2022山西省長(zhǎng)治市法中法中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022山西省長(zhǎng)治市法中法中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（

）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C略2.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．與足量的氫氣反應(yīng)參考答案：A略3.分類方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C.按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯(cuò)誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)的分類判斷【名師點(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是D，判斷是否是電解質(zhì)時(shí)，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽(yáng)離子，而能否導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。

4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

（

）

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．冷凝管在使用時(shí),冷凝水通常下口進(jìn),上口出參考答案：A略5.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，則二氧化碳的質(zhì)量為

（

）A．5.6g

B．4.4g

C．2.2g

D．1g參考答案：C略7.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A8.下圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于()

A．2 B．3C．4 D．5參考答案：C9.近年來(lái)，全國(guó)各地時(shí)有發(fā)生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作為應(yīng)急預(yù)警演習(xí)的項(xiàng)目，演習(xí)時(shí)下列處理措施不合理的是

A．人員就近向地下商場(chǎng)或地鐵轉(zhuǎn)移B．液氯罐中的液氯泄漏時(shí)，可將其移入開(kāi)挖的水塘中，并加入生石灰C．可及時(shí)戴上用碳酸鈉溶液濕潤(rùn)過(guò)的口罩D．可及時(shí)用毛巾包裹活性炭捂住口鼻參考答案：A略10.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（

）A．氫氣還原氧化銅

B．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和參考答案：D略11.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法不正確的是()A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程參考答案：C略12.物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣，一定相同的是（

）A．質(zhì)量 B．體積 C．分子數(shù) D．原子數(shù)參考答案：CA．甲烷和氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則等物質(zhì)的量的兩種氣體的質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；B．由于氣體存在的條件未知，則不能確定氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)N=nNA可知兩種氣體的分子數(shù)相等，故C正確；D．構(gòu)成兩種分子的原子數(shù)目不同，分別為5和4，則相同物質(zhì)的量時(shí)氣體的原子數(shù)目不同，故D錯(cuò)誤；故選C。13.最新的病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用．下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集參考答案：C解析：NO是無(wú)色的氣體，不溶于水，可由N2與O2直接化合而得到，且易與空氣中的氧氣直接反應(yīng)而生成NO2，故只有C項(xiàng)符合題意。14.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．過(guò)渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D15.在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是

A.硫酸氫鈉溶于水

B.將SO2通入水中

C.燒堿溶于水

D.將HCl通入水中

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分，除標(biāo)明外，其余每空2分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號(hào)，3分）A.試管中鎂片逐漸溶解B.試管中產(chǎn)生無(wú)色氣泡C.燒杯外壁變冷D.燒杯底部析出少量白色固體

（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于____________________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：ABD

氧化還原反應(yīng)

Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

小于三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：______________________________________；（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。(3)鐵片插入硝酸銀溶液中:_________________________________________________。Ⅱ．對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其可能含有SO42－、Na+、CO32－、H+、NO3－、HCO3－、Cl?等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是_________（填代號(hào)）。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是（要作較詳細(xì)的說(shuō)明）_________________________________________________________。（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。參考答案：Ⅰ．(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

(2)Cu2++SO42－+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

(3)Fe+2Ag+=Fe2++Ag

Ⅱ．(1)H+,SO42－

CO32－、HCO3－

(2)②

應(yīng)將BaCl2改為Ba(NO3)2②中加入BaCl2溶液也會(huì)使③中產(chǎn)生AgCl沉淀，不能判斷原溶液中是否存在Cl?

(3)Na+、NO3－、Cl?解析：Ⅰ．（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明醋酸與雞蛋殼中主要成分碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其離子方程式為：Cu2++SO42—+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（3）鐵片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，其離子方程式為：Fe+2Ag+=Fe2++Ag。Ⅱ．用石蕊試液檢測(cè)該溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，說(shuō)明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-與H+離子反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含有CO32-、HCO3-；②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子；③?、谥械纳蠈忧逡?，此時(shí)引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有Cl-離子；（1）原溶液中一定存在的離子是H+、SO42-，一定沒(méi)有CO32-、HCO3-離子；（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作②中，應(yīng)將BaCl2改為Ba(NO3)2，因?yàn)樵僮鳍谥屑尤隑aCl2溶液也會(huì)使③中產(chǎn)生AgCl沉淀，不能判斷原溶液中是否存在Cl?；（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是Na+、NO3-、Cl?；18.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________（用字母代號(hào)填寫(xiě)）。a.酸

b.堿

c.鹽

d.酸性氧化物

e.堿性氧化物（2）A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫(xiě)化學(xué)式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。（3）足量的銅片與10mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______L（假設(shè)氣體全部逸出）。（4）計(jì)算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____g。參考答案：(1)d

(2)SO2

KMnO4

(3)0.05

1.12

(4)35.2試題分析：已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出A為SO2，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-。（1）SO2屬于酸性氧化物，選d。（2）SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中SO2是還原劑，其中S失去電子，氧化劑是KMnO4。（3）由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，可以生成1molCuSO4和1molSO2。所以，足量的銅片與10mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，生成的0.05molSO2，0.05molSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L。（4）10mL18mol/L的濃H2SO4中n(H2SO4)=0.18mol，其中有0.05mol被還原為SO2，由S元素守恒可知，反應(yīng)后得到的溶液中還有0.13molSO42-，該溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后可得到0.13molBaSO4和0.05molCu(OH)2，所得沉淀的質(zhì)量為35.2g。點(diǎn)睛：濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)，不論銅是否足量，一定會(huì)有硫酸剩余。在進(jìn)行有關(guān)該反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，通常采用守恒法解題，只需用硫酸的總量減去被還原的部分，即可求出剩余的硫