高中化學人教版化學反應(yīng)原理第一章化學反應(yīng)與能量單元測試 優(yōu)秀

臨高二中2023學年上學期第一次月考高二化學（理科）本試卷分卷Ⅰ（選擇題）和卷Ⅱ（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23N-14K-39I-127S-32答案全部作答在答題紙上第Ⅰ卷（選擇題共36分）一、選擇題：（本題包括6個小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意）1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬于新能源的是（）①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風能

⑧氫能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③④⑤⑥

D.除①②外

2.下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）

A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同3．下列對eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)===HI(g)ΔH＝+26kJ·mol－1的敘述中正確的是（）A．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量B．1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量C．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量D．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)放出26kJ的熱量4.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，反應(yīng)最快的是（）A．υ(D)=mol/(L·min)

B．υ(C)=mol/(L·s)C．υ(B)=mol/(L·s)

D．υ(A)=mol/(L·s)5.在密閉容器中于一定條件下進行下列反應(yīng)：2SO2＋O22SO3當達到平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于()A．SO2、O2B．O2、SO3C．SO2、SO3 D．SO2、O2、SO36.反應(yīng)A+B→C(△H>0)分兩步進行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()反應(yīng)過程反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程能量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BABCD二、不定項選擇題：（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只有一個，多選得0分，若正確答案有兩個，只選一個且正確，得2分，選兩個且正確得4分，但只要選錯一個則得0分）7、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。改變下列條件能加快化學反應(yīng)速率的是()A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2；B.保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))；C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))；D.提高起始的反應(yīng)溫度。8．下列熱化學方程式表達正確的是（的絕對值均正確）（） A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=－kJ/mol（燃燒熱） B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=－57.3kJ/mol（中和熱） C．S(s)+O2(g)=SO2(g)=－269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） D．2NO2=O2+2NO=+kJ/mol（反應(yīng)熱）9、在常溫常壓下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH22Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()。A．ΔH3＝eq\f(1,2)(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1)D．ΔH3＝eq\f(1,2)(ΔH2－ΔH1)10、下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（）A、C(s)＋O2(g)AUTOTEXT=====CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)AUTOTEXT=====CO(g)△H2B、S(s)＋O2(g)AUTOTEXT=====SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)AUTOTEXT=====SO2(g)△H2C、2H2(g)＋O2(g)AUTOTEXT=====2H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)AUTOTEXT=====2H2O(g)△H2D、CaCO3(s)AUTOTEXT=====CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)AUTOTEXT=====Ca(OH)2(s)△H211．已知I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0），H﹣H鍵能為akJ/mol，H﹣I鍵能為bkJ/mol，則I﹣I鍵能是（） A．b+Q﹣akJ/mol B．2b﹣Q﹣akJ/molC．2b+Q﹣akJ/mol D．b﹣Q+akJ/mol12．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+﹣1 ②CH3OH（g）+eq\f(1,2)O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣﹣1 下列說法正確的是（） A．CH3OH的燃燒熱為kJmol﹣1 B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+eq\f(1,2)O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＞﹣kJmol﹣1第Ⅱ卷（非選擇題共64分）13．（6分）（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________________(填序號)①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)；②燃燒木炭取暖；③炸藥爆炸；④酸與堿的中和反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐?、蘼然@晶體與氫氧化鋇晶體混合。（2）在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2min末濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：物質(zhì)ABC初始濃度/mol·L－102min時濃度/mol·L－1請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)該反應(yīng)的化學方程式可表示為：___________________________________________；(2)從反應(yīng)開始到達2min末，A的平均反應(yīng)速率為________。14、（11分）2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示______________、________________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________；(2)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱ΔH＝－296kJ·mol－1，計算由S(s)生成1molSO3(g)的ΔH________15（12分）、隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學方程式可以是。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＜0①途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2＞0②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3＜0③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4＜0④則途徑I放出的熱量（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是。（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放熱，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式。（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=―·mol―12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=―566kJ·mol―1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)△H=+141kJ·mol―1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=。（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=―·mol―1已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+·mol―1則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為。16.(12分）50mLL鹽酸跟50mLmol/LNaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱。(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是；(2)如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△Hmol（填“＞”、“＜”或“＝”）；(3)理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）（5）為了測量某酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是()①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時間A．①②③④ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．全部17．(12分)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有；(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________________________________________(答兩種)。(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mLV7V8V9V10100其中：V1＝________，V6________，V9＝________。18、（11分）（1）①CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；ΔH=mol②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；ΔH=－mol③eq\f(1,2)H2SO4(l)+NaOH(l)＝eq\f(1,2)Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=－mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=－mol⑤CO(g)+eq\f(1,2)O2(g)＝CO2(g)；ΔH=－283kJ/mol⑥NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=－57.3kJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－mol（a）上述熱化學方程式中，不正確的有（b）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式。（2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H=－?mol-1，該反應(yīng)的活化能為kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為________kJ·mol－1（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用標準狀況下LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為kJ。臨高二中2023學年上學期第一次月考高二化學答題紙班級姓名座號分數(shù)第Ⅰ卷（選擇題共36分）一、選擇題：（共36分）題號123456答案題號789101112答案第Ⅱ卷（非選擇題共64分）二、非選擇題（共64分）13.（6分）（1）（2）；14.（11分）（1）；；（2）；（3）（4）15.（12分）（1）（2）；（3）（4）（5）16.（12分）（1）（2）；（3）（4）（5）17（12分）（1）；（2）（3）；；