湖南省岳陽市柳潭中學2022高一化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省岳陽市柳潭中學2022高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.與Na+具有相同的質子數和電子數的粒子是A.Mg2+ B.Ne C.NH4+ D.OH-參考答案：C【分析】Na+質子數和電子數分別是11、10。【詳解】Mg2+質子數和電子數分別是12、10；Ne質子數和電子數分別是10、10；NH4+質子數和電子數分別是11、10；OH-質子數和電子數分別是9、10；與Na+具有相同的質子數和電子數的粒子的是NH4+，故選C。

2.下列生活中常見用品與其類別或主要成分對應正確的是

ABCD用品名稱太陽能電池濃硫酸84消毒液純堿類別或主要成分SiO2H2SO4純凈物NaOH參考答案：B【詳解】A.硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，是制造太陽能電池的重要原料，故A錯誤；B、硫酸的化學式為H2SO4，故B正確；C、“84消毒液”是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D、純堿的成分為Na2CO3，故D錯誤；答案：B。3.下列關于糖類的說法正確的是A．所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同C．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物參考答案：B4.下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是（）A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產生O2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2參考答案：D考點：氧化還原反應．分析：含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化的反應為非氧化還原反應，以此來解答．解答：解：A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2，反應生成硫酸鋅和氫氣，Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；B．用高錳酸鉀加熱分解制取O2，有單質生成，Mn和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產生O2，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2，反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D選；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，題目較簡單．5.下列有關太陽能的說法不正確的是

A．太陽能以光波形式傳送到地面B．化石燃料蘊藏的能源來自太陽能C．太陽能是潔凈能源，不污染環(huán)境D．食用植物體內的淀粉、蛋白質等屬直接利用能源參考答案：D6.人類已知的化合物種類最多的是A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物參考答案：C7.將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為

A.1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.1∶1∶1

D.6∶3∶2參考答案：A8.硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對原子質量10.80，則對硼元素中510B原子百分含量的判斷正確的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%參考答案：A略9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Z的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應D．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水參考答案：CW化合價為-2價，處于ⅥA則，Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，X化合價為+2價，處于ⅡA族，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，X、Y原子半徑相近，W、Z原子半徑相近，且于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，Z、W應在第二周期，可推知X為Mg、Y為Al、Z為N、W為O。A．金屬性Mg＞Al，A錯誤；B．在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO2，B錯誤；C．Z的最高價氧化物對應的水化物硝酸能與其氫化物氨氣反應生成硝酸銨，C正確；D．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于弱堿氨水，D錯誤，答案選C。10.下列說法正確的是

A.若反應X+Y＝M是放熱反應，該反應一定不用加熱。

B.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。

C.CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應。

D.放熱反應肯定是自發(fā)過程，吸熱反應肯定是非自發(fā)過程參考答案：C略0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量。表示該反應中和熱的熱化學方程式是（

）

A.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/molB.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/molC.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/molD.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol參考答案：D略12.2015年8月12日天津港瑞海物流危險化學品堆垛發(fā)生火災，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財產損失．消防員滅火時發(fā)現將水澆到化學品電石（CaC2）時引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說法不正確的是（

）A．6.4gCaC2與水完全反應可產生2.24LC2H2氣體B．實驗室保存電石時應注意密封，并置于陰涼干燥處C．電石與水反應不是氧化還原反應D．電石是遇濕易燃物品屬第4類危險化學品參考答案：A考點：碳族元素簡介．專題：元素及其化合物．分析：A．不知道氣體的狀態(tài)；B．電石能與水反應；C．有化合價的升降的是化學反應；D．電石能與水反應．解答：解：A．不知道氣體的狀態(tài)，無法確定體積，故A錯誤；B．電石能與水反應，應密封保存，故B正確；C．電石與水反應沒有化合價的升降，不是氧化還原反應，故C正確；D．電石能與水反應，是遇濕易燃物品，故D正確．故選A．點評：本題考查電石的性質，難度不大，注意氣體的體積與物質的狀態(tài)有關，掌握物質的分類13.下列實驗方案合理的是A．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應D．制取乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置參考答案：B略14.檢驗試劑級Na2CO3中是否含Cl-、SO42-，選用的試劑及加入的先后次序是A.HCl、BaCl2、AgNO3

B.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3C.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

D.AgNO3、HCl、BaCl2參考答案：BA．按照此順序加入試劑HCl、BaCl2、AgNO3，加入的氯離子會干擾氯離子的檢驗，故A錯誤；B．按照此順序加入試劑HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，先加入硝酸和碳酸鈉反應，再加入硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子，故B正確；C．按照此順序加入試劑AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2，順序中先加入硝酸銀，碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子都會沉淀，無法檢驗硫酸根離子，故C錯誤；D．按照此順序加入試劑AgNO3、HCl、BaCl2，順序中先加入硝酸銀，碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子都會沉淀，再加入鹽酸后干擾氯離子的檢驗，故D錯誤；故選B。15.下列實驗操作或裝置錯誤的是

A.蒸餾

B.過濾

C.萃取

D.轉移溶液參考答案：AA．蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故A錯誤；B．過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉移液體時要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離．相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式試劑X：______沉淀A：______

沉淀B：______（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______雜質（填化學式）參考答案：(1)BaCl2[或Ba（NO3）2]BaCl2[或Ba（NO3）2]

BaSO4BaSO4

AgClAgCl

(2)除去過量的Ba2+、Ag+除去過量的Ba2+、Ag+

(3)Na2CO3解析：依據各離子的性質，將Cl-、SO42-、和NO3-中的Cl-、SO42-分別加入相應的試劑形成沉淀分離。在分離過程中：所加試劑必須過量、不能引入雜質離子（如果引入也需要除去）（1）根據過程②可知，沉淀B是氯化銀，那么X必然是用來沉淀SO42-，得到硫酸鋇沉淀，為不引入新的雜質離子，X是氯化鋇或硝酸鋇（2）由于溶液2中含有過量的Ba2＋和Ag＋，所以加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。（3）由于碳酸鈉是過量的，所以溶液3中一定含有碳酸鈉三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

甲烷、乙烯、乙醇、苯四種物質中：（1）苯的化學式為：______；

(2)能與氫氣發(fā)生加成反應的是__________________；（3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________________________________。（4）由于發(fā)生化學反應能使溴水褪色的是___________（寫結構簡式）。參考答案：（1）C6H6

（2）乙烯、苯(或化學式)

（3）乙烯、乙醇（或化學式）（4）CH2=CH218.向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)知：平均反應速率vC＝vA；反應2min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了

mol，有amolD生成。

回答下列問題：(1)反應2min內，vA＝________，vB＝__________；(2)化學方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；(3)反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為__________；(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：①反應速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是______________________________________________________________________________；②平衡時反應物的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；參考答案：略19.