化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像

No的轉(zhuǎn)化率No的轉(zhuǎn)化率化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像.如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V（正）＞V（逆）的點(diǎn)是（ ）A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D..容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A（g）.+2B（g）2c（g）,以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率V（正”V（逆）與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)速率v的單位為mol-L-1-S-i,則圖中陰影部分的()面積可表示()A的物質(zhì)的量濃度的減少B的物質(zhì)的量濃度的減少C的物質(zhì)的量增加B的物質(zhì)的量減少.向一個(gè)絕熱恒容密閉容器中通入CO（g）ffH2O（g）,一定條件下使反應(yīng)CO（g）十H2O（g） CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖0所示，由圖可得出的正確結(jié)論是 （）A.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)B.c點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.△%=△t2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a?b段小于b?c段4.已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（g）△H〉0的化學(xué)反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g） 又0世△H<0的濃度（C）隨時(shí)間（t）的變化情況。下列說法中正確的是（）圖一 圖二A.若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大B.圖一%時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)二圖二％時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小.25。。時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖1所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。8642o.o.ad%?,%?%K8642o.o.ad%?,%?%KKKK1234（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為。（2）在5?7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是 （3）如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。J、K2、K3、K4之間的關(guān)系為（用“>"、“<"或』”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是 。.用大理石（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）與稀鹽酸反應(yīng)制CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）OE段表示的反應(yīng)速率最快EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多FG段表示的收集的CO2最多OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增大一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（S）+2B（g） 2C（g）AH<0,反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)到平衡后在小t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化A.反應(yīng)開始A.反應(yīng)開始2min內(nèi)，V(B)=0.1mol-L_i-min_i的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是（）t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度ct3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c（B）不變D.1時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c（B）不變8.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）MgSO4（s）+CO（g）該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率9.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g） CH30H⑻△H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：v（a）〉v（c）,v（b）〉v（d）

C.平衡常數(shù)：K（a）〉K（c）,K（b）=K（d）口.平均摩爾質(zhì)量：M（a）<M（c）,M（b）>M（d）.對于2X（g）Y（g）的體系，在壓強(qiáng)一定時(shí)，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卬（丫）隨溫度的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）。（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正<v逆的是 。（3）維持ti不變，E-A所需時(shí)間為x,維持t2不變，D-C所需時(shí)間為y,則x y（填“<”、">”或“=”）。（4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是 。.在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe（S）+CO2（g） FeO（S）時(shí)間(min)+CO（g）。其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖所示。時(shí)間(min)（1）反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO2）（2）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則AH0（填“>”、“<”或“=”）。（3）5min時(shí)再充入一定量的6。（即，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是（填寫編號）。a.v正先增大后減小b.v正先減小后增大c.v逆先增大后減小d.v逆先減小后增大表示n（CO2）變化的曲線是 （填寫圖中曲線的字母編號）。（4）請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):12.反應(yīng)aA（g）+bB（g）催化劑cC（g）（AH<0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在1、11、111階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：5.0?=二百)電塔0.05.010.015.020.00.05.010.015.00.05.010.0時(shí)間5.0?=二百)電塔0.05.010.015.020.00.05.010.015.00.05.010.0時(shí)間,minI H 皿問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b：c為；（2）A的平均反應(yīng)速率\（a）、、（A）、v田（A）從大到小排列次序?yàn)?；?）B的平衡轉(zhuǎn)化率a［（B）、au（B）、a田（B）中最小的是，其值是 ;（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向移動(dòng)，采取的措施是 （5）比較第n階段反應(yīng)溫度（T2）和第ni階段反應(yīng)溫度（T3）的高低；T2T3（填“<”">”“=”），判斷的理由是 。

.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g） R（g）+2L,此反應(yīng)符合右邊圖像。下列敘述正確的是（）A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體C.正反應(yīng)放熱，L是氣體D.正反應(yīng)放熱，L是液體.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇C曲線AWOO版￡

林線H500^1（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）C曲線AWOO版￡

林線H500^1根據(jù)題意完成下列各題:（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式 （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式 K=，升高溫度，K值.（填“