2022黑龍江省哈爾濱市達(dá)連河中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022黑龍江省哈爾濱市達(dá)連河中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用氨水、鹽酸、氫氧化鈉中的任何一種溶液能鑒別的溶液組是①

②③

④A、只有①

B、只有④

C、①和④都能

D、全部都能參考答案：C11.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是參考答案：C3.為證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：方

案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案一共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A4.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D5.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)參考答案：B略6.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)C.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：C略7.下列物品或設(shè)備：①水泥路橋；②門窗玻璃；③水晶鏡片；④石英鐘表；⑤瑪瑙手鐲；⑥硅太陽能電池；⑦光導(dǎo)纖維；⑧計算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A．⑥⑧B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦D．全部參考答案：C略8.下列事實與氫鍵有關(guān)的是

（

）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略9.以下判斷，結(jié)論正確的是選項項目結(jié)論A三種有機(jī)化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于同一反應(yīng)類型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）共有4種參考答案：D略10.部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．V=224C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12g參考答案：

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．分析：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子；B．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，計算合金中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而計算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積；C．濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.025mol，利用極限法判斷樣品中CuO的質(zhì)量問題；D．利用Fe元素守恒計算Fe元素質(zhì)量．解答：解：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，故A錯誤；B．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為=0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.02mol×56g/mol=1.12g，Cu元素質(zhì)量為1.6g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.01mol，它結(jié)合氫離子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol﹣0.02mol=0.02molH+生成氫氣，即生成0.01mol氫氣，標(biāo)況體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正確；C．濾液中不含銅離子，濾渣1.6g為金屬銅，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×=2.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于2.0g，故C錯誤；D．合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.02mol=1.12g，故D正確，故選BD．點(diǎn)評：本題考查混合物計算，根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱明確楚反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等．11.下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略12.宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C.“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金參考答案：B【詳解】A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫為純陽,硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案：B。13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+參考答案：B略14.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：R>Y>ZB.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HnR>HmYC.氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>RD.Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液—定顯堿性參考答案：A根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、R、W分別是碳、氧、鈉、硫、氯。A.同主族元素簡單離子半徑從上到下逐漸增大，所以簡單離子半徑：R>Y。電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以簡單離子半徑：Y>Z?？傊唵坞x子半徑：R>Y>Z。故A正確；B.HmY即水，水分子之間存在氫鍵而沸點(diǎn)較高，所以氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HnR<HmY，故B錯誤；C.R、W都有不同的氧化物，它們氧化物對應(yīng)的水化物酸性沒有一定的強(qiáng)弱關(guān)系，故C錯誤；D.Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液不—定顯堿性，如Na2SO4溶液顯中性，故D錯誤。故選A。15.將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中

②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中

④氨氣通入到氯化鎂溶液中

A、只有①②③

B、只有①②

C、只有②③

D、只有①②④

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL;③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______7（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______。（多選扣分）a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處_________________（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述。參考答案：（1）100mL容量瓶（2）＞

b（3）配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示是一套電化學(xué)實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極．①向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移．此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是

，D電極上的電極反應(yīng)式為

．②一段時間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移．此時整套實驗裝置的總的離子方程式為

．參考答案：①溶液由無色變藍(lán)色；AsO43﹣+2H++e﹣=AsO33﹣+H2O；②I2+AsO33﹣+H2O═2H++2I﹣+AsO43﹣（或I2+AsO33﹣+2OH﹣═H2O+2I﹣+AsO43﹣）；解析：①向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移，“G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極”所以所以說電子從C跑到D，即碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，D電極上濃硫酸將低價的亞砷酸根離子氧化，該離子發(fā)生還原反應(yīng)，實質(zhì)是：AsO43﹣+2H++e﹣=AsO33﹣+H2O，故答案為：溶液由無色變藍(lán)色；AsO43﹣+2H++e﹣=AsO33﹣+H2O；②再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移，說明C是正極，D是負(fù)極，A中發(fā)生碘單質(zhì)失電子的反應(yīng)，B中發(fā)生亞砷酸失電子的反應(yīng)，總反應(yīng)為：AsO33﹣+I2+H2O=2H++2I﹣+AsO43﹣（或I2+AsO33﹣+2OH﹣═H2O+2I﹣+AsO43﹣），故答案為：I2+AsO33﹣+H2O═2H++2I﹣+AsO43﹣（或I2+AsO33﹣+2OH﹣═H2O+2I﹣+AsO43﹣）；18.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______

___。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式：

。若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用

（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）鐵表面被鈍化（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

d②SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

66.7%略19.【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）2016年12月11日第四屆中國工業(yè)大獎的獲獎項目之一為：合成抗癌新藥﹣﹣鹽酸?？颂婺幔年P(guān)鍵中間體G的一種合成路線如圖：己知：①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②TsCl為

．（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

．（2）G中的含氧官能團(tuán)的名稱有

；E的結(jié)構(gòu)簡式為

．（3）由A生成B的反應(yīng)類型是

，由E生成F的反應(yīng)類型是

．（4）A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（5）W是D的同分異構(gòu)體．W是三取代芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1molW最多可與4molNaOH反應(yīng)，W的同分異構(gòu)體有種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰．則W的結(jié)構(gòu)簡式為：

．（6）參照上述合成路線，以（）和鄰二苯酚為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備

的合成路線．參考答案：（1）；（2）醚鍵和羧基；；（3）加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）；（5）6；或；（6）

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】A分子不飽和度==1，A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A結(jié)構(gòu)簡式