高中化學(xué)會(huì)考試題

普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)測試模擬卷試卷滿分100分,考試時(shí)間:90分鐘可能用到的原子量:H:1O:16Na:23C:12一、單項(xiàng)選擇題(每小題2分,共計(jì)60分1、為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”,下列建議不合理的是(A、推廣使用無磷洗滌劑B、推廣垃圾分類存放、回收和處理C、提倡使用手帕,減少餐巾紙的使用D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2、2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔化學(xué)家錢永健等科學(xué)家,表彰他們?cè)诰G色熒光蛋白應(yīng)用研究中作出的貢獻(xiàn)。螢火蟲發(fā)光是體內(nèi)某類物質(zhì)與溶有氧氣的細(xì)胞液在熒光酶的作用下產(chǎn)生的。其中氧氣的作用是(A、溶解作用B、催化作用C、氧化劑D、還原劑3、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中,分子式為CH4的是(A、B、C、D、4、S是元素周期表中第16號(hào)元素,下列正確表示S的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是(A、B、C、D、5、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是(A、K2CO3和K2O都屬于鹽B、KOH和Na2CO3都屬于堿C、H2SO4和HNO3都屬于酸D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物6、下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是(A、SO3通入水中:SO3+H2O==H2SO4B、Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+2FeCl2==2FeCl3C、HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH==NaCl+H2OD、CO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O7、下列在水溶液中能大量共存的離子組是(A、Fe3+、K+、CO32-、OH-B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Ag+、HCO3-、Cl-D、K+、NH4+、Br-、I-8、下列離子方程式不正確的是(A、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OB、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑D、NaHCO3溶液與NaOH溶液混合:HCO3-+OH-==CO32-+H2O9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(A、1molH2O所含有的原子數(shù)為NAB、常溫常壓下,32gO2含有的氧原子數(shù)為2NAC、常溫常壓下,11.2L氯氣所含的分子數(shù)為NAD、1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA10、F、Cl和Br都是VIIA族元素,關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是(A、原子半徑:F>Cl>BrB、最外層電子數(shù)都相同C、核外電子層數(shù)都相同D、最外層電子數(shù)都不相同11、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟?2、14C常用于測定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于C原子的說法正確的是(A、中子數(shù)為14B、質(zhì)子數(shù)為14C、核外電子數(shù)為14D、質(zhì)量數(shù)為1413、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(A、用鋅粉代替鋅粒B、改用3mol/L硫酸溶液C、改用熱的2mol/L硫酸溶液D、向該硫酸溶液中加入等體積的水14、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(A、石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B、生石灰和水的反應(yīng)C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D、木炭在氧氣中燃燒15、右圖為番茄電池,下列說法正確的是(A、一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)變小B、銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C、電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D、鋅電極是該電池的正極16、下列條件下鐵釘最容易生銹的是(A、浸泡在植物油中B、浸泡在海水中C、置于干燥的空氣中D、浸泡在蒸餾水中17、下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是(A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B、化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品C、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益18、危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是(A、B、C、D、19、下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(A、水和酒精B、水和植物油C、水和醋酸D、水和蔗糖20、下列能檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是(A、醋酸B、金屬鈉C、碳酸鈣D、無水硫酸銅21、下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是(A、石蕊試液B、酚酞試液C、新制氯水D、KSCN溶液22、區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是(A、觀察外觀B、丁達(dá)爾效應(yīng)C、滲析D、加熱23、某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-顏色,而不是K+的顏色,他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中對(duì)結(jié)論證明沒有意義的是(A、觀察氯化鉀溶液發(fā)現(xiàn)沒有顏色,表明溶液中K+無色B、在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K+無反應(yīng)C、將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得固體質(zhì)量減少D、在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后見紫紅色褪去表明MnO4-為紫紅色24、實(shí)驗(yàn)室配制0.20mol/LNaOH溶液,下列操作正確的是(A、在燒杯中溶解后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶B、洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、緩緩地將蒸餾水注入容量瓶至溶液的凹液面正好與刻度線相切D、定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,繼續(xù)加水至刻度線25、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià),正確的是(A、某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽B、某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,證明一定含有SO42-C、某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色,該溶液一定是含有大量的H+D、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-,先加過量的稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl-26、如圖所示,集氣瓶內(nèi)充滿某氣體,將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶內(nèi)的氣體可能是(①NO;②Cl2;③SO2;④CH4;A、①②B、②④C、③④D、②③27、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是(A、金屬Na著火,立即用水撲滅B、皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用嘴吹滅酒精燈D、稀釋濃硫酸,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并攪拌28、互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是(A、具有相同的式量B、具有相同的結(jié)構(gòu)C、具有相同的通式D、具有相同的化學(xué)式29、下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是(A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D、甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色消失30.反應(yīng)4A(s+3B(g2C(g+D(g,經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1[來源學(xué)#科#網(wǎng)]C.此2min內(nèi)的反應(yīng)速率,用B表示是0.6mol·(L·min-1來源學(xué)科網(wǎng)Z.X.X.K][來源學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相等的甘肅省2011年普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)測試模擬卷二、非選擇題(共計(jì)20分31、(每空2分,共8分下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中A、B均是常見的金屬,且B的合金用量最大;E在常溫下是黃綠色氣體;在適當(dāng)?shù)臈l件下,它們之間可(1A在周期表中的位置是____________________________;(2檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是__________________________________________;(3白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式.....是__________________________________;(4反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式.....是_____________________________________________;32、(1(2分相對(duì)分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是__________________;(2(2分該烷烴在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式是____________________________;(3(2分它可能的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________;33、(6分現(xiàn)將21g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱到固體質(zhì)量不再發(fā)生變化為止,生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g。試計(jì)算:(1混合物中碳酸鈉的質(zhì)量(2求出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液三、《化學(xué)與生活》選考部分(每空2分,共計(jì)20分34、請(qǐng)書寫鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)發(fā)生腐蝕的電極方程式。負(fù)極______正極35、抗酸藥物的種類很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。⑴抗酸藥物具有抗酸作用的原因是。⑵某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式:、。②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑,淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為(寫分子式。36、材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ),而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多,通常可分為金屬材料、無機(jī)非金屬材料(包括硅酸鹽材料、高分子合成材料及復(fù)合材料。]⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是。塑料制品給人類生活帶來很多方便,但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害,請(qǐng)你提出一項(xiàng)治理“白色污染”的有效措施:⑵金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失,鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕,主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。四、《化學(xué)反應(yīng)原理》選考部分(37、38每空1分,39每空2分,共計(jì)20分37、10℃時(shí),在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加熱,測得該溶液的PH發(fā)生如下變化:(1甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________;(2乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”NaHCO3;(3丙同學(xué)認(rèn)為,要確定上述哪種說法合理,只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液PH,若pH____8.3(填“>”、“<”或“=”,說明乙正確;（4）丁同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖所示實(shí)驗(yàn)方案對(duì)甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：加熱煮沸NaHCO3溶．．．．液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明_______（填“甲”或“乙”）推斷正確；（5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸(溶液體積不變,測其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過．．一段時(shí)間（溶液體積不變）測得pH為9.5。據(jù)此資料可以判斷______(填“甲”或“乙”推測正確，原因是：____________________________________________________________。38、分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、（6Al3+、SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是___________________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________；肯定不含的陽離子是____________________。寫出平行線段線所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：39、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO：CO(g＋2H2(g根據(jù)題意完成下列各題：(1反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝升高溫度，K值，CH3OH(g(填“增大”“減小”或“不變”。、(2在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2＝。(3在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是a．氫氣的濃度減少c．甲醇的物質(zhì)的量增加b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快d．重新平衡時(shí)n(H2/n(CH3OH增大(4據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_____________________________(用化學(xué)方程式表示。6甘肅省2011年普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)測試模擬卷（答案）一、單項(xiàng)選擇題1——5D、C、A、C、C、6——10B、D、B、B、B、11——15D、D、D、A、A、16——20B、C、D、B、D21——25D、B、C、B、D26——30D、D、B、C、B二