高中化學人教版本冊總復習總復習【區(qū)一等獎】2

2023學年浙江省金華市東陽二中高一（下）期中化學試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，中子數為175的超重元素，該元素原子核的中子數與核外電子數之差為（）A．57B．47C．61D．2932．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過濾紙C．分散質粒子直徑的大小D．是否均一、透明、穩(wěn)定3．若以NA代表阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（）A．氯化氫的摩爾質量等于NA個氯化氫分子的質量B．常溫常壓下1mol二氧化碳的體積大于C．64g金屬銅發(fā)生氧化反應，一定失去2NA個電子D．62g氧化鈉溶于水后，所得溶液中含有NA個O2﹣離子4．在標準狀況下，如果升氧氣含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數為（）A．B．C．16nD．8n5．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（）A．在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由氣體分子的大小決定B．在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由物質的量的多少決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為L6．實驗測得一氧化碳與氧氣混合氣體的密度是氫氣的倍，則其中氧氣的質量分數為（）A．%B．%C．%D．%7．下列實驗操作中有錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱8．為實現中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3﹣可和I﹣發(fā)生反應：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3﹣．可供選用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．進行上述實驗時必須使用的物質是（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦9．根據下列原子結構示意圖的共同特征，可把三種微粒歸為一類．下面的微?？梢詺w入此類的是（）A．B．C．D．10．對于反應3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5：1C．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子D．Cl2既是氧化劑又是還原劑11．下列反應不屬于四個基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO312．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為B．常溫常壓下，所含的原子數為NAC．純硫酸所含有的氧原子數與NA個CO2分子中所含有的氧原子數相等D．標準狀況下，含有的分子數為13．在標準狀況下，將VL氣體A（摩爾質量為Mg?mol﹣1）溶于水中，所得溶液密度為dg?cm﹣3，則該溶液的物質的量濃度為（）A．B．C．D．14．下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（）①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應堆的導熱劑②鈉的化學性質活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl4中③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈④Na2CO3溶液能跟酸溶液反應，但不能跟堿溶液反應．A．①②③B．②③④C．①④D．①15．下列說法中正確的是（）A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質16．已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反應中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數比為（）A．1：1B．1：5C．1：2D．2：117．下列溶液中，跟100mLLNaCl溶液所含的Cl﹣物質的量濃度相同的是（）A．100mLLMgCl2溶液B．200mLLAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mLLHCl溶液18．配制250mL?L﹣1的HCl溶液時，下列操作會使配得溶液中HCl的物質的量濃度偏大的是（）A．移液后未洗滌燒杯B．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線C．在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線D．定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線19．用1L?L﹣1NaOH溶液吸收CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比約是（）A．1：3B．1：2C．2：3D．3：220．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl，加入試劑合理的操作順序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④二．填空題21．下列物質：①Fe②CO2③H2O④KOH⑤NH4Cl⑥H2SO4⑦酒精其中屬于電解質的有（用序號作答）．22．在一定條件下，單質與完全反應，生成，則x=，A的摩爾質量為．23．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是；若有6molCl2生成時，反應中轉移mole﹣．24．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上A．過濾B．結晶C．分液D．蒸餾E．萃取分液F．升華①分離水和四氯化碳的混合物②從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀③分離酒精（沸點為為℃）和甲苯（沸點為℃）的混合物④分離固體食鹽和碘的混合物．25．欲配制500mL?L﹣1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：①通過計算可知，應用托盤天平稱取g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）．②配制溶液時需用的玻璃儀器主要有．③下列操作使所配溶液的濃度偏低的是．A．定容時仰視刻度B．稱量時用了生銹的砝碼C．碳酸鈉中含有不溶性雜質D．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量．26．某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）；（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其都能發(fā)生的反應的化學方程式為；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是；（3）有同學認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是（填“正確”或“錯誤”）的．（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法．①；②．27．將23g金屬鈉投入180g水中，待充分反應后，生成的氫氣在標準狀況下的體積為，反應后的溶液中鈉離子與水分子的個數比為．28．充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質量減輕了，求：（1）原混合物中碳酸鈉的質量．（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的體積（標準狀況）．

2023學年浙江省金華市東陽二中高一（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，中子數為175的超重元素，該元素原子核的中子數與核外電子數之差為（）A．57B．47C．61D．293【分析】質子數為118，中子數為175的超重元素，質子數等于核外電子數，以此來解答．【解答】解：質子數為118，中子數為175的超重元素，則核外電子數=質子數=118，該元素原子核的中子數與核外電子數之差為175﹣118=57，故選A．【點評】本題考查原子的構成，較簡單，熟悉質子數、核外電子數的關系即可解答．2．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過濾紙C．分散質粒子直徑的大小D．是否均一、透明、穩(wěn)定【分析】溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質都是固體，按照分散質粒子的直徑大小來區(qū)分．【解答】解：當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大?。蔄、B、D錯，C對．故選C．【點評】本題考查分散系、膠體與溶液的概念及關系，注意膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，所以可用滲析的方法提純膠體．3．若以NA代表阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（）A．氯化氫的摩爾質量等于NA個氯化氫分子的質量B．常溫常壓下1mol二氧化碳的體積大于C．64g金屬銅發(fā)生氧化反應，一定失去2NA個電子D．62g氧化鈉溶于水后，所得溶液中含有NA個O2﹣離子【分析】A．摩爾質量和質量的單位不同；B．常溫常壓下，溫度高于標準狀況，分子間距離增大1mol氣體的體積大于標準狀況下的氣體摩爾體積；C．銅反應后的化合價有﹣1、﹣2價；D．Na2O溶于水后和水反應生成NaOH，故所得溶液中無O2﹣離子．【解答】A．氯化氫的摩爾質量為mol，顯然氯化氫的摩爾質量與NA個氯化氫分子的質量，單位不相同，故A錯誤；B．常溫常壓下，溫度高于標準狀況，分子間距離增大1mol氣體的體積大于標準狀況下的氣體摩爾體積，常溫常壓下，1molCO2所占的體積大于，故B正確；C．銅反應后生成的化合價有兩種：﹣1、﹣2價，64g銅發(fā)生氧化還原反應，可能失去電子數是NA、2NA，故C錯誤；D．Na2O溶于水后和水反應生成NaOH，故所得溶液中無O2﹣離子，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大．4．在標準狀況下，如果升氧氣含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數為（）A．B．C．16nD．8n【分析】根據n=計算標準狀況下氧氣的物質的量，根據N=nNA計算阿伏伽德羅常數．【解答】解：標準狀況下，氧氣的物質的量為=mol，所以mol×NA=n，解得：NA=8nmol﹣1，故選：D．【點評】本題考查阿伏伽德羅常數的計算，難度不大，注意公式運用，明確體積、物質的量、微粒數目的關系是解答本題的關鍵．5．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（）A．在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由氣體分子的大小決定B．在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由物質的量的多少決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為L【分析】決定物質體積的因素：①微粒數的多少，②微粒本身的大小，③微粒間的距離，其中微粒數的多少是決定物質體積大小的主要因素．【解答】解：A．對于氣體物質，在一定溫度和壓強下，其體積的大小主要由分子數的多少來決定，故A錯誤；B．對于氣體物質，在一定溫度和壓強下，其體積的大小主要由物質的量的多少決定，故B正確；C．氣體的體積隨溫度和壓強的變化而變化，體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數可能相同，也可能不同，故C錯誤；D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會隨著溫度、壓強的變化而變化，L?mol﹣1是標準狀況下的氣體摩爾體積，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了氣體體積、氣體摩爾體積等知識點，明確氣體體積的影響因素、氣體摩爾體積的含義是解本題關鍵，注意：氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，為易錯點．6．實驗測得一氧化碳與氧氣混合氣體的密度是氫氣的倍，則其中氧氣的質量分數為（）A．%B．%C．%D．%【分析】相同條件下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，據此計算混合氣體的平均平均摩爾質量，根據=計算其物質的量之比，再根據m=nM計算其質量之比，進而計算氧氣質量分數．【解答】解：一氧化碳與氧氣混合氣體的密度是氫氣的倍，則混合氣體平均摩爾質量為2g/mol×=29g/mol，設混合氣體中CO的物質的量為xmol、氧氣的物質的量為ymol，則：=29，解得x：y=3：1，則一氧化碳、氧氣的質量之比=3mol×28g/mol：1mol×32g/mol=21：8，故氧氣的質量分數為×100%=%，故選B．【點評】本題考查混合物的計算，側重于學生的分析計算能力的考查，注意相對密度的運用，難度不大．7．下列實驗操作中有錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱【分析】A．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．蒸餾操作時，溫度計水銀球插入到支管口處；C．冷凝水方向與氣流方向相反；D．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干．【解答】解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故A正確；B．蒸餾操作時，需要將溫度計水銀球插入到支管口處，故B正確；C．蒸餾中，餾分的溫度較高，水的溫度較低，如果水從冷凝管的上口流入，下口流出，會炸裂冷凝管，所以冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出，故C正確；D．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干，故D錯誤．故選D．【點評】本題主要考查了常見的實驗操作，難度不大，注意知識的積累．8．為實現中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3﹣可和I﹣發(fā)生反應：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3﹣．可供選用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．進行上述實驗時必須使用的物質是（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦【分析】IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根據此反應方程式知，該反應需要酸性條件，需要碘離子，需要淀粉碘化鉀試紙檢驗，據此判斷選項．【解答】解析：依題意：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；結合I2的特性﹣﹣﹣﹣遇淀粉變藍，要檢驗食鹽中存在IO3﹣，只需I﹣和酸溶液（即H+），生成的I2由淀粉檢驗，故選B．【點評】本題考查了物質的檢驗，難度不大，會根據題中信息及物質的特殊性質選取試劑．9．根據下列原子結構示意圖的共同特征，可把三種微粒歸為一類．下面的微?？梢詺w入此類的是（）A．B．C．D．【分析】由題目中的粒子結構示意圖可知，各微粒最外層電子數相同為8，質子數大于核外電子數，為陽離子．據此判斷．【解答】解：由題目中的粒子結構示意圖，可知：它們的最外層電子數為8，而且質子數＞核外電子數；則可知：A、質子數=核外電子數=10，為中性原子，不符合題意，故A錯誤；B、質子數＜核外電子數，為陰離子，不符合題意，故B錯誤；C、質子數＞核外電子數，為陽離子，最外層有8個電子，符合題意，故C正確；D、質子數＜核外電子數，為陰離子，不符合題意，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點，難度較小，關鍵找出題干中各微粒的共性即可解答．10．對于反應3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5：1C．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子D．Cl2既是氧化劑又是還原劑【分析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為﹣1價，以此來解答．【解答】解：A．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1：5，故B錯誤；C．生成1mol的NaClO3轉移5mol的電子，故C錯誤；D．因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑也是還原劑，故D正確；故選D．【點評】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意D中電子守恒的分析，題目難度不大．11．下列反應不屬于四個基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3【分析】四種基本反應類型有：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應．【解答】解：A、反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4屬于置換反應，一定是氧化還原反應，故A錯誤；B、Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應類型，屬于氧化還原反應，故B正確；C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反應，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，明確有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應即可解答．12．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為B．常溫常壓下，所含的原子數為NAC．純硫酸所含有的氧原子數與NA個CO2分子中所含有的氧原子數相等D．標準狀況下，含有的分子數為【分析】A．氦氣是由單原子構成的分子；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol；硫酸中含有2mol氧原子，2mol二氧化碳中含有4mol氧原子；D．四氯化碳標準狀況下不是氣體．【解答】解：A．氦氣是由單原子構成的分子，則NA個氦原子的氦氣其物質的量為1mol，標準狀況下的體積約為，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol，故氧氣的物質的量小于，含有的氧原子的個數小于NA個，故B錯誤；純硫酸所含有2mol氧原子，NA個CO2分子中含有2mol氧原子，二者所含有的氧原子數相等，故C正確；D．標準狀況下，含物質的量不是，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量等物理量之間的轉化關系．13．在標準狀況下，將VL氣體A（摩爾質量為Mg?mol﹣1）溶于水中，所得溶液密度為dg?cm﹣3，則該溶液的物質的量濃度為（）A．B．C．D．【分析】標準狀況下，Vm=mol，n=來計算氣體的物質的量，利用m=n×M來計算氣體的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，利用V=來計算溶液的體積，最后利用c=來計算該溶液的物質的量濃度．【解答】解：標準狀況下，Vm=mol，氣體的物質的量為=mol，氣體的質量為mol×Mg?mol﹣1=g，水的質量為100mL×1g/mL=100g，即溶液的質量為g+100g，則溶液的體積為，則該溶液的物質的量濃度為=，故選B．【點評】本題考查學生利用物質的量濃度的定義式計算，明確溶液中的溶質的物質的量及溶液的體積即可計算，溶液的體積計算是解答本題的關鍵，并注意本題中應按照氣體與水不反應來分析．14．下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（）①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應堆的導熱劑②鈉的化學性質活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl4中③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈④Na2CO3溶液能跟酸溶液反應，但不能跟堿溶液反應．A．①②③B．②③④C．①④D．①【分析】①根據Na的用途分析，合金熔點低于各成分；②鈉的密度小于有機溶劑CCl4；③④鈉在空氣中緩慢氧化，但不自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈；④Na2CO3溶液能與氫氧化鈣和氫氧化鋇反應生成難溶于水的碳酸鈣和碳酸鋇．【解答】解：①鈉鉀合金熔點低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑，故①正確；②鈉的密度小于有機溶劑CCl4，會浮在液面上，能與空氣中的氧氣反應，故②錯誤；③鈉在空氣中緩慢氧化，但不自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈，故③錯誤；④Na2CO3溶液能跟酸溶液反應生成二氧化碳，也能跟堿反應發(fā)生復分解反應，如氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故④錯誤；故選：D．【點評】本題主要考查了物質的性質與用途，難度不大，根據所學知識即可完成，掌握基礎，注意知識積累是解題關鍵．15．下列說法中正確的是（）A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質【分析】根據電解質和非電解質的定義：電解質是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）的化合物，非電解質是指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能導電的化合物來解答此題．【解答】解：A、液態(tài)HCl不導電，但在水溶液中電離出氫離子和氯離子，可以導電；固態(tài)NaCl不導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氯離子，可以導電，所以所以HCl、NaCl均是電解質，故A錯誤；B、氨氣的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣電離；二氧化碳的水溶液能導電，是因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，不是二氧化碳電離，所以氨氣和二氧化碳均是非電解質，故B錯誤．C、銅和石墨導電是因為有自由移動的電子，可以按一定方向移動形成電流，并且銅和石墨均為單質，不是電解質，故C錯誤；D、蔗糖、酒精為化合物，在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質，故D正確．故選D．【點評】把握電解質的定義主要有兩點：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電，即是以離子的形式分散在水中，二是該物質是化合物．16．已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反應中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數比為（）A．1：1B．1：5C．1：2D．2：1【分析】3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，由0降低為﹣2價，以此來解答．【解答】解：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，失去電子被氧化，由0降低為﹣2價，則得到電子被還原，由原子守恒可知，2molS得到電子與1molS失去電子相等，則在反應中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數比為2：1，故選D．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中電子守恒及原子守恒的考查，題目難度不大．17．下列溶液中，跟100mLLNaCl溶液所含的Cl﹣物質的量濃度相同的是（）A．100mLLMgCl2溶液B．200mLLAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mLLHCl溶液【分析】根據溶液中離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數進行計算，與溶液的體積無關．【解答】解：100mlLNaCl中Cl﹣物質的量濃度為L．A、100mlmol/LMgCl2溶液中氯離子的物質的量濃度為mol/L×2=L，故A正確；B、200mlmol/LAlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度為mol/L×3=L，故B錯誤；C、50ml1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D、25mlLHCl溶液中氯離子的物質的量濃度mol/L，故D正確；故選：AD．【點評】明確“溶液中離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數進行計算，與溶液的體積無關”是解本題的關鍵，難度不大．18．配制250mL?L﹣1的HCl溶液時，下列操作會使配得溶液中HCl的物質的量濃度偏大的是（）A．移液后未洗滌燒杯B．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線C．在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線D．定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線【分析】根據c=，結合具體操作來分析對溶質物質的量或溶液體積的影響，以此進行判斷．【解答】解：A、移液后未洗滌燒杯，導致移入容量瓶中溶質氯化氫的物質的量減小，所配溶液濃度偏小，故A錯誤；B、在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，導致所配溶液體積增大，所配溶液濃度偏小，故B錯誤；C、在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏大，故C正確；D、定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正?，F象，但又補充了水，會導致濃度偏小，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析，題目難度中等，分析時注意從c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．注意易錯點為B、C，注意仰視、俯視對體積讀數的影響．19．用1L?L﹣1NaOH溶液吸收CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比約是（）A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2【分析】氫氧化鈉的物質的量=L×1L=1mol，當n（NaOH）：n（CO2）≥2，二者反應生成碳酸鈉，當n（NaOH）：n（CO2）≤1時，二者反應生成碳酸氫鈉，但2＞n（NaOH）：n（CO2）＞1時，二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質的量之比為1mol：=5：4，則二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據原子守恒分析解答．【解答】解：氫氧化鈉的物質的量=L×1L=1mol，當n（NaOH）：n（CO2）≥2，二者反應生成碳酸鈉，當n（NaOH）：n（CO2）≤1時，二者反應生成碳酸氫鈉，但2＞n（NaOH）：n（CO2）＞1時，二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質的量之比為1mol：=5：4，則二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，設碳酸鈉的物質的量是x，碳酸氫鈉的物質的量是y，根據碳原子守恒得x+y=①根據鈉原子守恒得：2x+y=1②，根據①②得x=y=，所以CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比=：=1：3，故選A．【點評】本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意從原子守恒的角度分析．20．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl，加入試劑合理的操作順序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④【分析】根據除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析．【解答】解：根據除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，離子都沉淀了，再進行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結晶蒸發(fā)得到精鹽．加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入，分析四個選項可知D符合題意，故選：D．【點評】在解此類題時，注意除雜的最后不能再有其他雜質，過濾要放在所有沉淀步驟的最后．二．填空題21．下列物質：①Fe②CO2③H2O④KOH⑤NH4Cl⑥H2SO4⑦酒精其中屬于電解質的有③④⑤⑥（用序號作答）．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質，包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水．【解答】解：①Fe是單質，既不是電解質，也不是非電解質；②CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質；③H2O是氧的氫化物，屬于電解質；④KOH是堿，屬于電解質；⑤NH4Cl是鹽，屬于電解質；⑥H2SO4是酸，屬于電解質；⑦C2H5OH（酒精）水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，屬于非電解質；所以屬于電解質的有：③④⑤⑥；故答案為：③④⑤⑥．【點評】本題考查了電解質、非電解質概念實質理解，主要是物質分類和性質的應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．22．在一定條件下，單質與完全反應，生成，則x=3，A的摩爾質量為27g/mol．【分析】根據A的質量和A的物質的量計算出A的摩爾質量，根據氯原子質量守恒，完全反應，生成，可以計算出x．【解答】解：根據質量守恒，中含有和，所以中含有，即=，解得x=3，的物質的量為，A的摩爾質量為：=27g/mol，故答案為；3；27g/mol．【點評】本題考查了摩爾質量的簡單計算，題目難度中等，解題關鍵是理解質量守恒定律的含義，要求學生熟練掌握物質的量與摩爾質量的轉化關系，試題針對性強，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性．23．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是1：2；若有6molCl2生成時，反應中轉移12mole﹣．【分析】先根據化合價是否變化判斷酸的作用，然后計算MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比；再根據氯氣與轉移電子之間的關系計算轉移電子的物質的量．【解答】解：鹽酸中氯元素的化合價在反應前后如下：HCl→MnCl2，化合價﹣1→﹣1，化合價沒變化，起酸的作用；HCl→Cl2化合價由﹣1→0，失電子，作還原劑；所以在反應中鹽酸有氧化性和酸性．由方程式知，鹽酸有一半參加氧化還原反應，2HCl（濃）（酸性）+2HCl（濃）（還原劑）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O轉移電子21126mol12mol故答案為：1：2；12；【點評】本題考查了氧化還原反應中電子轉移數目的有關計算，正確判斷酸的作用是解本題的關鍵．24．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上A．過濾B．結晶C．分液D．蒸餾E．萃取分液F．升華①C分離水和四氯化碳的混合物②B從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀③D分離酒精（沸點為為℃）和甲苯（沸點為℃）的混合物④F分離固體食鹽和碘的混合物．【分析】①水和四氯化碳的混合物分層；②硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；③酒精和甲苯混溶，但沸點不同；④碘易升華，可加熱分離．【解答】解：①水和四氯化碳的混合物分層，可用分液的方法分離，故答案為：C；②硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，故答案為：B；③酒精和甲苯混溶，但沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：D；④碘易升華，可加熱分離，故答案為：F．【點評】本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及性質的差異為解答的關鍵，側重混合物分離方法的考查，題目難度不大．25．欲配制500mL?L﹣1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：①通過計算可知，應用托盤天平稱取g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）．②配制溶液時需用的玻璃儀器主要有500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管．③下列操作使所配溶液的濃度偏低的是AC．A．定容時仰視刻度B．稱量時用了生銹的砝碼C．碳酸鈉中含有不溶性雜質D．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量．【分析】①依據m=CVM計算需要溶質的質量；②根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇需要的儀器；③分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析；【解答】解：①配制500mL?L﹣1的碳酸鈉溶液，需要Na2CO3?10H2O的質量為：×L×286g/mol=；故答案為；；②溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、鑰匙，需要的玻璃儀器有：500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管；故答案為：500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管；③A．定容時仰視刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故A選；B．稱量時用了生銹的砝碼，導致秤取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故B不選；C．碳酸鈉中含有不溶性雜質，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量，稱量利用的是燒杯的質量差，所以不影響配制結果，故D不選；故選：AC．【點評】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意依據C=進行誤差分析的方法，題目難度不大．26．某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）Ⅱ；（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其都能發(fā)生的反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是操作簡便；（3）有同學認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的．（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法．①焰色反應；②滴加氯化鋇溶液．【分析】（1）實驗Ⅰ中，無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不易分解；Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，具有較強的對照性；（3）加入澄清石灰水，均反應生成碳酸鈣沉淀；（4）陽離子不同，陰離子不同，結合性質差異鑒別．【解答】解：（1）Ⅰ裝置反應現象相同