第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 同步習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化同步習(xí)題一、單選題1．圖為鹵素單質(zhì)()和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程，相關(guān)說法不正確的是A．

B．生成的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，C．過程中：

則D．化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2．下面四種燃料電池中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是ABCD固體氧化物燃料電池堿性燃料電池質(zhì)子交換膜燃料電池熔融鹽燃料電池A．A B．B C．C D．D3．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應(yīng)生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量4．下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是A．白鐵(鍍鋅)制品比一般鐵器耐腐蝕B．鐵片、鋁片在冷的濃硫酸中鈍化C．工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層“銀粉”D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量溶液后反應(yīng)速率加快5．下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與如圖不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．C+O2CO26．對(duì)于反應(yīng)Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱B．改變Fe的表面積會(huì)改變反應(yīng)的速率C．通常用H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極材料應(yīng)為鐵7．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．反應(yīng)過程b可能分兩步進(jìn)行D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1—E28．游泳池水質(zhì)普遍存在尿素超標(biāo)現(xiàn)象，一種電化學(xué)除游泳池中尿素的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(樣品溶液成分見圖示)，其中釕鈦常用作析氯電極，不參與電解。已知：，下列說法正確的是A．電解過程中不銹鋼電極會(huì)緩慢發(fā)生腐蝕B．電解過程中釕鈦電極上發(fā)生反應(yīng)為C．電解過程中不銹鋼電極附近pH降低D．電解過程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過6mol電子9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 B．一定有電子轉(zhuǎn)移C．一定有新物質(zhì)生成 D．一定伴隨著能量變化10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B在鐵制品表面附上一塊鋅，放置在空氣中一段時(shí)間鐵制品沒有明顯變化，鋅表面被腐蝕這種金屬防護(hù)的方法是“犧牲陰極的陽極保護(hù)法”C將一小塊鈉加入到一定量的乙醇中鈉塊浮在液體上方并熔成小球發(fā)出嘶嘶聲響鈉可以和乙醇反應(yīng)放出氫氣D向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有Cl-A．A B．B C．C D．D11．某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是A．鹽橋中K+向Y極移動(dòng)B．電路中流過7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC．電子流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D．Y極發(fā)生的反應(yīng)為2＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大12．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H3二、填空題13．相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴和O2氣在KOH溶液中可以組成燃料電池，裝置如圖所示。在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2e-+2H2O=4OH-(1)石墨1極為_______(填“負(fù)”或“正”)極。在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______(2)放電時(shí)，電子流向是_______(填字母)。a.由石墨1極流出，經(jīng)外電路流向石墨2極b.由石墨2極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨1極c.由石墨1極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨2極d.由石墨2極流出，經(jīng)外電路流向石墨1極14．(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極_______(填A(yù)或B)流向用電器。內(nèi)電路中，CO向電極_______(填A(yù)或B)移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為_______。(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。①假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，則a極的電極反應(yīng)式為_______。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電流表的電量為_______C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，則a極的電極反應(yīng)式為_______。如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(用NA表示)。15．應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：(1)甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)中離子移動(dòng)的方向是：K+移向_______，Cl-移向_______。一段時(shí)間后，當(dāng)電路中通過電子為0.5mol時(shí)，鋅電極質(zhì)量_______(填“增加”或“減少”，下同)，銅電極質(zhì)量_______了_______g。(2)乙中正極反應(yīng)式為_______；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。(3)丙中鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：_______，放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池_______極相連接。16．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)C中Zn極的電極反應(yīng)式為___________Fe極附近溶液的pH___________。(2)B中總反應(yīng)離子方程式為___________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________。三、計(jì)算題17．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。(1)此電池放電時(shí)_____（填正極或負(fù)極）發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是_____（填序號(hào)）。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2(2)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol電子，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了agM，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為__________（用含“a、x”的表達(dá)式表示）。②電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的c(H+)=________。18．(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________。(2)合成氨反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1，能量變化如圖所示：①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E__(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，圖中△H___。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ?mol-1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為_______。(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氯為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H2＝bkJ·mol-1寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。四、工業(yè)流程題19．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。(1)Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是_______、_______(填化學(xué)式)。(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)A的化學(xué)式是_______，裝置Ⅲ中A在_______極區(qū)產(chǎn)生。(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______②若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因：_______。(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2，其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_______(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。20．疊氮化鈉()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽車安全防護(hù)袋的氣源，汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，立即自動(dòng)充氣。實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制備水合肼()并利用其進(jìn)一步反應(yīng)制取的流程如下：已知：①易溶于水，具有強(qiáng)還原性，易被氧化成；②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)寫出反應(yīng)器1中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)反應(yīng)器2中加入無水乙醚的作用是_______。(4)已知亞硝酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)器2中生成和。若生成39g，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。(5)反應(yīng)器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。(6)某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備。雙極膜是陰、陽復(fù)合膜，層間的解離成和并可分別通過陰、陽膜定向移動(dòng)。①雙極膜中產(chǎn)生的_______(填“”或“”)移向多孔鉑電極。②石墨電極反應(yīng)式為_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【解析】A．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，即，A項(xiàng)正確；B．依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析，反應(yīng)的焓變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，△H1=△H2+△H3，B項(xiàng)正確；C．非金屬性：Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，和氫氣化合放熱越大，而在熱化學(xué)方程式中，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，形成時(shí)要放出能量，即能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，D項(xiàng)正確；答案選C。2．C【解析】A．電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；B．電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，故B不選；C．存在質(zhì)子交換膜，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故C選；D．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；故選C。3．D【解析】A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．2mol液態(tài)氟化氫所含能量比2mol氣態(tài)氟化氫所含能量低，故生成2mol液態(tài)氟化氫比生成2mol氣態(tài)氟化氫放熱多，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量小于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量，C錯(cuò)誤；D．由熱化學(xué)方程式可知，2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣時(shí)應(yīng)吸收270kJ的熱量，D正確。答案選D。4．B【解析】A．白鐵中鐵和鋅組成原電池，由金屬活潑性Zn>Fe，則Fe做正極被保護(hù)，所以白鐵(鍍鋅)制品比一般鐵器耐腐蝕，A不選；B．鐵、鋁常溫下與冷的濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化膜而鈍化，不能用原電池原理解釋，B選；C．鐵外刷一層“銀粉”，阻止與氧氣接觸，破壞了原電池的構(gòu)成條件，保護(hù)鐵不被腐蝕，C不選；D．鋅與少量溶液反應(yīng)置換單質(zhì)Cu，形成Zn-Cu原電池，可加快反應(yīng)速率，D不選；故選：B。5．A【解析】圖示中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。【解析】A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，銨鹽與堿反應(yīng)吸熱，故選A；B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，鋁熱反應(yīng)放熱，故不選B；C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，金屬與酸反應(yīng)放熱，故不選C；D．C+O2CO2，燃燒反應(yīng)放熱，故不選D；選A。6．D【解析】A．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會(huì)升高；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會(huì)降低，因此可通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱，A正確；B．Fe是固體物質(zhì)，改變Fe的表面積，會(huì)改變Fe與硫酸的接觸面積，因而會(huì)改變反應(yīng)的速率，B正確；C．在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應(yīng)速率越快，所以可通過H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率，C正確；D．在該反應(yīng)中Fe失去電子，被氧化，因此若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料應(yīng)為鐵，正極材料是活動(dòng)性比Fe弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘?，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7．C【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則b中使用了催化劑，A說法錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，?H=生成物能量-反應(yīng)物能量，B說法錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過程b可能分兩步進(jìn)行，C說法正確；D．E1、E2表示反應(yīng)過程中不同步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，D說法錯(cuò)誤；故選C。8．B【解析】A．根據(jù)投料及電極的性能可知，a為電源負(fù)極，b為電源正極，鋼電極做電解池陰極，相當(dāng)于外接電流的陰極保護(hù)，不發(fā)生腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．釕鈦電極上氯離子失電子生成氯氣，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．電解過程中不銹鋼電極上水得電子生成氫氣和氫氧根，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，其附近pH升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．未強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9．B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中不一定有電子轉(zhuǎn)移，如酸堿中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，C正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，D正確；故選B。10．A【解析】A．向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，同時(shí)蔗糖體積膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，這又體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A正確；B．在鐵制品表面附上一塊鋅，放置在空氣中一段時(shí)間，Zn、Fe及金屬表面的水膜構(gòu)成原電池。由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，所以Zn為負(fù)極，被氧化而引起腐蝕，F(xiàn)e為正極得到保護(hù)，這叫“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，B錯(cuò)誤；C．將一小塊鈉加入到一定量的乙醇中，由于Na的密度比乙醇大，且乙醇能夠與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以鈉塊沉在液體下方并發(fā)出嘶嘶聲響，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有Cl-，也可能含有等其它離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11．B【解析】根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖知道：裝置屬于原電池裝置，X是負(fù)極，氨氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，鹽橋中的陽離子移向正極，即鹽橋中K+向Y極移動(dòng)，故A正極；B．X是負(fù)極，氨氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，則總反應(yīng)式為：5NH3+3═4N2+6H2O+3OH-，則電路中流過7.5

mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為×4mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯(cuò)誤；C．電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即X極沿導(dǎo)線流向Y極，故C正確；D．Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氫氧根離子，周圍pH

增大，故D正確；故答案為B。12．D【解析】A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）為CO的燃燒，放出熱量，△H2<0，故A錯(cuò)誤；B．C不充分燃燒生成CO，充分燃燒生成CO2，充分燃燒放出的熱量大于不充分燃燒，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1<△H3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律③=①-②，則△H3=△H1-△H2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律①=②+③，則△H1=△H2+△H3，故D正確；故選D。13．(1)

正

(2)d【解析】由題目中烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為44，可知該烷烴為C3H8；在原電池中，負(fù)極失去電子，正極得到電子，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極。(1)在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，在該電極O2得到電子，故為原電池的正極；在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；(2)在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極，故d項(xiàng)正確。14．

B

A

CO-2e-+CO=2CO2

H2-2e-+2OH-=2H2O

1.93×103

CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

30NA【解析】分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入氧氣的一端為原電池正極，通入一氧化碳和氫氣的一端為負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，溶液中陰離子移向負(fù)極，A電極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；根據(jù)某種燃料電池的工作原理示意，由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣?！窘馕觥?1)分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入O2的B電極為原電池正極，通入CO和H2的電極為負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B(填A(yù)或B)流向用電器。內(nèi)電路中，溶液中陰離子移向負(fù)極，CO向電極A(填A(yù)或B)移動(dòng)，電極A上CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，CO參與的電極反應(yīng)為CO-2e-+CO=2CO2。故答案為：B；A；CO-2e-+CO=2CO2；(2)①由分析a為負(fù)極，假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，a極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O。若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，n(H2)==0.01mol，則理論上通過電流表的電量為Q=9.65×104C/mol×0.01mol=1.93×103C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)。故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；1.93×103；②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極上甲醇失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。如果消耗甲醇160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為==30NA。故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；30NA。15．

CuSO4溶液

ZnSO4溶液

減小

增加

16

O2+4e-+2H2O=4OH-

CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

PbO2+4H++2e-+SO=PbSO4+2H2O

負(fù)【解析】(1)Zn的活潑性大于Cu，則Zn作負(fù)極，內(nèi)電路中陽離子向正極移動(dòng)，則K+移向CuSO4溶液；Cl-移向ZnSO4溶液；電路中通過電子為0.5mol時(shí)，反應(yīng)0.25mol鋅，變?yōu)殇\離子，則鋅電極質(zhì)量減??；銅電極為銅離子得電子生成銅，則銅電極質(zhì)量增加0.25mol×64g/mol=16g；(2)乙中氧氣得電子，作正極，氧氣與水反應(yīng)生成氫氧根離子，則正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；負(fù)極甲烷失電子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；(3)鉛蓄電池放電時(shí)正極二氧化鉛得電子與氫離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-+SO=PbSO4+2H2O；充電時(shí)，電池的負(fù)極提供電子，則電解池的陰極得電子，則電源的負(fù)極與鉛蓄電池負(fù)極相連。16．

Zn-2e-=Zn2+

增大

Fe+2H+=Fe2++H2↑

B>A>C【解析】根據(jù)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)C中形成Zn?Fe原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)，據(jù)此解答?！窘馕觥?1)C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn?2e?=Zn2+，F(xiàn)e為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，F(xiàn)e附近的溶液中氫離子濃度減小，pH值增大，故答案為：Zn?2e?=Zn2+；增大；(2)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，Sn為正極，總反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B>A>C。17．

正

A

50ax

0.168L

0.01mol/L

。【解析】二次電池，放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池，電解池中，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在電解池中，在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根；注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化反應(yīng)（Pt、Au除外）；原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守恒，據(jù)此分析回答；【解析】(1)此電池放電時(shí)為原電池，故正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，該物質(zhì)是NiO2，故答案選A；(2)假如惰性電極電極且電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol電子，則①電解M(NO3)x溶液時(shí)，陰極金屬離子得電子析出金屬M(fèi)，增加了agM，則，則M=50ax；②電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，由于陰極先放電的是Cu2+，電極反應(yīng)為：，而陽極先放電的是Cl-，電極反應(yīng)為：，反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守恒，則0.01moCl-消耗完全時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.01mole-，陽極產(chǎn)生氯氣0.005mol，同時(shí)陰極消耗0.005molCu2+，繼續(xù)轉(zhuǎn)移0.01mole-，陰極繼續(xù)消耗0.005molCu2+，陽極水提供的氫氧根放電，可表示為產(chǎn)生氧氣為0.01mol，則陽極產(chǎn)生的氣體共0.005mol+0.0025mol=0.0075mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.168L；由知，產(chǎn)生0.0025mol氧氣的同時(shí)，產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量為0.01mol，故將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的c(H+)=0.01mol/L。18．

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.5kJ/mol

變小

不變

-93

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=(2b-a)

kJ/mol【解析】(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據(jù)此分析書寫；(2)①催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變；②根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算；(3)根據(jù)蓋斯定律分析解答?！窘馕觥?1)16gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出363.25kJ熱量，則32gCH3OH即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，則△H=-726.5kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；(2)①催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變焓變，則加催化劑會(huì)使圖中E變小，圖中△H不變，故答案為：變?。徊蛔?；②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1，解得a=-93，故答案為：-93；(3)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H1＝akJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H2＝bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①得：2N2H4(g)-N2(g)=2N2(g)+4H2O(g)-2NO2(g)△H=2△H2-△H1，整理得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol，故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)

kJ/mol?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要轉(zhuǎn)移1個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)N-H鍵。19．(1)

Na2SO3

H2O(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O(3)

H2SO4

陽(4)

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

+3Cl-+4H+=2Cl2↑+2H2O(5)相同【解析】由流程圖可知，Ⅲ是離子隔膜電解池，電解硫酸鈉溶液本質(zhì)是電解水，氣體a與溶液A在同一電極得到，NaOH與另一種氣體b在另外電極得到，故A為硫酸，氣體a為氧氣，右側(cè)產(chǎn)生的氣體b為氫氣，I中NaClO3、Na2SO3、硫酸反應(yīng)生成ClO2、Na2SO4溶液，反應(yīng)離子方程式為：2H+++2＝2ClO2++H2O，Ⅱ中ClO2與過氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2和氧氣。（1）Ⅰ中NaClO3和Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4和ClO2氣體，Na2SO3中S元素化合價(jià)升高，還原劑為Na2SO3，Ⅲ中電解硫酸鈉溶液，相當(dāng)于電解水，還原劑是H2O；（2）根據(jù)以上分析可知Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-＝2+O2↑+2H2O；（3）用離子交換膜電解硫酸鈉溶液，在陽極生成O2和硫酸，陰極產(chǎn)生H2和NaOH，A為硫酸在陽極產(chǎn)生；（4）Cl-濃度大時(shí)，還原性增強(qiáng)，被生成的ClO2氧化，5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O、+3Cl-+4H+=2Cl2↑+2H2O。答案為：5NaClO2+4HCl