壯族自治區(qū)防城港市防城中學2019-2020學年高一化學下學期期中試題含解析

廣西壯族自治區(qū)防城港市防城中學2019_2020學年高一化學下學期期中試題含解析廣西壯族自治區(qū)防城港市防城中學2019_2020學年高一化學下學期期中試題含解析PAGE23-廣西壯族自治區(qū)防城港市防城中學2019_2020學年高一化學下學期期中試題含解析廣西壯族自治區(qū)防城港市防城中學2019—2020學年高一化學下學期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na—23Mg—24S—32Cl—35。5Ca-40一、選擇題(每小題3分,共48分，每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1。我國著名的化學家、教育家徐光憲先勝因在稀土金屬等研究領域做出杰出貢獻，榮獲了2008年度“國家最高科學技術(shù)獎”。是地殼中含量最高的稀土金屬飾元素。下列關于的說法錯誤的是（）A.質(zhì)量數(shù)為140 B.中子數(shù)為82C。質(zhì)子數(shù)為58 D。核外電子數(shù)為198【答案】D【解析】【詳解】A．原子符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),所以的質(zhì)量數(shù)為140,故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=140-58=82，故B正確;C．原子符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以的質(zhì)子數(shù)為58，故C正確；D．原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=58,故D錯誤；綜上所述答案為D。2.下列各組中屬于同位素的是A。40K與40Ca B.35Cl2和37Cl2 【答案】C【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素【詳解】A．40K與40Ca是兩種不同的元素，質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，A錯誤；B．35Cl2和37Cl2均是單質(zhì)分子，不能互為同位素，B錯誤；C．D與T質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素,C正確；D．金剛石與石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì),互為同素異形體,錯誤;答案選C.3.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.堿性：NaOH＞LiOH B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C.酸性：HClO4＞H2SO4 D。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr〉HI【答案】B【解析】【詳解】A.元素金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性Na＞Li，則堿性：NaOH＞LiOH,能用元素周期律解釋，故A不符合題意；B.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關，故B符合題意；C.元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,非金屬性Cl＞S，則酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解釋，故C不符合題意；D.元素非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Br>I，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr〉HI，能用元素周期律解釋，故D不符合題意。答案選B.【點睛】本題考查的是元素周期律的應用。需學生掌握金屬性判據(jù)和非金屬性判據(jù)。金屬性判據(jù)是①單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易②最高價氧化物的水合物的堿性強弱等;非金屬性判據(jù)①單質(zhì)與氫氣化合生成氣體氫化物的難易及氫化物的穩(wěn)定性②最高價氧化物的酸性強弱等。據(jù)此解答。4.硒是人體必需的微量元素,圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是A.位于第四周期B.質(zhì)量數(shù)為34C.原子最外層有6個電子D。相對原子質(zhì)量為78.96【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族,選項A正確；B、根據(jù)元素周期表中的信息可知,Se的原子序數(shù)為34,根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34，而不是質(zhì)量數(shù)為34，選項B錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個電子，選項C正確;D、根據(jù)元素周期表中的信息可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,該元素的相對原子質(zhì)量為78.96，選項D正確；答案選B。5。用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為8的氮原子: B.HCl的電子式：C。NH3的結(jié)構(gòu)式: D.Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【分析】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價鍵;C、NH3中含個N—H鍵；D、Cl-最外層有8個電子?！驹斀狻緼、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項B錯誤;C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為:，選項C正確；D、Cl-最外層有8個電子,Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。6。下列敘述中，正確的是：A.14CB。C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體C。1H2O與2H2O互稱同位素D。1H、2H、3H是同一種核素【答案】B【解析】分析】【詳解】A．14CB．C60、C70、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體,故B正確；C．同位素是指同種元素的不同核素，故C錯誤;D．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同,為氫元素的不同核素,互為同位素，故D錯誤；故答案為B.7。下列敘述正確的是A。離子化合物中不可能含共價鍵B.活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D。共價化合物不可能含有離子鍵,熔融狀態(tài)可以導電【答案】B【解析】【詳解】A。根據(jù)離子化合物的定義可知,離子化合物中可能含有共價鍵，A錯誤;B.活潑金屬與活潑非金屬化合時可以形成離子鍵,B正確；C.氯化銨是由非金屬元素形成的化合物，但氯化銨是離子化合物,C錯誤；D.共價化合物不含有離子鍵，但熔融狀態(tài)不能導電，D錯誤;答案選B?！军c睛】離子化合物固態(tài)時不導電，但熔融狀態(tài)下能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)不能導電。8。稀土有工業(yè)“黃金"之稱。下列有關稀土元素與的說法不正確的是A.元素Y的原子序數(shù)為39 B。與互為同位素C.核素的原子核內(nèi)有52個中子 D.與是同一種原子【答案】D【解析】【詳解】A．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故元素Y的原子序數(shù)為39,A正確；B．與是Y的兩種同位素,B正確；C．中子數(shù)=91—39=52,C正確；D．指質(zhì)子數(shù)為39，中子數(shù)為51的Y原子,指質(zhì)子數(shù)為39，中子數(shù)為52的Y原子，與是兩種不同的原子，D錯誤。答案選D。9.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準.銦與銣（37A。In是第五周期第ⅢA族元素B。11549C.原子半徑：In〉AlD.堿性：In（OH)3>RbOH【答案】D【解析】【分析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù),原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66—49=17,故B不符合題意；C。Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下,電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al,故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性:In(OH）3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述,本題應選D?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系為解答關鍵,注意掌握原子構(gòu)成及表示方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.10。已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（)A.原子半徑:A＞B＞D＞C B。原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC。離子半徑：C＞D＞B＞A D。單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C【答案】C【解析】【分析】四種元素的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,它們在周期表中的相對位置如圖所示：?！驹斀狻緼。A和B的原子核外的電子層數(shù)比C和D的原子核外電子層數(shù)多一層，所以A和B的原子半徑比C和D的原子半徑大。A和B在同一周期,電子層數(shù)相同，B的核電荷數(shù)比A小,所以原子半徑B比A大,同理，C的原子半徑比D的大，所以原子半徑：B＞A＞C＞D，故A不選;B.從這四種元素在周期表中的相對位置可以看出，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B不選;C。這四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑只取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,半徑越小,所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；D.四種元素均為短周期元素，所以B為Na，A為Mg,C為N，D為F.鈉的還原性強于鎂,F2沒有還原性，故D不選。故選C?！军c睛】幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,可以首先找到它們在周期表中的相對位置，根據(jù)它們的位置，利用元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析它們的原子半徑、離子半徑、原子序數(shù)、最高價氧化物的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性和還原性以及離子的還原性和氧化性等關系。11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示.下列說法正確的是A。元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ〉rW>rQC。離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D。元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強【答案】A【解析】【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知，它們分別是N、O、Al、S、Cl，據(jù)此分析解答.【詳解】A.根據(jù)以上分析，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合價為其主族數(shù)等于5,Al元素最高正化合價為其主族數(shù)等于3，二者之和等于8,故A正確；B。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下,原子半徑逐漸增大，所以原子半徑的大小順序為rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B錯誤；C。離子Y2-和Z3+都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同,故C錯誤；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D錯誤。答案選A。12.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素)。下列說法正確的是元素代號XWYZQ原子半徑(×10—12m37646670154主要化合價+1—1—2+5、-3+1A.W的最高正價為十7B。由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵C.Z與X之間形成的化合物具有還原性D.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性【答案】C【解析】【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X的原子半徑最小，且其正化合價為+1，則X位于第IA族；W、Y、Z為同周期元素，根據(jù)其化合價知,W為第VIIA族、Y為第VIA族、Z為第VA族元素,Q為第IA族元素，其原子半徑最大，且為短周期元素,所以Q是Na元素，W、Y、Z都屬于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半徑小于W,所以X是H元素，【詳解】A.W是F元素，F(xiàn)沒有正價，故A錯誤；B。Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2,Na2O中只存在離子鍵，Na2O2中存在離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.Z與X之間形成的化合物是NH3，氨氣中N元素處于最低價態(tài)，所以氨氣具有還原性，故C正確;D。由H、O、N三種元素形成的化合物中硝酸銨和硝酸的水溶液均為酸性，故D錯誤；故選C?！军c睛】原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8。13.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列說法不正確的是（)A.原子半徑Z>W>R B。W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同C。對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R〉W D.Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等,Y最外層電子數(shù)為4，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W的最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，所以R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)判斷。【詳解】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Y最外層電子數(shù)為4,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素;W的原子序數(shù)等于Mg元素,W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W的最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，所以R為Cl元素；A．Z為Mg元素、W為S元素、R為Cl元素，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞R,故A正確;B．W與X形成物質(zhì)為H2S，含有共價鍵，W與Z形成的物質(zhì)是MgS,屬于離子化合物，含有離子鍵,化學鍵類型不同，故B錯誤；C．W為S元素、R為Cl元素，非金屬性Cl＞S,非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以對應氫化物的穩(wěn)定性:R＞W(wǎng)，故C正確；D．Y為C元素,其最高價氧化物對應水化物是碳酸，碳酸屬于弱酸，故D正確；故答案B。14。下列變化過程，屬于放熱反應的是：①NaOH固體溶于水②炸藥爆炸③食物因氧化而腐?、茕X熱反應⑤酸堿中和反應⑥煅燒石灰石制生石灰⑦鹽酸溶液中插入打磨過的鋁片A。②③④⑤⑦ B.①②④⑤ C。②③④⑤ D.①②③⑥⑦【答案】A【解析】【詳解】①NaOH固體溶于水②炸藥爆炸③食物因氧化而腐?、茕X熱反應⑤酸堿中和反應⑥煅燒石灰石制生石灰⑦鹽酸溶液中插入打磨過的鋁片在上面的變化過程中，①NaOH固體溶于水，能放出熱量，但不屬于化學反應；②③④⑤⑦五個反應,都能放出熱量；⑥煅燒石灰石制生石灰，需吸收熱量,是吸熱反應;綜合以上分析，②③④⑤⑦符合題意，故選A.15.銣(Rb）在元素周期表中位于IA族，下列關于銣的敘述正確的是()A。金屬活動性比鈉弱B。氫氧化銣是弱堿C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點最高D.硝酸銣是離子化合物【答案】D【解析】【詳解】A.同主族從上到下金屬性逐漸增強，則銣的金屬活動性比鈉強,A錯誤；B.金屬性越強，最高價水化物的堿性越強，則氫氧化銣是強堿，B錯誤；C。堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸減小，則在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中銣的熔點最低，C錯誤；D。由于硝酸鈉是離子化合物,則根據(jù)同主族元素性質(zhì)相似可知硝酸銣是離子化合物,D正確;答案選D.16。如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的（

）A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Cu,B是Fe，C為硝酸銅溶液D。A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液【答案】C【解析】【詳解】該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細,所以B作負極，A作正極,B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯誤;A極逐漸變粗,說明有金屬析出,B選項析出氫氣不是金屬，故B項錯誤；C選項析出金屬，所以C符合題意，故選C。二、非選擇題（6小題，共52分）17.下列物質(zhì)：①Ar②Na2O2③CCl4④HClO⑤N2⑥MgF2⑦NH4Cl(1）只存在共價鍵的是___________，離子化合物有___________(2)N2的結(jié)構(gòu)式為_____________Na2O2的電子式為____________(3）用電子式表示MgF2的形成過程____________【答案】（1）。③④⑤（2).②⑥⑦（3).NN(4）。(5).【解析】【分析】①Ar為稀有氣體單質(zhì),為單原子分子，不含化學鍵;②Na2O2含氧原子和氧原子形成的共價鍵、鈉離子和過氧根形成的離子鍵,為離子化合物；③CCl4只含碳原子和氯原子形成共價鍵,為共價化合物；④次氯酸結(jié)構(gòu)式為H—O-Cl，只存在共價鍵，為共價化合物;⑤氮氣中只含氮原子和氮原子形成的共價鍵，為非金屬單質(zhì)；⑥MgF2只含鎂離子和氟離子形成的離子鍵，為離子化合物；⑦氯化銨中含氮原子和氫原子形成的共價鍵、銨根和氯離子形成的離子鍵，為離子化合物.【詳解】(1)一般來說，非金屬元素之間易形成共價鍵,CCl4、HClO以及N2只含有共價鍵，選③④⑤；根據(jù)分析可知Na2O2、MgF2和NH4Cl為離子化合物，所以選②⑥⑦；(2）氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子，結(jié)構(gòu)式為NN；Na2O2的電子式為：；(3）氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為:，18。按照要求將相應序號填入空白中：①35Cl②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥⑦SO2⑧⑨石墨。其中________互為同位素，________為酸性氧化物，________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素，________互稱同素異形體?！敬鸢浮浚?）.①⑤(2)。④⑦(3）。⑥⑧（4）。②⑨【解析】【詳解】同位素為同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同,所以互為同位素的為①和⑤；和酸發(fā)生復分解反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,④、⑦為酸性氧化物；原子符號左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，⑥、⑧質(zhì)子數(shù)分別為6、7，質(zhì)量數(shù)都為14，質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素;同種元素形成的不同單質(zhì)為同素異形體,②、⑨為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體。19.比較下列粒子的半徑大?、貼aMgOF___________________②Na+Mg2+O2—F-___________________③Na+Mg2+S2—Cl-___________________【答案】(1）。Na>Mg〉O〉F(2)。O2-〉F—>Na+〉Mg2+(3）。S2->Cl—〉Na+〉Mg2+【解析】【詳解】同周期元素，序數(shù)越大,半徑減小；同主族元素，序數(shù)越大，原子半徑增大；電子示意圖結(jié)構(gòu)相同的粒子，序數(shù)越大，半徑越??；①Na、Mg位于第三周期,序數(shù)：Na〈Mg；O、F位于第二周期，序數(shù)：O<F；故四者原子半徑由大到小為：Na>Mg〉O>F;②四個微粒的電子示意圖相同,序數(shù)越大，半徑越小，故半徑由大到小為：O2—〉F—〉Na+〉Mg2+；③S2—、Cl-的電子示意圖相同，Na+、Mg2+的電子示意圖相同，序數(shù)越大，半徑越?。还拾霃接纱蟮叫?S2-〉Cl—>Na+〉Mg2+。20。一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應:2A(g)＋3B（g）=2C(g）,開始時，A的濃度2mol·L－1，B的濃度為4mol·L－1，2min后，A的濃度減少0。8mol·L－1，則:（1）v(B）＝________mol·L－1·min－1，v(C)＝__________mol·L－1·min－1.（2）在2min末，C的濃度是________mol·L－1，B的濃度是____________mol·L－1。【答案】（1)。0.6（2）.0.4(3）。0。8（4)。2.8【解析】【分析】根據(jù)化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比，再根據(jù)方程式利用三段式進行解答。【詳解】（1）根據(jù)，v(B）==0.6mol·L-1·min—1v（C)==0。4mol·L—1·min—1；故答案：0。6；0。4。(2)根據(jù)上述分析：在2min末，v(C)=0.8mol·L-1·min-1，v（B)=2。8mol·L-1·min-1,故答案：0。8；2.8。21.下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1）寫出下列元素的元素符號：①___________，?___________.(2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_________，最活潑的非金屬元素是__________，最不活潑的元素是_________。(3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______，堿性最強的是__________，呈兩性的氫氧化物是____________。（4）在③與④的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是__________，在⑧與?的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較為活潑的是______________。【答案】（1）.N(2）.Ca(3)。K(4）.F(5）.Ar(6)。HClO4（7)。KOH(8).Al（OH)3（9).Na(10）。Cl2【解析】【詳解】(1）由元素在周期表中位置,可知①N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br;故答案為：N；Ca;（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,故上述元素中K的金屬性最強，F(xiàn)元素非金屬性最強，稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑；故答案為:K；F；Ar；（3）F元素沒有最高價含氧酸，故高氯酸的酸性最強,其化學式為HClO4；上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿