒杯?；瘜W(xué)實驗報告12實驗步驟：〔1〕在試管中參加5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管?！?〕加熱實驗〔1〕的試管，把帶火星的木條伸入試管?！?〕在另一支試管中參加5mL5%的過氧化氫溶液，并參加2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管?！?〕待實驗〔3〕的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管?！苍摬襟E實驗可以反復(fù)屢次〕〔5〕實驗后將二氧化錳回收、枯燥、稱量。實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：〔1〕木條不復(fù)燃〔2〕木條不復(fù)燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃〔3〕3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復(fù)燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復(fù)然〔4〕新參加的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用！H2O2繼續(xù)分解〔5〕5MnO2的質(zhì)量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反響速度，不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量化學(xué)實驗報告13實驗名稱：排水集氣法。實驗原理：氧氣的不易容于水。儀器藥品：高錳酸鉀，二氧