湖北省孝感市陡山鄉(xiāng)城南中學(xué)2022高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省孝感市陡山鄉(xiāng)城南中學(xué)2022高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒不停地做無規(guī)則的熱運動C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過半透膜參考答案：C2.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用參考答案：C略3.下列說法正確的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說明粗鋅反應(yīng)時形成了原電池C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋D．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，HA比HB反應(yīng)速率快，說明HA酸性更強參考答案：B略4.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是

A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1﹕1D．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol參考答案：D略5.參考答案：D6.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：答案：C7.精制食鹽水時,下列物質(zhì)中不必用到的有(

)①NaOH溶液

②鹽酸

③溶液

④溶液

⑤硫酸

⑥溶液

⑦溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑦參考答案：B略8.已知室溫時，0.1mol?L﹣1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣7，下列敘述錯誤的是（）A．該溶液的pH=4B．此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C．加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大D．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，據(jù)此分析解答．解答：解：A、室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故A正確；B、0.1mol?L﹣1某一元酸HA中C（H+）=10﹣4mol/L，所以HA約有0.1%發(fā)生電離，故B正確；C、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋時電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D、該溫度時，由HA電離出的C（H+）=10﹣4mol/L，水電離出的C（H+）=mol/l=10﹣10mol/L，所以由HA電離出的C（H+）約為水電離出的C（H+）的106倍，故D正確；故選C．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式、pH公式、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識點解答即可，注意C中水電離出氫離子濃度的計算方法，注意B中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯點．9.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是A

KOH

Na2SO4

AlCl3

B

NaCl

Ba(OH)2

H2SO4C

HCl

NaAlO-2

NaHSO4

D

Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2參考答案：A10.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①純堿和熟石灰都是堿．②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑥粗鹽和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；②水蒸氣不是能源物質(zhì)；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；⑥粗鹽和酸雨等物質(zhì)中含有多種物質(zhì)．解答：解：①純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故①錯誤；②水蒸氣不是能源物質(zhì)，故②錯誤；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物，故③正確；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④錯誤；⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故⑤正確；⑥粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質(zhì)，酸雨為酸的水溶液，均屬于混合物，故⑥正確；故選A．點評：本題考查了酸、堿和合金等的概念和生活常識問題，難度不大．11.將淀粉﹣KI混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進行實驗，不能證明半透膜袋有破損的是（）A．加入碘水變藍B．加入氯化鐵溶液變藍C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀D．加入氯水變藍色參考答案：CA、加碘水變藍，說明有淀粉，證明半透膜破損，故不A選；B、加入氯化鐵，氯化鐵把碘離子氧化為碘單質(zhì)，溶液變藍，說明有淀粉存在，即半透膜破損，故B不選；C、加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，是碘離子與銀離子結(jié)合生成沉淀，不能說明有淀粉，即不能證明半透膜袋有破損，故C選；D、加入氯水變藍色，說明燒杯中的碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，遇到了淀粉變藍，故說明半透膜破損，故D不選；故選C．12.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略13.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是（

）

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只起氧化劑作用

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：略14.（2007·寧夏卷）12.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算。設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4、H2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y

Fe

+

CuSO4===FeSO4+

Cu

x

x

x

Fe

+

H2SO4===FeSO4+H2↑y

y由題意(x+y)·56g·mol－1=64g·mol－1·x=ag解得

=。

15.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是()A．原子半徑：Y>Z

B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）ZnSO4·7H2O多為無色透明結(jié)晶狀粉末，應(yīng)用十分廣泛。其制備過程如下：

已知：①金屬活動性：Zn大于Cd和Ni。

②沉淀完全的pH值范圍：Fe（OH）3

2．7~3．7；Zn（OH）27~8

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）步驟②中調(diào)節(jié)溶液pH=4適宜加入的試劑是

。（用相應(yīng)的編號填寫）

A．NaOH溶液

B．ZnO

C．Zn3（OH）4CO2·H2O

D．氨水

（2）步驟③中加KMnO4的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去。請配平：

寫出氧化Fe2+的離子反應(yīng)方程式：

。

（3）步驟④中加少量Zn粉的目的是

。

步驟⑤中調(diào)節(jié)pH=1的目的是

（用必要的反應(yīng)方程式和文字說明）。

（4）步驟②③④⑤中均需用抽濾裝置，過濾結(jié)束后，取出所得沉淀物的方法是

。

（5）用電子天平稱取所得晶體0．820g置于燒杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL容量瓶，洗滌后定容，用移液管移取25．00mL置于錐形瓶中，用0．0100mol/LEDTA滴定，滴定曲線（pZn=－lgc（Zn2+）與V（EDTA））如圖所示。下列有關(guān)用移液管移取25．00mL溶液的正確操作是

。

若滴定反應(yīng)為：Zn2++EDTA＝Zn2+-EDTA，則該樣品的純度是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）上述過程CCl4層在試管中位于________________（填上、下）層，分離CCl4層和水層的操作名稱是_______________，使用儀器是_______________。（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開___________色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。參考答案：(1)下

分液

分液漏斗、燒杯（2）5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

（3）橙

Cl2+2Br-==2Cl-+Br2

HBrO3＞Cl2＞HIO3略18.聚合物G可用于生產(chǎn)生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的分子式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為；請寫出F中含氧官能團的名稱；（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是；（4）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式．參考答案：C6H12O6

CH3﹣CH=CH2

羥基、羧基

①④

考點：有機物的推斷．分析：B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3﹣CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題．解答：解：B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3﹣CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為葡萄糖，分子式為C6H12O6，B為CH3﹣CH=CH2，故答案為：C6H12O6；CH3﹣CH=CH2；F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)中的含氧官能團為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④，故答案為：①④；（4）F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，反應(yīng)方程式為，故答