第二節(jié) 硝酸性質(zhì)

硝酸的性質(zhì)運(yùn)輸濃硝酸的鋁罐車發(fā)生泄露事故，造成大量紅棕色煙霧，現(xiàn)場(chǎng)可聞到刺鼻的氣味。消防人員運(yùn)來(lái)純堿進(jìn)行處理，以便防止其擴(kuò)散并污染黃河。運(yùn)輸濃硝酸的鋁槽罐車泄露新聞：為什么在事故現(xiàn)場(chǎng)能聞到刺鼻的氣味？問(wèn)題探究一

（3）常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”。1、物理性質(zhì)（1）無(wú)色、有刺激性氣味的液體，密度為1.50g/cm3,硝酸能以任意比溶解于水；（2）低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā).①打開(kāi)盛濃硝酸的試劑瓶有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？②敞口久置的濃硝酸質(zhì)量如何改變？③實(shí)驗(yàn)室用NaNO3固體與濃硫酸制取HNO3的原理是什么？思考：為什么可以用純堿進(jìn)行事故的處理？問(wèn)題探究二2、化學(xué)性質(zhì)1）與指示劑作用：

稀硝酸與石蕊試液變紅；濃硝酸與石蕊試液先變紅后褪色。3）與堿反應(yīng)4）與堿性氧化物反應(yīng)5）與鹽反應(yīng)2）與活潑金屬反應(yīng)(HNO3=H++NO3-)(1)、具有酸的通性：為什么在現(xiàn)場(chǎng)能看到一大片的紅棕色的霧？問(wèn)題探究三(2)不穩(wěn)定性：硝酸在常溫下見(jiàn)光或受熱會(huì)分解4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

△或光照久置的濃硝酸和新放置的濃硝酸硝酸越濃越易分解。硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中使硝酸呈黃色。(2)不穩(wěn)定性：硝酸在常溫下見(jiàn)光或受熱會(huì)分解4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

△或光照思考：②

久置濃硝酸變黃。如何消除黃色?通氧氣①濃硝酸保存在棕色瓶中。常見(jiàn)的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?注：濃硝酸的揮發(fā)性和不穩(wěn)定性不是同一性質(zhì)。濃HNO3

、AgNO3

、AgCl、

AgBr、AgI、氯水、溴水等。濃硝酸是強(qiáng)酸，為什么可以用鋁罐車運(yùn)輸？問(wèn)題探究四實(shí)驗(yàn)探究：銅片分別與稀硝酸、濃硝酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象(3)強(qiáng)氧化性銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)：常溫下，濃硝酸、稀硝酸與銅片的反應(yīng)。是否有氣泡產(chǎn)生？逸出氣泡的快、慢氣體的顏色溶液顏色的變化濃硝酸稀硝酸有有快慢紅棕色無(wú)色紅棕藍(lán)色藍(lán)色遇空氣變___色

1）與金屬反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(3)強(qiáng)氧化性3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O問(wèn)：足量的Cu與濃HNO3反應(yīng)是否只生成NO2思考：注：除Au、Pt外，大部分金屬都能與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)不生成H2

（一般情況下濃硝酸被還原為NO2

，稀硝酸被還原為NO）2、鈍化的條件是什么？1、與金屬反應(yīng)硝酸的作用是什么？社會(huì)上常有不法分子利用假黃金（銅、鋅）來(lái)詐騙，試用已學(xué)知識(shí)來(lái)辨別黃金的真?zhèn)?。巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?/p>

有兩位德國(guó)科學(xué)家，勞厄和弗蘭克，分獲1914年和1925年的物理學(xué)獎(jiǎng)，德國(guó)納粹政府要沒(méi)收他們的諾貝爾獎(jiǎng)牌，他們輾轉(zhuǎn)來(lái)到丹麥，請(qǐng)求丹麥同行、1922年物理學(xué)獎(jiǎng)得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國(guó)占領(lǐng)丹麥，受人之托的玻爾急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)。同在實(shí)驗(yàn)室工作的一位匈牙利化學(xué)家赫維西(1943年化學(xué)獎(jiǎng)得主)幫他想了個(gè)好主意：將獎(jiǎng)牌放入一種試劑中，使純金獎(jiǎng)牌溶解。玻爾于是將溶有金牌的溶液瓶放在實(shí)驗(yàn)室架子上，來(lái)搜查的納粹士兵果然沒(méi)有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當(dāng)年的模子重新鑄造，于1949年完璧歸趙時(shí)，當(dāng)時(shí)弗蘭克工作的美國(guó)芝加哥市還專門舉行了一個(gè)隆重的獎(jiǎng)牌歸還儀式。3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強(qiáng)，可以把不溶于硝酸的金（Au）和鉑（Pt）溶解。V濃HCl

:

V濃HNO3

=

3:1CPS+HNO3（濃）CO2H3PO4H2SO4+NO2僅體現(xiàn)氧化性

2）與非金屬反應(yīng)問(wèn)題：濃硝酸與非金屬反應(yīng)中的作用是什么？練習(xí):有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅

B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2C．硝酸與Na2S反應(yīng)制得H2SD．濃硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黃色總結(jié)：濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，硝酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)？3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O①硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以Fe2+

、S2-、I-、SO32-等一些還原性的物質(zhì)或離子不能與硝酸共存。②還原劑一般被氧化成最高價(jià)態(tài)（如Fe、Cu）。3）與一些還原性物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律思考？2)

Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸有什么現(xiàn)象？硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)質(zhì)是硝酸根在酸性條件下表現(xiàn)出來(lái)的，并不一定是硝酸這種物質(zhì)。3）與堿反應(yīng)：比較與NaOH和Fe(OH)2

的反應(yīng)4）與堿性氧化物反應(yīng)：比較與CuO和FeO的反應(yīng)5）與鹽反應(yīng)：比較與Na2CO3、Na2SO3

的反應(yīng)

1)

硝酸鉀溶液中加入銅，再滴入硫酸，現(xiàn)象？1、取四張藍(lán)色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序滴加濃HNO3、濃H2SO4、稀HNO3、新制氯水，四張藍(lán)色石蕊試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（）（A）白、黑、紅、白（B）紅、黑、紅、白（C）白、黑、白、白（D）白、紅、白、紅A2、為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）（A）稀硝酸（B）濃硝酸（C）濃硫酸（D）濃鹽酸B3、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，則該鹽可能（）（A）FeCl3

（B）Na2CO3

（C）KNO3

（D）FeSO4

AC4、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）（A）H+、Na+、NO3-、ClO-（B）Na+、K+、S2-、SO32-（C）K+、NH4+、NO3-、OH-（D）Na+、Fe2+

、SO42-、NO3-（E）H+、K+、NO3-、I-BD

5、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量稀硫酸,會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會(huì)繼續(xù)氧化單質(zhì)銅.一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O六、人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響1．人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)的影響：

2．人類活動(dòng)對(duì)環(huán)境的影響：

（1）光化學(xué)煙霧（2）酸雨（3）富營(yíng)養(yǎng)化3．如何減少人類活動(dòng)對(duì)自然界中氮循環(huán)的影響

（1）控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量。

（2）增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)有害物質(zhì)的吸收能力。我們應(yīng)保護(hù)森林，植樹(shù)造林，促進(jìn)全球氮的良性循環(huán)?？键c(diǎn):硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計(jì)算Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2

↑+H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△金屬與HNO3的反應(yīng)運(yùn)用“守恒法”求解，一般有：（1）電子守恒：

金屬失電子數(shù)=生成氣體的HNO3得電子數(shù)

（2）氮原子守恒：耗HNO3的量=鹽中NO3-的量（表現(xiàn)酸性的HNO3）+氣體中的N原子的量

（3）金屬與硝酸反應(yīng)，求算離子濃度、pH等，金屬與NO3-、H+混合溶液反應(yīng)的計(jì)算常用離子方程式分析?？键c(diǎn):硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算①原子守恒例1．把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為

()

A3.5mol/LB4.5mol/LC7.0mol/LD9.0mol

/LC1、38.4mgCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）

A．1.0×10－3molB．1.6×10－3mol

C．2.2×10－3molD．2.4×10－3molC②電子守恒例2．將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

(

)

A3.2gB4.8g

C6.4gD10.8g

A③利用離子方程式計(jì)算例3．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為

()