吉林省長(zhǎng)春市市第七中學(xué)2022高三化學(xué)測(cè)試題含解析

吉林省長(zhǎng)春市市第七中學(xué)2022高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.學(xué)習(xí)時(shí)通過(guò)比較、歸納，可以加深對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。下列比較或歸納一定正確的是：A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3

B．離子半徑：陰離子＞陽(yáng)離子C．熔沸點(diǎn)：離子化合物＞共價(jià)化合物

D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略2.某溶液中除H+、OH—外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6．下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是

A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變

B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

C．若溶液中c（Cl—）=0.6mol/L，則該溶液的pH為1

D．向該溶液中加入過(guò)量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略3.已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推斷不正確的是（）A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol?L﹣1的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgSB．在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會(huì)生成硫化銅C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c（S2﹣）=0.001mol?L﹣1時(shí)三種金屬離子都完全沉淀D．硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑參考答案：A考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可以直接根據(jù)它們的溶度積判斷溶解度大小，根據(jù)CuS、PbS、HgS的溶度積可知，溶解度由大到小的順序?yàn)椋篐gS、CuS、PbS，A．溶解度越小，優(yōu)先生成沉淀，所以生成沉淀順序?yàn)椋篜bS、CuS、HgS；B．硫化鉛的溶度積大于硫化銅，所以硫化鉛會(huì)轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅沉淀；C．HgS的溶度積增大，只要Hg2+離子完全沉淀，則Cu2+、Pb2+已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)硫離子濃度計(jì)算出此時(shí)Hg2+的濃度；D．可以使用氯化鈉將廢水中Hg2+、Cu2+、Pb2+離子轉(zhuǎn)化成沉淀，從而達(dá)到除污目的．解答：解：A．CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可通過(guò)它們的溶度積直接判斷溶解度大小，根據(jù)題干信息可知，溶解度最小的、最難溶的為CuS，溶度積最大、最后生成沉淀的為HgS，所以產(chǎn)生沉淀的順序依次為HgS、CuS、PbS，故A錯(cuò)誤；B．在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，由于硫化銅的溶度積小于硫化鉛，所以硫化鉛會(huì)轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅，故B正確；C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c（S2﹣）=0.001mol?L﹣1時(shí)，c（Hg2+）=6.4x10﹣20mol?L﹣1、c（Cu2+）=l.3xl0﹣33mol?L﹣1、c（Pb2+）=9.0x10﹣26mol?L﹣1，三種金屬離子濃度都小于1×10﹣5mol/L，所以Hg2+、Cu2+、Pb2+離子都完全沉淀，故C正確；D．氯化鈉能夠與Hg2+、Cu2+、Pb2+離子反應(yīng)生成難溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)，題目難度中等，注意掌握難溶物溶解平衡，能夠根據(jù)溶度積大小判斷難溶程度，明確溶度積越大，溶解度越小．4.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A、CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B、0.1

mol/L

CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1

mol/L

CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅參考答案：B試題解析:A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，可以證明乙酸是弱酸，正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤.5.在進(jìn)行中和滴定時(shí)使用的儀器中，事先不能用所盛溶液潤(rùn)洗且內(nèi)壁上附著水珠也不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是

（

）

A．酸式滴定管

B．堿式滴定管

C．錐形瓶

D．膠頭滴管參考答案：C略6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間C.3g3He含有的中子數(shù)為2NAD.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同參考答案：A【詳解】A．K2Cr2O7被還原為Cr3+，2個(gè)+6價(jià)的Cr轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的Cr，共轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，A選項(xiàng)正確；B．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，無(wú)論是生成Na2O還是Na2O2，Na均變成Na+，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故2.3g(即0.1mol)的Na與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．3g3He為1mol，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可得，3He中有3-2=1個(gè)中子，故3g3He含有的中子數(shù)為NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1mol乙烷中含有7mol共價(jià)鍵，1mol乙烯中含有5mol共價(jià)鍵，化學(xué)鍵數(shù)目不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7.在體積一定的密閉容器中充入物質(zhì)一定量的A、B、C物質(zhì)，分別在不同溫度或壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化學(xué)平衡符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)+b＜x

B．T1＜T2C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．P1＞P2參考答案：略8.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D根據(jù)m=ρV，可知O2、O3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比是3:2，A、同溫同體積的氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故A錯(cuò)誤；B、O2、O3的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C、兩種氣體的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為3:2，故C錯(cuò)誤；D、O2、O3的質(zhì)量相等可知氧原子數(shù)目相等，故D正確。故答案選D9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.2NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA參考答案：C略10.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．明礬溶液中加入過(guò)量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H20

B．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2↑+H20

C．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

D．過(guò)氧化氫酸性溶液中加入氯化亞鐵：Fe2++2H++H202=Fe3++2H20參考答案：B略11.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率參考答案：B略12.已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，后者Ca2+濃度大B.25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會(huì)析出CaCO3固體C.25℃時(shí)，CaCO3固體在20mL0.01mol·L-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D.25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2參考答案：AB略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋數(shù)小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAC．1molNaBH4中含的離子的數(shù)目為6NAD．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA參考答案：D14.下列說(shuō)法中正確的是（）

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2②常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸

③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備

⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③

B．①②③

C．①②③④

D．①②③⑤參考答案：B略15.下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是A.X—

B.

C.

D.參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置可制取并探究SO2的性質(zhì)⑴A中盛放濃H2SO4的儀器名稱是

，使用該儀器前必須進(jìn)行的一步操作是

；⑵若B中盛放適量Na2S溶液，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明SO2具有

性；⑶若探究SO2的還原性，可在C中盛放適量下例溶液中的

；A．濃硫酸

B．溴水

C．酸性高錳酸鉀溶液

D．氫氧化鋇溶液⑷若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（1）分液漏斗、檢漏（2）氧化性（3）BC（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器:

(a)量筒

(b)容量瓶

(c)滴定管

(d)托盤天平

(e)溫度計(jì)

(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是

(填寫編號(hào));

(2)能夠用以精確量取液體體積的是

(填寫編號(hào));

(3)由于錯(cuò)誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是

(填寫編號(hào));

A．用量筒量取一定量液體時(shí),俯視液面讀數(shù)

B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度

(4)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí),將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為

g。

(5)有下列實(shí)驗(yàn):①用乙醇制取乙烯

②石油分餾

③濃硫酸稀釋

④測(cè)定硝酸鉀的溶解度

其中需要使用溫度計(jì)的有

(填寫編號(hào))。

參考答案：(1)a、b、c

(2)c

(3)(B)

(4)9.5g

(5)①②④

略18.[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反應(yīng)能生成新的胺類化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2

R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2Ⅱ．+R3+R2OH（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為

．（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)②的反應(yīng)條件為

．（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

．（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（5）下列說(shuō)法正確的是

（填字母）．a(chǎn)．反應(yīng)④為取代反應(yīng)b．檳榔堿與化合物G互為同系物c．1molD最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)（6）已知A在NaOH溶液中水解產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學(xué)方程式

．（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成A，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

．參考答案：（1）酯基；（2）加成反應(yīng)；濃硫酸、加熱；（3）；（4）；（5）a；（6）；（7）．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A為CH2=CHCOOCH2CH3，由檳榔堿可知H為，對(duì)比E、G的分子式可知E為，則C為，D為，結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)解答（1）～（6）；（7）以丙烯和乙醇為起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，應(yīng)先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分別生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH2=CHCOOCH2CH3．【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：酯基；（2）反應(yīng)①中A的C=C鍵生成C﹣C鍵，為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；濃硫酸、加熱；（3）反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知C為，故答案為：；（5）a．反應(yīng)④中甲基取代H原子，為取代反應(yīng)，故a正確；b．檳榔堿與化合物G含有的官能團(tuán)不同，二者不是同系物，故b錯(cuò)誤；c．D只有酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1molD最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故c錯(cuò)誤．故答案為：a；（6）A為CH2=CHCOOCH2CH3，A在NaOH溶液中水解生成CH2=CHCOONa，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為，故答案為：；（7）以丙烯和乙醇為起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，應(yīng)先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分別生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH2=CHCOOCH2CH3，反應(yīng)的流程為，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)合成，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，從合成條件結(jié)合常見有機(jī)物的性質(zhì)可以進(jìn)行物質(zhì)的推斷，熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵．19.下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為__________、__________、__________、__________(填化學(xué)式)；(2)