2020高考化學(xué)新課標(biāo)全國(guó)卷2及答案詳解

26.126.1文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.2015高考化學(xué)全國(guó)卷27.食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò).誤.的是（A．B．CA．B．C．D．硅膠可用作食品干燥劑p2o5不可用作食品干燥劑六水合氯化鈣可用作食品干燥劑加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（）A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．元素的非金屬性次序?yàn)閏A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．C．D．d和其他3種元素均能形成離子化合物10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAA．B．C．11.12．丄、士八「亠裂變235g核素235U發(fā)生裂變反應(yīng)：235U+1n90Sr+136U+101n，9292038540分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（A.3種B.4種C.5種D.6種海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò).誤.的是（）D.凈產(chǎn)生的中子（5）數(shù)為10NA0A）A.B.C.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收13.選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D.草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，M12和NH4C1等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版文檔收集于互聯(lián)網(wǎng)，已重新整理排版.word版本可編輯?歡迎下載支持.11文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.溶解度/（g/100g水）溫度/°c化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為，電池反應(yīng)的離子方程式為（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘，理論上消耗Zng。（已經(jīng)F=96500C/mol）TOC\o"1-5"\h\z（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4C1,二者可通過分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、和，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是，其原理是。（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4?7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)至pH為時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1X10-5mol/L時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2出農(nóng)度為0.1mol/L）。若上述過程不加h2o2后果是，原因是。（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1②CO②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2△H3③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H△H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H—HC—O——―c—OH—OC—HE/(kJ.mol-1)4363431076465413由此計(jì)算厶斗=kJ?mol-1，已知△H2=-58kJ?mol-1，則△H3=kJ?mol-1。（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)TOC\o"1-5"\h\z系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由。（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示°a（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由。（15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4C1、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備C1O2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液X中大量存在的陰離子有。KJ、H2SO1③除去ClO2中的nh3可選用的試劑是KJ、H2SO1a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水用右圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；W.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：V.用0.1000mol?L-l硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32=2I—+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為玻璃液封裝置的作用是。V中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為go用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號(hào))。a.明磯b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/cm-3)沸點(diǎn)/C異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z在反應(yīng)器A中通入的X是o反應(yīng)①和②分別在裝置?和中進(jìn)行(填裝置符號(hào))。在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是o反應(yīng)②為—(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60°C,溫度過高的安全隱患是o中和釜D中加入的Z最適宜的是(填編號(hào)。已知苯酚是一種弱酸)。a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為和，判斷的依據(jù)是o

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)。［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的一（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的（填分子式），原因是;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為。（5）A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm,F的化學(xué)式為—：晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3）。［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下：已知：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；H0ZXCHO回答下列問題：1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2)由B生成1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2)由B生成C的化學(xué)方程式為3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為.，G的化學(xué)名稱為4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為.②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為—（填標(biāo)號(hào)）。a.48a.48b.58c.76d.122（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）：①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：（填標(biāo)號(hào)）。D（填標(biāo)號(hào)）。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀參考答案及解析：7、【答案】C8、【名師點(diǎn)晴】該題以酯類的水解反應(yīng)為載體，考查了學(xué)生靈活運(yùn)用水解反應(yīng)方程式判斷有機(jī)物分子式，該題的關(guān)鍵是判斷出酯類物質(zhì)中含有2個(gè)酯基以及原子守恒在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，題目難度不大。9、10、【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及丙醇分子中共價(jià)鍵判斷、溶液中物料守恒應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算以及核裂變反應(yīng)等【名師點(diǎn)晴】將分子、原子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)分子質(zhì)量或式量、物質(zhì)質(zhì)量、摩爾■■質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)與水化合即電解質(zhì)的電離、可逆反應(yīng)、取值范圍、氣體摩爾體積、物質(zhì)的狀態(tài)、電解質(zhì)溶液中存在的微粒、鈉的燃燒、氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)、物質(zhì)的量在鈉與失去電子的關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。11、12、【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查物質(zhì)的分離與提純，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)了解、理解、掌握和分析、綜合運(yùn)用的情況。明確常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及常見物質(zhì)的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。13、【答案】D【解析】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2,A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快同志，看不到紅棕色NO2氣體，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及碳酸鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、鋁及其化合物、鈍化、氫氧化鋁制備、濃硝酸、草酸、酸性高錳酸鉀溶液等?！久麕燑c(diǎn)晴】該題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析問題的能力、動(dòng)手能力、觀察能力等，能更全面地考查考?生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握和靈活運(yùn)用。26、【答案】(1)MnO2+e—+H+=MnOOH；Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH(2)0.05g加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；碳粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分離不開;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純等，涉及電極反應(yīng)式書寫、電解計(jì)算溶度積常數(shù)的應(yīng)用、pH計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等。【名師點(diǎn)晴】該題以酸性鋅錳干電池為載體綜合考查了氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)的分離與提純等，能夠很好地考查考生所掌握的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)?？疾榱藢W(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力及閱讀材料接受信息的能力和思維能力，對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況。這道高考題為一道中高檔題，能力要求較高。c(CHOH)27、【答案】(1)一99；+41(2)K=3；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升c(CO)?c2(H)2高變?。?3)減??；升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3>P2>P］；相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高學(xué)科剛【解析】⑴反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能壘與形成化學(xué)鍵所敢出的能壘的差值，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）匸二CHjDJHM可知反應(yīng)熱AH.=lfl76kJ/mo：+2X436k.T/mo：—：X4BkJ/n;o—343kJ/ma—455LJ/mol=—99tJ.mor-n根據(jù)蓋斯定律可知②一①即可得到反應(yīng)③，則AH：=—58LT/mol+9^ki/ffiol=+411c.T.mol'-o“（2）優(yōu)學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的幕之積和反應(yīng)物濃度的幕之積的比值，則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表這式黃疋二心㈣、；由于正右應(yīng)是啟熱反r應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此衛(wèi)正確-2⑵反應(yīng)①対隸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，平衡向左移動(dòng)，使得陸系中CO的量増犬；反應(yīng)③再吸熱反應(yīng),平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生co的量噌丸因此最終結(jié)果是施溫匿升高，使co的轉(zhuǎn)化率降低；相同溫匿下,由于艮應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的辰應(yīng)，加壓有利于提升co的轉(zhuǎn)優(yōu)率’而辰應(yīng)③齒氣體分子數(shù)不變的辰應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)議響，故増大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，所以圏2中的壓強(qiáng)由犬到小?gPs＞P：＞?]D【考點(diǎn)定位】本題主要是考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力。將熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率:和化學(xué)平衡的影響，碳、氮及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)同低碳經(jīng)濟(jì)、溫室氣體的吸收等環(huán)境問題聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的，更突顯了化學(xué)是一門實(shí)用性的學(xué)科的特點(diǎn)。28、【答案】(1)2：1(2)①NH4C1+2HC1^^3H2f+NCl3②Cl—、OH—③c(3［①(3［①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O②吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④0.02700（4）d【解析】【1）工業(yè)上可用KC10與皿込在存在下制得?6在反應(yīng)中嬴元素的化合價(jià)從+5價(jià)障"'底到勺你得到1亍電子，贏戰(zhàn)鉀是氧化孤S元素的化合價(jià)由4價(jià)升高到燈價(jià)，失去2小電子,'亞--酸鈉是還原劑，則根據(jù)電子得失守恒可知該艮應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的重之比酋2；1°（2）①根據(jù)流程圖可知電解時(shí)主咸氫氣和XC：：,則電解時(shí)發(fā)主反應(yīng)的化學(xué)方程式曲沁匚：+2HC1—3H:t+NC：＞學(xué)科勵(lì)②NCl3與NaClO2反應(yīng)生成ClO2、NH3和氯化鈉、NaOH,反應(yīng)的離子反應(yīng)為NCl3+3H2O+6ClO2-=6ClO2f+3C1-+3OH-+NH3f,溶液中應(yīng)該存在大量的氯離子和氫氧根離子。

【考點(diǎn)定位】本題考查閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應(yīng)滴定及應(yīng)用、■■電解原理、對(duì)工藝流程及裝置理解分析等，難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息解決問題的能力，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握?！久麕燑c(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷與分析、化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)原理等知識(shí)?？疾榱藢W(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶、理解和運(yùn)用，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析具體問題的能力。也涉及到運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題、解決問題的能力，同時(shí)把元素化合物、基本化學(xué)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)聯(lián)系在一起，充分體現(xiàn)了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和分析問題、解決問題的思維能力，凸顯了理科綜合考試中的綜合性與實(shí)用性的特點(diǎn)。36、【答案】?（1）氧氣（或空氣）（2）A；C（3）催化劑（提高反應(yīng)速率）；腐蝕設(shè)備（4）放熱；可能會(huì)導(dǎo)致（過氧化物）爆炸（5）c（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮（7）原子利用率高【解析】（1）異丙苯被氧氣氧化為異丙苯過氧化氫，異丙苯過氧化氫在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙酮，因此在反應(yīng)器A中通入的X是氧氣或空氣。（2）根據(jù)流程圖可知反應(yīng)①和②分別在裝置A和C中進(jìn)行。（3）異丙苯過氧化氫在酸性溶液中分解，所以濃硫酸的作用是作催化劑。由于濃硫酸具有酸性，因此缺點(diǎn)是容易腐蝕設(shè)備。37、【答案】(1)O；1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)O3；O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體三角錐形；sp3(4)V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)5)Na2O；8；4X62g/m°l5)Na2O；8；(0.566x10—7cm)3x6.02x1023mol—1考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、核外電子排布、電負(fù)性、空間構(gòu)型、雜化軌道、晶體類型與性質(zhì)及晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】本題考查的內(nèi)容包含了選修模塊“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中最基本和最重要的內(nèi)容，通過晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算和晶體的密度計(jì)算來考查考生的計(jì)算能力和應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力，考查了學(xué)