湖南省郴州市梅田中學(xué)2022年度高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省郴州市梅田中學(xué)2022年度高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.掌握好基本概念和化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A．H、D、T互為同素異形體B．H2O2分子中含有非極性鍵和極性共價(jià)鍵C．NH4Cl的電子式為：D．CO2分子的比例模型圖：參考答案：B【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．【分析】A．同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)；B．雙氧水分子中O﹣H鍵為極性鍵，O﹣O為非極性鍵；C．氯離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層電子；D．C原子半徑大于O原子，二氧化碳的比例模型中C原子的相對(duì)體積應(yīng)該大于O原子．【解答】解：A．H、D、T具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．H2O2分子中含有非極性鍵O﹣O鍵和極性共價(jià)鍵O﹣H鍵，故B正確；C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，其正確的電子式為為，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子中，碳原子的相對(duì)體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及比例模型、電子式、化學(xué)鍵、同位素等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．2.下列敘述正確的是()A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價(jià)參考答案：C3.下列敘述正確的是

A．48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

B．常溫常壓下，4.4gCO2氣體含有1.81×1023個(gè)CO2分子

C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子參考答案：A4.下列說(shuō)法正確的是：A、烴的衍生物是指由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物B、由烴經(jīng)一步反應(yīng)得到的有機(jī)生成物是烴的衍生物C、烴的衍生物中不一定有氧、氫等元素

D、鹵代烴中一定有碳、氫、鹵素三種元素參考答案：C略5.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①纖維素、②甲酸甲酯（HCOOCH3）、③淀粉、④乙酸，其中符合Cn(H2O)m的組成且不屬于糖類(lèi)的是A．①④

B．②④

C．①③

D．②③參考答案：B略6.R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．R是第二周期第VA族的元素B．R的最高正化合價(jià)為+5價(jià)C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性參考答案：A解：A．R為P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A錯(cuò)誤；B．第ⅤA族元素的最高價(jià)為+5價(jià)，故B正確；C．P元素的最低價(jià)為﹣3價(jià)，則R的氫化物分子式是RH3，故C正確；D．P元素的最高價(jià)為+5價(jià)，為非金屬元素，則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性，故D正確；故選A．7.關(guān)于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列敘述正確的是（）A．加水稀釋10倍后，pH=4B．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）均減少C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．解答：解：A．加水稀釋10倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以PH變化小于1個(gè)單位，即PH＜4，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋?zhuān)琧（H+）減小，但由于Kw不變，則c（OH﹣）增大，故B錯(cuò)誤；C．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，pH增大，故C正確；D．加入等體積、pH=11的NaOH溶液后，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，由電荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意從溶液電中性原則分析．8.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是參考答案：A略9.已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．Q1－3Q2＋Q3

B．3Q1－Q2＋Q3

C．Q1＋Q2＋Q3

D．2(Q1＋Q2＋Q3)參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫分子的數(shù)目為2NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NAC．32gO2中含有氧原子的數(shù)目為2NAD．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有鈉離子的數(shù)目為NA參考答案：A略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開(kāi)；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，

片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解；④溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱可得到乙烯；⑤滴定時(shí)左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管中

的液面；⑥用鹽析法分離高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的混合溶液；⑦用滲析法除去蛋白質(zhì)膠體中混有的少量Na＋和Cl－。A.①③

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑦參考答案：B略12.為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是

A．滴加濃硝酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒.參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，而人造絲的主要成分是合成纖維，灼燒時(shí)，蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，滴加濃硫酸、酒精、濃硝酸的現(xiàn)象都不明顯，且操作復(fù)雜，所以常用灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲。故答案D。13.施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態(tài)氮肥A．易溶于水

B．能與堿反應(yīng)C．受熱易分解

D．在水中易發(fā)生電離參考答案：B試題分析：草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NH4++OH﹣?NH3．H2O?NH3+H2O，氨氣易逸出導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料，故選B．14.下列說(shuō)法正確的是（）A．含有非極性鍵的分子不一定是共價(jià)化合物B．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響C．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C﹣C鍵能的2倍D．H2O中心原子采取sp雜化參考答案：A解：A．過(guò)氧化鈉中，兩個(gè)氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，但是過(guò)氧化鈉為離子化合物，故A正確；B．化學(xué)鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用．分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性，影響著物質(zhì)的溶解度，故B錯(cuò)誤；C．已知C=C中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C﹣C中只含有1個(gè)σ鍵，而且π鍵不穩(wěn)定鍵能比σ鍵小，所以C=C的鍵能比C﹣C鍵能的2倍要小，故B錯(cuò)誤；D．H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選：A．15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放

； ⑵檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放

； ⑶集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的

端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從

端通入,若用排水法收集O2時(shí)，瓶?jī)?nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從

端通人。⑷貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從

端通人。⑸量氣：若要測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制得的少量O2的體積，則應(yīng)在瓶?jī)?nèi)先裝滿水，再將O2從

端通入。參考答案：⑴濃硫酸⑵澄清石灰水不⑶B，A，B，⑷A，⑸B三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以苯酚為原料的合成路線如下所示，請(qǐng)按要求作答：

（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：

；

F：

；（2）寫(xiě)出反應(yīng)①④的化學(xué)反應(yīng)方程式：①

④

（3）反應(yīng)⑤可以制得E，同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

參考答案：本題重點(diǎn)考查了鹵代烴的消去反應(yīng)、烯烴的加成反應(yīng)、官能團(tuán)個(gè)數(shù)的增減等知識(shí)點(diǎn)。

A

B

C

D

E

F

（3）反應(yīng)⑤是通過(guò)1，4加成制得E，當(dāng)然同時(shí)還可進(jìn)行1，2加成及1:2的加成。18.

按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（每條2分），指出氧化劑和還原劑。（1）是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)

_______________；氧化劑是

。（2）是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)

______________________________

；還原劑是

。（3）有氫氣生成的置換反應(yīng)______________________________

；氧化劑是

。（4）有水生成的置換反應(yīng)

______________________________

；還原劑是

。參考答案：（1）H2+O2=H2O（2）2H2O2=2H2O+O2↑（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）H2+CuO=Cu+H2O

略19.（本小題滿分8分）（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（2）運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1=－110.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1。則C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的△H為

。（3）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）

ΔH=-285kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2220.0kJ/mo