高中化學人教版化學反應原理本冊總復習總復習【全國一等獎】

宣化四中2023～2023學年第一學期期中考試高二理科化學試卷說明：本試卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷二部分，本試卷100分，考試時間90分鐘可能用到的原子量：H:1He:4O:16S:32Cu:64N：14第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分）1、2015年6月5日中國環(huán)境日主題是“踐行綠色生活”，該主題旨在增強全民環(huán)境意識、節(jié)約意識、生態(tài)意識，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費模式，下列有關(guān)說法不正確的是（）A、開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，防止其中重金屬鹽對土壤水資源造成污染B、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C、低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放D、光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的2、對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用（）A、提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率B、以同程度改變正逆反應的速率C、正反應速率增大，逆反應速率減小D、改變平衡混合物的組成3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反應達到平衡的標志是()A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化B、單位時間消耗X同時生成ZC、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰3D、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化4、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+kJ·mol-1，下列說法中正確的是（）

A、該反應中熵變、焓變皆大于0

B、該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C、碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D、能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應5、下列溶液一定呈酸性的是（）A、pH小于7的溶液B、含有H＋離子的溶液C、滴加酚酞顯無色的溶液D、c（OH－）<c（H＋）的溶液6、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）

A、C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－kJ/mol（燃燒熱）

B、NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+mol（中和熱）

C、S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－mol（反應熱）

D、2NO2==O2+2NO；△H=+mol（反應熱）7、羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲對物體的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=，反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（）A、升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B、通入CO后，正反應速率逐漸增大C、反應前H2S物質(zhì)的量為7molD、CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%8、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B、使用催化劑能加快化學反應速率，提高產(chǎn)率C、用氨的催化氧化法生產(chǎn)硝酸使用過量空氣以提高氨氣的利用率D、實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣9、據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()10、已知N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。molN2H4（g）完全燃燒生成的氮氣和氣態(tài)水時，放出kJ熱量。則下列熱化學方程式正確的是（）A、1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(l)ΔH=--267kJ/molB、1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+2H2O(l)ΔH=—kJ/molC、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ/molD、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=—534kJ/mol11．對于可逆反應：xA（g）＋yB（g）zC（g）＋wD（g）的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是（）A、x＋y>z＋w，正反應是吸熱反應B、x＋y>z＋w，正反應是放熱反應C、x＋y=z＋w，正反應是放熱反應D、x＋y<z＋w，正反應是吸熱反應12、已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1

則2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是（）

A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1D．+746kJ·mol13、對于可逆反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定條件下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是()A．K＝eq\f(cC·cH2O,cCO·cH2) B．K＝eq\f(cCO·cH2,cC·cH2O)C．K＝eq\f(cH2O,cCO·cH2) D．K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)14、X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應：X＋2Y2Z．達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()A、×100％B、×100％C、×100％D、×100％15、右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應的逆反應的ΔH＞016、mA(g)+nB(g)pc(g)，在同一壓強下變化如圖，敘述正確的是()A、T1＞T2，正反應是吸熱反應B、T1＜T2，正反應是放熱反應C、T1＜T2，正反應是吸熱反應D、T1＞T2，正反應是放熱反應17、下圖表示在密閉容器中反應C(s)＋H2O(g)eq\o(,\s\up9(高溫))CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0，達到平衡后，由于條件的改變而引起正、逆反應速率的變化，以及平衡移動的狀況。據(jù)圖可知，改變的條件是()A．增加CO濃度 B．升高溫度C．增大壓強 D．增加水蒸氣 18、下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A．強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)B．所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)C．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強D．SO2的水溶液能導電，故SO2是電解質(zhì)；酒精溶液不能導電，故屬于非電解質(zhì)19、最近意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）

屬于一種新型的化合物與N2互為同素異形體

沸點比P4(白磷)高氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收882kJ熱量20、下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）：

①C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）ΔH＝-2878kJ/mol

②C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）ΔH＝-2658kJ/mol

③C4H10(g)+O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（l）ΔH＝-1746kJ/mol

④C4H10(g)+O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（g）ΔH＝-1526kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）

A．-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol

21．對于溫度與反應方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是（）A、△H＜0，△S＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行B、△H＞0，△S＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行C、△H＜0，△S＜0，一般低溫下反應可以自發(fā)進行D、△H＞0，△S＜0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行22、下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（）

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=–mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(–KJ/mol

B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．CO(g)的燃燒熱是mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=2×mol23、對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是（）

24、在相同條件下，有下列三個熱化學方程式：

（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=－Q1

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=－Q2

（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－Q3

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

A．Q1=Q3＜Q2B．Q3>Q2>Q1C．Q2>Q3>Q1D．Q1=Q2=Q25、在一密閉容器中，反應aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的40%，則A．平衡常數(shù)減小B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了C．平衡向正反應方向移動了D．a(chǎn)>b第Ⅱ卷（主觀題，共50分）二、填空題（24分）26、（10分;每空1分）(1)蓋斯定律的含義是：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是________的，換句話說：化學反應的反應熱只與體系的_____和____有關(guān)，而與反應的____無關(guān)（2）化學平衡兩個本質(zhì)特征是、（3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－·mol－1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=______kmJ·ol－1（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：則該反應的逆反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為_________________________，溫度降低，平衡常數(shù)K(填“增大”、“不變”或“減小”)。27（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

⑴寫出用碳制取水煤氣的化學反應方程式為：______________________(注明反應條件)

⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）ΔH＝－kJ·mol－1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)ΔH＝－kJ·mol－1

總反應：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1；（3）一定條件下的密閉容器中，3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2(g)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚

⑷已知反應②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）比較此時正、逆反應速率的大?。簐正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)在相同溫度下，若起始加入CH3OH的濃度為L后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c(CH3OCH3)＝________；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)＝__________（5）將煤加工成水煤氣可降低污染并能提高燃料的利用率，已知該反應的△H﹥0,△S﹥0,該反應在常溫下自發(fā)進行？（填“能”或“不能”）

三、簡答題（包括三個小題，合計20分，要求規(guī)范作答，完成下列問題）28（6分）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，試回答下列問題：（1）ab過程中改變的條件可能是；（2）bc過程中改變的條件可能是；（3）若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c~d處.，并標出正逆反應vvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆29（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時為℃。30（6分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為。（2）若最初加入和，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=（3）由右圖可知，分析該正反應為反應。（填“吸熱”或“放熱”）四、計算題（6分）說明：要求寫出完整的計算過程，寫出答案，每小題3分）31、已知化學反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在500℃下將CO和H2O各的氣態(tài)化合物充入2L的密閉容器中進行反應，達到平衡后，測得c(CO)==mol·L-1（1）求該反應在500℃下的平衡常數(shù)（2）如反應開始時C(H2O)=C(CO)=·L-1求CO的轉(zhuǎn)化率。

宣化四中2023——2023學年第一學期期中考試高二化學試卷（理科）參考答案第Ⅰ卷（客觀題，共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每題只有一個選項符合題意，每小題2分）題號12345678910答案BBDADCCBBD題號11121314151617181920答案ACDBCBCABA題號2122232425答案BDACD第Ⅱ卷（客觀題，共50分）二、填空題（24分）26、（10分;每空1分）（1）相同、始態(tài)、終態(tài)、途徑（2）反應物各組分的濃度保持、正反應速率等于