2021-2022學(xué)年天津?qū)氎鎱^(qū)第五中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年天津?qū)氎鎱^(qū)第五中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：C略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3含分子數(shù)為NA

C.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA參考答案：D略3.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫

2Cu+SO2，下列說(shuō)法中，正確的是A．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)

B．S元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．Cu2S只作還原劑

D．當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mole-參考答案：A略4.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C16H18O9B．能與NaHCO3反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)D．1mol綠原酸最多與6molBr2反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、碳碳雙鍵、醇﹣OH、﹣COOC﹣，結(jié)合醇、酚、烯烴、酯的性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；B．含﹣COOH，能與NaHCO3反應(yīng)，故B正確；C．含醇﹣OH，且與﹣OH相連的鄰位碳上含H，則能發(fā)生消去反應(yīng)，酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；含碳碳雙鍵，能使溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚﹣OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol綠原酸最多與含4molBr2的濃溴水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．5.某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液①②③④加入的無(wú)水硫酸銅(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸銅晶體(g)0.104.6010.015.4

當(dāng)加入5.60g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為（）

A.

3.88g

B．5.32

C．5.68g

D．6.82g參考答案：答案：C6.下列敘述正確的有

（

）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)A⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．2個(gè)

B．3個(gè)

C．4個(gè)

D．5個(gè)參考答案：A略7.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：A8.下列敘述不正確的是A.硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解B.乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C.反應(yīng)AgCl+NaBr==AgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D.常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)參考答案：D

本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化合物性質(zhì)和有關(guān)溶解平衡等內(nèi)容。HNO3具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光或受熱易分解，故保存在棕色試劑瓶中，A正確；乙醇和甲醚相對(duì)分子質(zhì)量相同；由于乙醇分子中—O—H極性較強(qiáng)，易形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比甲醚高，B正確；由化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，C選項(xiàng)正確；常溫下濃硫酸與鐵鋁的鈍化現(xiàn)象，本身就是氧化反應(yīng)，故D不正確。9.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為(

)A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1參考答案：C

10.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.22.4LNH3中含氮原子數(shù)為NAB.1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.100mL2.0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0.2NAD.1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA

參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是

ks5u

A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO＋2NO↑＋H2OB．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋=H2O參考答案：D12.某無(wú)色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定有SO2、O2和NO

B．肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：B略13.．在一定條件下，RO3nˉ與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），從而可知在RO3n－中，R元素的化合價(jià)是（

）A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：B略14.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．Na2O2與H2O反應(yīng)生成2.24LO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

D．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA參考答案：B略15.某稀溶液中含有Fe(NO3)3．Cu(NO3)2．HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo))和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系入右圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1：1：1

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應(yīng)裝的溶液是

，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補(bǔ)充完整）

。（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定I方案不可行，理由是__________________；②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？

（填“是”或“無(wú)”）。用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如右圖所示，其讀數(shù)為

mL.b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置并注明試劑。

參考答案：（除標(biāo)記外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分）飽和NaCl溶液

（1分）MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

（2）①殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀

②無(wú)

（1分）22.60（1分）③偏?。?）

（3）用盛氫氧化鈉溶液的燒杯吸收過(guò)量的氯氣防止污染空氣，裝置為。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H=-92．4kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0．3molN2和0．5molH2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為

；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

(填選項(xiàng)字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)

H=+1530kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)

H=+44．0kJ／mol

則2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)

H=

kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：（1）①減小

②30%

；AD（2）+1266，

，

不變略18.（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

?H=－92.4kJ?mol￣1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）步驟II中制氫氣原理如下：

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是

。a.升高溫度

b.增大水蒸氣濃度

c.加入催化劑

d.降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為

。（3）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：

。（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）

，簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：