高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物單元測試（市一等獎）

第四章《非金屬及其化合物》復(fù)習(xí)知識梳理復(fù)習(xí)知識要點(diǎn)：1、硅及其化合物的性質(zhì)2、氯及其化合物的性質(zhì)3、硫及其化合物的性質(zhì)4、氮及其化合物的性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：通過知識點(diǎn)內(nèi)容梳理及例題練習(xí)，回憶并鞏固本章所有知識點(diǎn)內(nèi)容及其應(yīng)用。掌握硅、氯、硫、氮等元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理及裝置流程；掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。知識點(diǎn)一：碳、硅單質(zhì)的存在與性質(zhì)1．C、Si單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)及用途（1）碳在自然界既有_______態(tài)又有______態(tài)。碳的同素異形體有_______、_______、無定形碳、________等。（2）硅在地殼中的含量占第____位，僅次于____，全部以________態(tài)存在，是一種親____元素，單質(zhì)硅有________和________形兩種。晶體硅是良好的________材料，在計算機(jī)等電子工業(yè)，可用作____________、大規(guī)模____________等。硅是人類將________能轉(zhuǎn)化為____能的常用材料，所以硅還用于制造________。2．碳、硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)碳、硅在參與化學(xué)反應(yīng)時，一般表現(xiàn)還原性。O2(足量)：O2(足量)：O2(不足)：與O2反應(yīng)高溫CuO：(冶煉金屬)CuO：(冶煉金屬)SiO2：(制取粗硅)與氧化物反應(yīng)（1）（1）碳HH2O：C＋H2O(g)=CO＋H2(制取水煤氣)與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)濃H與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)濃H2SO4：濃HNO3：C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O△△(2)Sieq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與非金屬單質(zhì)反應(yīng)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：,F2：Si＋2F2=SiF4,Cl2：Si＋2Cl2\o(=,\s\up7(△))SiCl4)),與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑))【例題1】下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是（） A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D．加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)【答案】1．(1)游離；化合；金剛石；石墨；C60(2)二；氧；化合；氧；晶；無定；半導(dǎo)體；半導(dǎo)體芯片；集成電路；太陽；電；光電池2．(1)C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2；2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO；2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋CO2；SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)Si＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SiO2【例題1】C知識點(diǎn)二：碳、硅的氧化物1．一氧化碳（1）物理性質(zhì)：____色氣體，____毒，____溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)①燃燒：___________________________________________，__________火焰；②還原CuO：________________________________________________________________。2．二氧化碳和二氧化硅的比較物質(zhì)二氧化硅二氧化碳結(jié)構(gòu)_________結(jié)構(gòu)，不存在單個分子存在單個CO2分子主要物理性質(zhì)硬度____，熔、沸點(diǎn)____，常溫下為____體，不溶于水熔、沸點(diǎn)____，常溫下為氣體，微溶于水化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)不反應(yīng)②與酸反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)：_______________________不反應(yīng)③與堿(NaOH)液反應(yīng)______________(盛堿液的試劑瓶用____塞)④與鹽反應(yīng)如與Na2CO3反應(yīng)：________________________________如與Na2SiO3反應(yīng)：_____________________或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)=H2SiO3↓＋2NaHCO3⑤與堿性氧化物反應(yīng)如與CaO反應(yīng)：_____________如與Na2O反應(yīng)：________________用途光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子部件制飲料、制碳酸鹽【例題2】指出下列反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用，在A～E選項中選擇正確答案填入括號內(nèi)。①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O ()②SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑ ()③SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑ ()④SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑ ()⑤SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O ()A．作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕B．氧化性C．酸性氧化物的通性D．將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來E．未參加氧化還原反應(yīng)【答案】1．(1)無；有；難(2)①2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2；淡藍(lán)色；②CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2(冶煉金屬)2．空間立體網(wǎng)狀；大；高；固；低；①CO2＋H2OH2CO3；②SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；③SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；橡膠；CO2少量：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；CO2過量：CO2＋NaOH=NaHCO3④SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑；Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)=H2SiO3↓＋Na2CO3⑤SiO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3Na2O＋CO2=Na2CO3【例題2】①C②D③B④E⑤A知識點(diǎn)三：硅酸及硅酸鹽1．硅酸硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊試液變紅色。(1)硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：_________________________________________________。(2)硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(3)硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強(qiáng)，常用作__________。2．硅酸鹽(1)概念：____________________________________________________________的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。(2)表示方法：硅酸鹽礦物的成分復(fù)雜，多用氧化物的形式表示它們的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)寫成____________，鉀云母(KH2Al3Si3O12)寫成___________________________。(3)硅酸鈉(Na2SiO3)①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱________，有黏性，水溶液顯堿性。②它能與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________________________。與CO2水溶液反應(yīng)：__________________________________________________________。③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。3．無機(jī)非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。常見硅酸鹽材料水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐陶瓷窯(2)新型無機(jī)非金屬材料，如____________、__________、__________、________等。【例題3】據(jù)搜狐網(wǎng)站報道：國家質(zhì)檢總局稱，在我國銷售的德國NUK牌嬰兒爽身粉中含有一級致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化學(xué)式為Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔軟、耐火。下列有關(guān)說法不正確的是（） A．滑石粉屬于無機(jī)硅酸鹽類物質(zhì)B．滑石粉組成可表示為3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔軟、耐火性D．滑石粉可能會與氫氟酸、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】1．不；弱；不能(1)H2SiO3eq\o(=,\s\up7(△))SiO2＋H2O(2)H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O(3)干燥劑2．(1)由硅、氧和金屬元素組成的化合物(2)Na2O·SiO2K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O(3)①水玻璃②Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓；Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO33．(2)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；光導(dǎo)纖維；生物陶瓷；壓電陶瓷【例題3】C知識點(diǎn)四：氯氣1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性氣體比空氣大有毒1體積水溶解注意：實(shí)驗(yàn)室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)(寫出反應(yīng)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性)與Fe：_________________________，產(chǎn)生色煙與Cu：_________________________，產(chǎn)生_______色煙與Fe：_________________________，產(chǎn)生色煙與Cu：_________________________，產(chǎn)生_______色煙與H2：_________________________，產(chǎn)生色火焰與堿與還原劑ClCl2均表現(xiàn)__________與單質(zhì)與單質(zhì)氯氯氣的化學(xué)性質(zhì)與H與H2O：與NaOH：與NaOH：與Ca(OH)2：Cl2Cl2既表現(xiàn)______，又表現(xiàn)_________與FeCl與FeCl2：與SO2＋H2O：與KI溶液：ClCl2表現(xiàn)________【例題4】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2【例題5】把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是（）A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4【答案】1．黃綠色；刺激性2．2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3；紅棕；Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2；棕黃；H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl；蒼白；氧化性；Cl2＋H2O=HCl＋HClO；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；氧化性；還原性；2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl；2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2；氧化性【例題4】B【例題5】C知識點(diǎn)五：幾種含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為__________________________________________________。(2)弱酸性：比碳酸酸性____，電離方程式為_____________________________________。(3)強(qiáng)氧化性：具有________性。2．Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO____。(2)水解顯____性，其水解離子方程式：_________________________________________。(3)與酸反應(yīng)生成________，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為________________________________________________________________________?！纠}6】工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面的問題：(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是______________________________________，制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3【答案】1．(1)2HClOeq\o(=,\s\up7(光(或△)))2HCl＋O2↑(2)弱HClO==H＋＋ClO－(3)漂白2．(1)漂白粉；強(qiáng)(2)堿；ClO－＋H2O=HClO＋OH－(3)HClO；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓【例題6】(1)次氯酸鹽(漂粉精)比HClO、Cl2穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸；2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)B知識點(diǎn)六：硫單質(zhì)1．自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界中，游離態(tài)的硫存在于____________附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛑饕訽_________和________的形式存在。2．硫的物理性質(zhì)硫俗稱________，是一種____色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。3．硫的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)表現(xiàn)性Cu：與金屬反應(yīng)表現(xiàn)性Cu：Fe：O2：O2：，表現(xiàn)性H2：，表現(xiàn)性與非金屬反應(yīng)SS與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：_______________________________，表現(xiàn)性△與熱的強(qiáng)堿反應(yīng)(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH△與熱的強(qiáng)堿反應(yīng)(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表現(xiàn)性又表現(xiàn)性【答案】1．火山噴口；硫礦石；硫酸鹽2．硫黃；黃；水；酒精3．2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S；Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS；氧化；S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2；還原；S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S；氧化；S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O；還原；氧化；還原知識點(diǎn)七：硫的氧化物1．SO2的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性2.SO2的化學(xué)性質(zhì)與H2與H2O反應(yīng)：與NaOH(足量)反應(yīng)：酸性氧化物的通性氧化性(如與H2氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OSO2OO2：Cl2＋H2O：還原性還原性漂白性：可使漂白性：可使溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的化合物3．三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________色、________晶體，能與水反應(yīng)：__________________，放出大量的熱，SO3是________氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。【例題1】將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)【例題2】在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有________(填序號)。①Cl2②NH3③HCl④NO2⑤CO2⑥H2S⑦HNO3⑧NaOH⑨FeCl3溶液⑩NaClO溶液【答案】1．無色；有刺激性氣味；有毒；比空氣大；易溶于水2．SO2＋H2OH2SO3；2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(△))2SO3；Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；品紅3．無；針狀；SO3＋H2O=H2SO4；酸性【例題1】褪色；褪色；有淺黃色沉淀生成；褪色；變紅；褪色；還原性；還原性；氧化性；酸性；酸性；漂白性2．①②④⑥⑦⑧⑨⑩知識點(diǎn)八：硫酸1．H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出__________，濃H2SO4稀釋的方法是將____________沿__________緩緩倒入________并____________________。2．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的化學(xué)方程式為__________________________。寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：①鐵：__________________________________________________________________；②MgO：_________________________________________________________________；③Ba(OH)2：______________________________________________________________；④Na2SO3：______________________________________________________________；⑤BaCl2：_______________________________________________________________。3.濃H2SO4的性質(zhì)物理性質(zhì)無色油狀液體；常用濃H2SO4為：％、cm3、c=mol/L；沸點(diǎn)338℃；難揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)吸水性H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O脫水性C12H22O11eq\o(\s\up5(濃硫酸),\s\do1())12C+11H2O強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)（與Cu）____________________________與非金屬反應(yīng)（與C）____________________________與化合物反應(yīng)（與H2S、HBr、HI）___________________________________________________________________________________________________【答案】1．大量的熱；濃H2SO4；燒杯內(nèi)壁；水中；用玻璃棒不斷攪拌2．H2SO4=2H＋＋SO42-①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑②MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O④SO32-＋2H＋=H2O＋SO2↑⑤Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓3.Cu+2H2SO4(濃)eq\o(\s\up5(△),)CuSO4+SO2↑+2H2O；C+2H2SO4(濃)eq\o(\s\up5(△),)CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O；2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2O知識點(diǎn)九：SO2對大氣的污染與防治1．來源____________的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和__________所排放的尾氣。2．危害危害________健康，形成________，腐蝕__________。硫酸型酸雨的形成過程：________________________________________________________________________。3．治理開發(fā)__________，燃煤________，處理工業(yè)尾氣?！敬鸢浮?．化石燃料；硫酸廠2．人體；酸雨；建筑物；2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3；H2O＋SO3=H2SO4或SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2=2H2SO43．新能源；脫硫知識點(diǎn)十：氮?dú)饧暗难趸?．氮?dú)?1)氮的固定使空氣中__________的氮轉(zhuǎn)化為__________的過程。(2)氮?dú)獾男再|(zhì)①物理性質(zhì)純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的______。②化學(xué)性質(zhì)通常情況下，N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。a．與H2反應(yīng)：______________________________________________________________。b．與O2反應(yīng)：_______________________________________________________________。2．氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比較表：NONO2物理性質(zhì)顏色毒性溶解性化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2=2NO2與H2O反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO實(shí)驗(yàn)室制法(填化學(xué)方程式)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O與人體、環(huán)境的關(guān)系①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧【例題1】將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是__________或________?！敬鸢浮?．(1)游離態(tài)；化合態(tài)氮(2)①4/5②＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3；＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2．無色；紅棕色；有毒；有毒；不溶能溶【例題1】18∶7；43∶7知識點(diǎn)十一：硝酸1．物理性質(zhì)色、味、態(tài)：______________________；揮發(fā)性：____揮發(fā)；水溶性：________________；發(fā)煙硝酸：__________________________________________________________________。2．化學(xué)性質(zhì)【例題2】在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（） A．FeO和HNO3B．Al(OH)3與HNO3C．H2S和HNO3D．CH3與HNO3【答案】1．無色有刺激性氣味的液體；易；與水以任意比互溶；質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硝酸2．試液變紅；試液先變紅后褪色；4HNO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O【例題2】A知識點(diǎn)十二：氨1．物理性質(zhì)氨氣是____色____________氣味的氣體，____液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解____體積的氨氣。2．氨的化學(xué)性質(zhì)(1)與水的反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：________________________________________________________________________。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))____________。(2)氨氣與酸反應(yīng)①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為__________，將濃鹽酸改為________，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為__________________________，_________________________________。②與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3。(3)NH3的還原性——氨的催化氧化化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。(4)與鹽溶液反應(yīng)將氨水加入下列溶液中，完成下表：被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成____色沉淀AlCl3溶液生成____沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)3.實(shí)驗(yàn)室制取干燥NH3的方法：制取原理：______________________________________________氣體成分：NH3（H2O）除水用試劑：堿石灰【答案】1．無；有刺激性；易；7002．(1)NH3·H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH－、H＋；NH3↑＋H2O(2)①有白煙生成；濃硝酸；HCl＋NH3=NH4Cl；NH3＋HNO3=NH4NO3(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(4)紅褐；Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋；白色+Ca(OH)2eq\o(\s\up5(△),)2NH3↑+CaCl2+2H2O4.銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)1．銨鹽的概念：銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。2．銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽都是____色固體，均易溶于水。3．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)4．NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))濕潤____色石蕊試紙變____色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)?！敬鸢浮?．白3．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑；NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O；NH4＋＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O4．紅；藍(lán)第四章《非金屬及其化合物》章末綜合復(fù)習(xí)題一、選擇題1．保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛自己。下列說法中不正確的是()A．空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進(jìn)行回收處理D．居室污染是來自裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體2．下列物質(zhì)為純凈物的是()A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯3．下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是()A．硫酸鋇可用于鋇餐透視B．鹽鹵可用于制豆腐C．明礬可用于水的消毒、殺菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢4．下列物質(zhì)不會因見光而分解的是()A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．HClO5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④6．下列說法正確的是()①正常雨水的pH為，酸雨的pH小于；②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；③使用二氧化硫或某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害；⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚。A．②③④B．①④⑤C．①②③D．③④⑤7．為了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是()A．加入苛性鈉溶液 B．加少量稀鹽酸C．用水濕潤 D．加熱干燥使用8．下列物質(zhì)中同時含有氯氣分子(Cl2)和氯離子(Cl－)的是()A．食鹽水B．氯酸鉀溶液C．液態(tài)氯化氫D．新制氯水9．香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體。用a.無水硫酸銅、b.澄清石灰水、c.紅熱氧化銅、d.生石灰、e.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是()A．混合氣→a→e→b→a→d→cB．混合氣→c→d→e→e→aC．混合氣→a→e→e→b→d→cD．混合氣→b→e→a→d→c10．很多物質(zhì)的名稱中含有水，“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)，②表示水溶液，③表示物質(zhì)處于液態(tài)。下列物質(zhì)名稱中的“水”不是以上三種含義的是()A．冰水B．氯水C．水銀D．水晶11．四支試管中分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿NO2的試管是()12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2=NH4＋＋HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=CaSO4↓＋H2O13．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法中錯誤的是()A．H2(HCl)：通過水洗滌B．NO(NH3)：通過水洗滌C．NH4Cl(NaCl)：加熱混合物D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取14．在不同的化學(xué)反應(yīng)里，既能表現(xiàn)酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性的酸是()A．濃H2SO4B．HNO3C．HClD．H2O15．工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為()A．%B．%C．%D．%二、非選擇題16．禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥品如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，都可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。另取少許上層清液，先滴加適量的__________(填化學(xué)式)酸化，再滴加__________(填化學(xué)式)溶液即可檢驗(yàn)Cl－的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。17．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：【制取氨氣】(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________，該方法制備氨氣的裝置為__________(填字母，下同)，收集氨氣的裝置可以是__________。【實(shí)驗(yàn)探究】該小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置圖(夾持裝置未畫出)如下：(2)通入的NH3必須干燥的原因是________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________?！締栴}討論】(4)已知Cu2O是紅色粉末，屬于堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2＋和Cu。有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O?，F(xiàn)向得到的紅色物質(zhì)中直接加入試劑M，通過觀察現(xiàn)象可直接確定產(chǎn)物成分，則試劑M可以是__________(填序號)。①稀硫酸②稀鹽酸③稀硝酸④濃硝酸18．請用下列裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強(qiáng)。請回答下列問題：(1)若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序?yàn)镈接E，____________接____________，____________接__________。(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)證明Cl2比I2的氧化性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(4)裝置②的作用是__________________。(5)若要證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，則需做的改動是__________________________。19．(1)用氧化物的形式表示下列硅酸鹽：CaAl2H6Si3O13(鈣氟石)______________；Mg2SiO4(鎂橄欖石)__________________。(2)正長石的組成為KAlSi3Ox，則x＝__________；高嶺土的組成表示為Al2Si2Ox(OH)y，則x、y應(yīng)為__________。20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體均為無機(jī)物，根據(jù)下列事實(shí)判斷各是哪種氣體。(1)A、B、D、F四種氣體是單質(zhì)。(2)把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C。(3)A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E。(4)D和F在放電條件下可生成氣體G。(5)G與空氣混合時，由無色變成紅棕色氣體H。(6)E和C反應(yīng)冒白煙。(7)H溶