堿的化學(xué)性質(zhì)(省課例三等獎(jiǎng))

堿的化學(xué)性質(zhì)

【溫故互查】（二人小組復(fù)述，回顧下列知識(shí)。）（1）常見(jiàn)的俗名（三個(gè)小組，進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)提問(wèn)）（2）元素化合價(jià)的口訣、原子團(tuán)化合價(jià)的口訣，物質(zhì)溶解性口訣

（四人小組交流）（1）酸的通性（并舉例）（2）設(shè)計(jì)方案，由大理石制備氫氧化鈣

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柿子你去嘗一個(gè)未成熟的柿子，會(huì)有什么感覺(jué)？澀味思考欣賞探索堿的化學(xué)性質(zhì)【設(shè)問(wèn)導(dǎo)讀】【問(wèn)題1】堿的化學(xué)性質(zhì)有哪些？【思考】酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，那么氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿具有什么樣的性質(zhì)呢？我們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究回答下列問(wèn)題：上面講到堿有澀味，那么堿還有哪些性質(zhì)呢？探究一、堿是否與酸堿指示劑反應(yīng)二、堿的性質(zhì)閱讀課本P34實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容，結(jié)合課本圖表觀察實(shí)驗(yàn)。試液酚酞試液紫色石蕊試液氫氧化鈉溶液澄清石灰水變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色變紅色結(jié)論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色.思考：這里為什么要說(shuō)成“堿溶液”，而不直接說(shuō)成“堿”？

因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液變色。物質(zhì)Fe2O3

CuCl2Na2CO3所屬類(lèi)別金屬氧化物鹽鹽探究二、堿是否與金屬氧化物、某些鹽反應(yīng)閱讀課本P35實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三內(nèi)容，結(jié)合課本圖表觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象化學(xué)方程式NaOH溶液Ca(OH)2溶液NaOH溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液Ca(OH)2溶液生銹鐵釘CuCl2溶液Na2CO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象藍(lán)色沉淀白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2

+CaCl2工業(yè)上可用鐵桶儲(chǔ)運(yùn)堿

鹽堿新堿新鹽2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2

+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH

+CaCO3NaOHCa(OH)2++Fe2O3Fe2O3×1、2、結(jié)合這些表達(dá)式和化學(xué)方程式，你可以得到什么結(jié)論？結(jié)論：1、堿溶液不能與金屬氧化物反應(yīng)。2、堿溶液能與某些鹽生成新鹽和新堿。探究二、堿是否與非金屬氧化物反應(yīng)

閱讀課本P35實(shí)驗(yàn)4內(nèi)容，結(jié)合課本圖表觀察實(shí)驗(yàn)。CO2屬于非金屬氧化物充滿二氧化碳的瓶中現(xiàn)象

化學(xué)方程式加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象

加入氫氧化鈣溶液后的現(xiàn)象瓶子變癟了瓶子變癟了2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O堿非金屬氧化物鹽水此反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O結(jié)論：堿溶液與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。思考思考：有的同學(xué)認(rèn)為：“實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生的現(xiàn)象不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槎趸既芙庠谒幸矔?huì)產(chǎn)生類(lèi)似的現(xiàn)象?！蹦阃膺@種觀點(diǎn)嗎？（小組交流，怎么證明發(fā)生了反應(yīng)）小試牛刀實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)如何保存氫氧化鈉固體？為什么？密封保存。氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，并能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)。追根尋源堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因在水溶液中都能電離出OH-堿的個(gè)性

思考？（小組討論）NaOH與Na2CO3為什么不能發(fā)生反應(yīng)？？（方程式的書(shū)寫(xiě)來(lái)證明）

不同的堿溶液，解離出來(lái)的陽(yáng)離子不同，所以具有的性質(zhì)不同！（1）與指示劑反應(yīng)：

使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅（2）堿+非金屬氧化物鹽+水2Na0H+C02=Na2C03+H20

Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O（3）堿+鹽新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4堿的通性【當(dāng)堂檢測(cè)

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1.堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有A.氫離子B.氫氧根離子C.金屬離子D.酸根離子2．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.2H2O+O2

點(diǎn)燃===2H2OC.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD.NaOH+MgCl2==NaCl+Mg（OH）23，寫(xiě)出下列方程式(1)氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液(2)氫氧化鈣溶液與二氧化碳(3)氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)(4)氫氧化鋇溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)你實(shí)現(xiàn)了嗎？小組交流，談?wù)劚竟?jié)課還有哪些收獲。我反思，我提高【練一練】以Ba(OH)2為例，分別寫(xiě)出它與CO2、CuSO4、FeCl3的反應(yīng)。(1)Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O(2)Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O(3)Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(4)3Ba(OH)2＋2FeCl3＝3BaCl2＋2Fe(OH)3↓【拓展提高】堿的通性2.下列關(guān)于堿的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A堿溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色B非金屬氧化物都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水C非金屬氧化物能跟堿反應(yīng)生成