珠海市北京師范大學珠海分校附屬外國語學校2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題含解析

廣東省珠海市北京師范大學珠海分校附屬外國語學校2019_2020學年高一化學上學期期末考試試題含解析廣東省珠海市北京師范大學珠海分校附屬外國語學校2019_2020學年高一化學上學期期末考試試題含解析PAGE20-廣東省珠海市北京師范大學珠海分校附屬外國語學校2019_2020學年高一化學上學期期末考試試題含解析廣東省珠海市北京師范大學珠海分校附屬外國語學校2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題(含解析）可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23S32Cl35。5Cu64第Ⅰ卷一、選擇題1。下列說法正確的是（)A。氧化銅的摩爾質量是80g B.氨氣的摩爾質量是17molC。氧氣的摩爾質量是32g·mol－1 D。氫原子的質量是2g【答案】C【解析】【詳解】A．CuO的摩爾質量為80g/mol，g是質量的單位，故A錯誤；B．氨氣的摩爾質量是17g/mol,mol是物質的量的單位，故B錯誤；C．氧氣的相對分子質量為32,摩爾質量為32g/mol，故C正確；D．1mol氫原子的質量為1g，所以一個氫原子的質量為，故D錯誤；故答案為C。2。下列除去雜質（括號的物質為雜質)的方法中，錯誤的是（)A.FeCl3溶液（FeCl2)：通入適量Cl2B。CO（CO2):通過NaOH溶液洗氣后干燥C.Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液D.CO2（HCl）:通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥【答案】D【解析】【詳解】A．FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3，可用于除雜,故A正確;B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應,而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，氧化鐵不能，可用于除雜，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查物質的分離、提純，解答此類試題需要把握相關物質的異同,并注意在提純時不能影響被提純的物質，且不能引入新的雜質。本題的易錯點為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應生成碳酸氫鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。3.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的活潑性差 B。鋁的還原性差C。鋁與氧氣不反應 D。鋁表面有氧化膜【答案】D【解析】【詳解】A.Al原子的最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，易失電子，活潑性較強，選項A錯誤;B.鋁是活潑金屬，易失電子，其還原性較強，選項B錯誤；C.鋁能與氧氣反應生成氧化鋁，選項C錯誤;D。Al在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，選項D正確。答案選D。4.實驗室做鈉和水反應的實驗時，下列關于實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A.鈉浮在水面上四處游動 B。鈉溶成小球,并且伴有“嘶嘶"聲音C.向反應后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅 D.反應中有大量白色沉淀生成【答案】D【解析】【詳解】A．鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉與水反應生成氫氣，氣體推動鈉在水面四處游動，故A正確；B．鈉的熔點低，與水反應劇烈，并放出大量的熱將鈉熔成小球,并且伴有“嘶嘶”聲音,故B正確；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉,溶液顯堿性，向反應后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅，故C正確；D．鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉易溶于水,反應后的溶液無色透明，沒有沉淀生成,故D錯誤;答案選D。5。在0.5mol/LHCl中，含有H+濃度是（)A。1.0mol/L B.0。5mol/L C。1.5mol/L D。2mol/L【答案】B【解析】【詳解】HCl為一元酸強酸，在水溶液中完全電離:HCl=Clˉ+H+，所以在0。5mol/L的HCl溶液中，H+的濃度為0。5mol/L。故答案為B。6。光導纖維成為信息社會必不可少的高技術材料，下列物質用于制造光導纖維的是（）A.二氧化硅 B。大理石 C。鋁合金 D。金剛石【答案】A【解析】【詳解】制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，故A正確；答案選A.7.下列表述不正確的是A。人造剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B。硅是制造太陽能電池的常用材料C。四氧化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料D。分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液【答案】C【解析】【詳解】A、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點很高，高溫下機械強度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強，熱膨脹系數(shù)小等特點，可作耐火材料,A正確；B、晶體硅是目前應用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料，B正確；C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，C錯誤；D、分散系的分散質粒子直徑大小為,濁液分散質粒子直徑＞100nm，溶液分散質粒子直徑＜1nm,膠體分散質粒子直徑在1nm—100nm間，所以分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe(OH）3膠體＞FeCl3溶液,D正確.表述不正確的是C,答案選C。8。將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是A。 B。 C. D.【答案】D【解析】碘易溶在四氯化碳中，而四氯化碳不溶于水，且四氯化碳的密度大于水的，所以選項D正確，答案選D.9。下列物質屬于電解質的是（)A.NH3 B。O2 C.蔗糖 D。NaOH固體【答案】D【解析】【詳解】在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物為電解質。A．氨氣的水溶液雖然可以導電,但其本身不能電離，水溶液導電是因為氨氣和水反應生成的一水合氨為弱電解質,氨氣不是電解質，故A不選;B．氧氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故B不選；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質，故C不選;D．NaOH固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可以導電，為電解質，故D選；故答案為D。10。下列儀器與儀器名稱不能一一對應的是()A。坩鍋 B.容量瓶C.蒸餾燒瓶 D。蒸發(fā)皿【答案】A【解析】【詳解】A．儀器名稱為為坩堝，字錯誤，故A符合題意；B．儀器名稱為容量瓶，名稱及書寫都正確,故B不符合題意；C．儀器的名稱為蒸餾燒瓶，名稱及書寫都正確，故C不符合題意；D．儀器的名稱為蒸發(fā)皿，名稱及書寫都正確，故D不符合題意;答案選A。11。下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()A.Ba2+K+— B.Fe3+OH—Cl-Na+C.H+Na+Cl— D。Na+K+Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．鋇離子和硫酸根會反應生成沉淀不能大量共存,故A不符合題意；B．鐵離子和氫氧根會反應生成沉淀不能大量共存，故B不符合題意；C．氫離子和碳酸根會結合生成碳酸氫根,或生成二氧化碳和水，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應,可以溶液中大量共存，故D符合題意；故答案為D。12.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是A。CuCl2溶液 B.KOH溶液 C.蔗糖溶液 D.氫氧化鐵膠體【答案】D【解析】A、CuCl2溶液，B、KOH溶液,C、蔗糖溶液均為溶液，不是膠體,D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，用光束照射能觀察到丁達爾現(xiàn)象，故D正確；故選D。點睛：本題考查膠體的性質，解題關鍵：區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象,較簡單，易錯選項C，蔗糖是小分子化合物，其溶液不屬于膠體.13.下列氣體有毒的的是（）A。氯氣 B.氧氣 C.氫氣 D。二氧化碳【答案】A【解析】【詳解】氧氣、氫氣、二氧化碳均為無色無味無毒的氣體,而且氧氣和二氧化碳均是空氣的成分;氯氣是一種黃綠色有毒氣體。故答案為A。14。下列電離方程式書寫正確的是（）A.Na2CO3==2Na+＋ B.Ba（OH）2==Ba2+＋OH—C。H2SO4==H22+＋ D.KNO3==K+＋N5+＋3O2—【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉為強電解質，可以完全電離，電離出鈉離子和碳酸根,電離方程式為Na2CO3=2Na+＋，故A正確;B．氫氧化鋇為強電解質，可以電離出鋇離子和兩個氫氧根，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2+＋2OH-，故B錯誤；C．硫酸為強電解質,可以電離出兩個氫離子和硫酸根，電離方程式為H2SO4=2H+＋，故C錯誤；D．硝酸鉀為強電解質,可以電離出鉀離子和硝酸根,電離方程式為:KNO3=K+＋NO，故D錯誤；故答案為A.15。二氧化硅能與下列哪種酸反應(）A.HCl B。H2SO4 C.HF D。HNO3【答案】C【解析】【詳解】二氧化硅為酸性氧化物，二氧化硅與HCl、H2SO4、HNO3均不反應，只能與HF反應生成SiF4和H2O，故答案為C。16.可用于治療胃酸過多的物質是A.碳酸氫鈉 B.氯化鈉 C。氯化鉀 D.氫氧化鈉【答案】A【解析】【分析】能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質需具備能與鹽酸反應且對人體無害的性質?！驹斀狻緼、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多,選項B錯誤;C、KCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查了常見物質的實際用途,完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。17.在HClO4中O的化合價是()A.+1 B.-2 C.—7 D。+7【答案】B【解析】【詳解】HClO4為Cl元素最高價氧化物的對應水化物,HClO4中,H為+1價,Cl為+7價,化合物中元素的化合價代數(shù)和為零,設O元素的化合價為x，則1+7+4x=0，解得x=-2,答案選B。18。下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的出較中,正確的是（）A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸,放出氣體的快慢Na2CO3〈NaHCO3B.熱穩(wěn)定性Na2CO3〈NaHCO3C。常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3【答案】A【解析】A．濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3，選項A正確;B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱穩(wěn)定,所以熱穩(wěn)定性:Na2CO3＞NaHCO3，選項B錯誤；C．常溫下相同的溶劑時,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，選項C錯誤；D．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3均能反應生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質,注重基礎知識的積累。易錯點為選項D，不可以用澄清石灰水區(qū)分，原因是兩者都會生成CaCO3白色沉淀，現(xiàn)象相同：方程式：Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。19。下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是(）A.Al2O3 B.NaCl C。Fe D.Mg【答案】A【解析】【詳解】Fe和Mg均為活潑金屬可以和稀硫酸反應，但不能和NaOH溶液溶液反應，NaCl既不和稀硫酸反應,也不和NaOH溶液反應,三氧化二鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應，也可以和NaOH溶液反應.

綜上所述答案為A。20。下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是(

）A。在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍，證明原氣體中含有O2C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有K+D。將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是H2【答案】A【解析】【詳解】A．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，故A正確；B．無水硫酸銅吸水后會變藍，所以氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，而不能證明是否含有氧氣，故B錯誤；C．Na元素焰色反應才為黃色，K元素的焰色反應透過藍色鈷玻璃可以看到紫色,故C錯誤；D．氫氣不能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳、二氧化硫等氣體可使澄清石灰水變渾濁，故D錯誤；故答案為A。21。下列物質中，具有漂白性的物質是（

）A.氫氧化鈉溶液 B。漂白粉 C。干燥的氯氣 D。鹽酸【答案】B【解析】【詳解】NaOH溶液、鹽酸都不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性,但干燥的氯氣不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸鈣,具有漂白性。故答案為B。22。下列各組物質間的反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（）A.NaCl溶液與AgNO3溶液 B。Zn與稀H2SO4C。H2與O2 D.Na2O與H2O【答案】B【解析】A．該反應是在溶液中進行，有離子參加，屬于離子反應,Ag++Cl—=AgCl↓，沒有電子轉移,不屬于氧化還原反應,故A錯誤；B．Zn+2H+=Zn2++H2↑，該反應中有電子轉移、有離子參加,所以屬于離子反應和氧化還原反應，故B正確；C.2H2+O22H2O，該反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，沒有離子參加，不屬于離子反應，故C錯誤；D．Na2O+H2O=2NaOH，該反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應,有離子參加，屬于離子反應，故D錯誤;故答案為B。23。下列有關氧化還原反應的說法正確的是()A。元素化合價升高的反應是還原反應B。物質在反應中失去了電子,此物質中的某一元素化合價降低C.有電子轉移的反應就是氧化還原反應D.有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應【答案】C【解析】【詳解】A．元素化合價升高的反應是氧化反應，A不正確；B．物質在反應中失去了電子，此物質中的某一元素化合價升高，B不正確；C．氧化還原反應的本質是有電子轉移，所以有電子轉移的反應就是氧化還原反應，C正確;D．有化合價升降的反應，一定是氧化還原反應，D不正確。本題選C。24.同溫、同壓等質量的SO2和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是（）A。分子個數(shù)比為16:11 B.密度比為1:1C.體積比為16：11 D。原子個數(shù)比為11：16【答案】D【解析】【分析】不妨設二者的質量均為1g，則SO2的物質的量為mol，CO2的物質的量為mol?！驹斀狻緼．同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體,其物質的量之比為：=11：16，物質的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故A錯誤；B．同溫、同壓條件下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比為64g/mol:44g/mol=16：11，故B錯誤;C．相同條件下，氣體摩爾體積相同,則體積之比等于其物質的量之比為11：16，故C錯誤；D．每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質的量之比11：16，故D正確；故答案為D。25。下列單質氧化性最強的是（）A.F2 B.Cl2 C。Br2 D.I2【答案】A【解析】【詳解】同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小;氟、氯、溴、碘是同一主族元素,氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性最強的是氟，元素的非金屬性越強,對應的單質的氧化性越強。故選A。第II卷二、填空題26.1個H2SO4分子中含有_________個氧原子;0。5molH2SO4的質量為_________；標況下，2mol氫氣的體積為__________;50ml的NaOH溶液中,含有6g溶質，則其濃度為____________。【答案】(1）。4（2）。49g(3）.44。8L(4）。3mol/L【解析】【詳解】1個H2SO4分子中含有4個氧原子；0。5molH2SO4的質量為0。5mol×98g/mol=49g；標況下2mol氫氣的體積為2mol×22。4L/mol=44.8L；6gNaOH的物質的量為=0.15mol,所以濃度為=3mol/L.27.蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)是中學常見的混合物分離方法。根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種方法。①除去Ca(OH）2溶液中懸浮的CaCO3___________；②從碘水中提取碘___；③用自來水制取蒸餾水___;④分離植物油和水___;⑤除去食鹽水中的泥沙___；⑥與海水曬鹽原理相符的是___。【答案】(1）。過濾(2).分液（3）.蒸餾(4）.分液（5）.過濾（6）.蒸發(fā)【解析】【詳解】①分離溶液和固體可以用過濾的方法，所以除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3可以用過濾的方法;②碘單質更易溶于有機溶劑，可以用有機溶劑萃取后再分液的方法從碘水中提取碘；③可以用蒸餾的方法從自來水中制取蒸餾水；④植物油和水不互溶，溶液會分層，可用分液的方法分離；⑤泥沙不溶于水,所以可用過濾的方法分離；⑥海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結晶.28.寫出相關的反應方程式：(1)由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為:________；反應方程式為:_____________.（2)白色的Fe(OH）2在空氣中發(fā)生的顏色變化為___________。反應的化學方程式為：________。(3）氯氣與鐵反應：_________。【答案】(1）。氨水(2)。AlCl3+NH3·H2O=NH4Cl+Al(OH)3↓（3).白色變成灰綠色,最后變成紅褐色(4）。4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe((OH)3（5)。2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【詳解】（1）強堿可以和氫氧化鋁沉淀反應，所以一般向鋁鹽中加入過量的可溶性弱堿如氨水，來制取氫氧化鋁，反應方程式為AlCl3+NH3·H2O=NH4Cl+Al(OH）3↓；（2)白色的Fe(OH）2會被空氣中的氧氣氧化成Fe（OH)3紅褐色沉淀，所以可以觀察到:白色變成灰綠色,最后變成紅褐色；化學方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe((OH）3;（3)氯氣與鐵反應生成氯化鐵,化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。29。寫出相關的離子方程式：（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應:___________.(2)碳酸鈉與稀鹽酸反應:____________.(3)二氧化硅與碳反應:_________。【答案】（1)。OH—+H+=H2O（2）。+2H+=H2O+CO2↑（3）。SiO2+CSi+2CO【解析】【詳解】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成水和氯化鈉,離子方程式為OHˉ+H+=H2O；（2)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑；(3）二氧化硅和碳在高溫條件下生成Si單質和CO，化學方程式為SiO2+CSi+2CO.30.學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體.（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：（1）所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________（填序號)。A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C。濃硫酸D。FeCl3溶液此步涉及反應的離子方程式為_____________________________________。（2)反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________