江蘇省宿遷市新星中學2022年高二化學月考試卷含解析

江蘇省宿遷市新星中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列說法正確的是A．此時υ(正)＜υ(逆)B．平衡時Y的濃度為0.05mol/LC．平衡時X的轉化率40%D．增大壓強使平衡向正方向移動，平衡常數增大參考答案：B略2.普通玻璃的主要成分是：（

）①Na2SiO3

②CaCO3

③CaSiO3

④SiO2

⑤Na2CO3

⑥CaO（A）①②⑥

（B）②③④

（C）①③④

（D）③④⑤參考答案：C略3.某些疾病與相應營養(yǎng)物質的缺乏有關，對應關系正確的一組是①維生素C：壞血病

②鐵元素：貧血癥

③鈣元素：骨質疏松④葡萄糖：低血糖

⑤碘元素：高血壓

⑥油脂：夜盲癥A．①⑥

B．①②③④

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：B略4.實驗室中，下列除去括號內雜質的有關操作正確的是

A．苯（硝基苯）：加少量水振蕩，待分層后分液B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：催化加氫參考答案：B略5.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（

）A.生成了一種強酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應

D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應參考答案：B略6.如右圖所示，檢流計G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的()A．A是Zn、B是Cu、C為稀硫酸溶液B．A是Cu、B是Zn、C為稀硫酸溶液

C．A是Fe、B是Ag、C為AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C為AgNO3溶液參考答案：D略7.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是 A．反應可表示為3X＋Y2ZB．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為0.25mol·L－1·s－1C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大D．升高溫度，平衡常數一定增大參考答案：D 8.可作為核聚變材料，以下關于的敘述正確的是A．原子核內中子數為2B．和是同一元素的不同原子C．核外電子數為2D．代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子參考答案：C9.我國規(guī)定，所有銷售的食品包裝標簽配料表上，食品添加劑應使用規(guī)定的產品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應注明。右圖標簽注明的添加劑中屬于著色劑的是（

）①檸檬酸 ②山梨酸鉀

③甜味素④菠蘿香精

⑤檸檬黃 ⑥日落黃A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．⑤⑥

D．③④參考答案：C略10.化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是A.圖5表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ·mol-1B.圖6表示室溫時用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C.圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略11.下列對實驗現象的描述中，正確的是A.將銅片投入到稀硝酸中，產生大量紅棕色氣體B.將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解C.充滿NO2的試管倒立在水槽中，試管內氣體的顏色變淺直至無色D.打開盛濃硝酸的瓶蓋，有白霧出現參考答案：D12.在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反應為放熱反應）。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為

A．10s

B．大于10s

C．小于10s

D．無法判斷參考答案：D13.在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是A．sp—p

B．sp2—s

C．sp2—p

D．sp3—p參考答案：C略14.用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的（

）

A

B

C

D參考答案：A 15.下列說法不正確的是（

）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大。D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從________色變?yōu)開_________色。(2)現配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第______種(填序號)。①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1

③0.025mol·L－1(3)若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數據列表如下：實驗編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度(用數據和符號列式即可)：c(HCl)＝______________。參考答案：(1)堿紅橙(2)③(3)1.7c(Na2CO3)解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性，應裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點時，溶液由紅色變橙色。(2)充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后，所得鹽酸的物質的量濃度為c(HCl)＝≈0.045mol·L－1，為減小實驗誤差應用濃度與之接近的Na2CO3溶液進行滴定，故選③。(3)實驗1中Na2CO3溶液的體積偏大，應刪除，因此實驗2和實驗3所用Na2CO3溶液體積的平均值為＝17.00mL，用甲基橙作指示劑時，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝＝1.7c(Na2CO3)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時，草酸的電離平衡常數為K1＝5.0×10-2，K2＝5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的電離平衡常數為K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11。草酸鈣的Ksp＝4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp＝2.5×10-9?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：____________________________。（2）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為__________________________________。（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應的現象是：有氣泡產生，紫色消失，其反應的離子方程式為__________________________。（5）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種?；疾菟徕}結石的病人多飲白開水有利于結石的消融。請用化學用語和簡要的文字說明其原因：______________________________。（6）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為

。參考答案：（16分）（1）H2C2O4H++HC2O4-

(HC2O4-H++C2O42-）（2分）（2）2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-（2分）（3）c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)（2分）（4）稀硫酸（2分）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3分）（5）CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，多飲白開水，導致c(Ca2+)、c(C2O42-)減小，使平衡向右移動，有利于CaC2O4的溶解（2分）（6）3.2×10-3（3分）

略18.某有機化合物結構如下，分析其結構并完成下列問題：

(1)寫出其分子式__________。(2)寫出含氧官能團的名稱________________________________。(3)其中含有_____個不飽和碳原子，分子中有________種雙鍵,有____________個手性碳原子。(4)一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有________個,分子中C≡C—H鍵角為________。參考答案：(1)C16H16O5

（2）酯基，羥基，羧基(3)1221

(4)4180°

略19.（11分）某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣．冷凝水從_______（填“a”或“b”）口進入。（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始，III中小試管內苯的作用是_________。（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的理象是_______________；若把III中盛于洗氣瓶內的硝酸銀溶液換為_______(填試劑名稱)，當出現_________現象也能說明發(fā)生取代反應。（4）反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中，這樣操作的目的是_______．簡述這一操作的方法_______。（5）四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有_______。（6）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5％的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液：③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液：④加入無水氯化鈣干燥。⑤_______(填操作名稱)。參考答案：(1)a(1分)；(2)吸收溴蒸氣(1分)；(3)III中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成；石蕊；溶液變紅(各1分)；(4)反應結束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣(2分)；開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞(1分)；(5)III、IV(2分)；(6)蒸餾(1分)（1）冷凝水從a口進入，采用逆流通水的操作，冷卻更充分。（2）因該實驗的目的是要探究苯與溴發(fā)生反應的原理，若為加成反應無HBr生成，而取代反應則有，通過III中硝酸銀溶液內是否出現淡黃色沉淀來證明反應為取代還是加成。故需先除去溴蒸氣的干擾。（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀。由于氫溴酸是強酸，因此若把III中盛于洗氣瓶內的硝酸銀溶液換為石蕊試液，當出現溶液變紅現象也能說明發(fā)生取代反應。（4）反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣。由于溫度下降，氣壓負差，此時打開K2會使水被吸入Ⅱ。（5）根據以上分析可知四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有II