2021-2022學年上海市民辦瑞虹中學高三化學月考試卷含解析

2021-2022學年上海市民辦瑞虹中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構體的是

（

）A.

B.

C.

D、參考答案：A略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數(shù)目為1∶2B．含有NA個陰離子的Na2O2與足量水反應，轉移電子數(shù)為2NAC．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當有NA個Fe2+被氧化時，共轉移電子數(shù)為3NAD．一個NO分子質量為ag，一個NO2分子質量是bg，則NA個O2的質量為（b—a）NAg參考答案：C略3.25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說法不正確的是A．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制

B．a(chǎn)＞7時，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為a

D．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－a參考答案：AD4.等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1。則a與b的關系為（）A.a=b

B.a=2b

C.2a=b

D.a=5b參考答案：C略5.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A分離Fe2O3、Al2O3將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作B檢驗FeCl2晶體是否完全變質取少量久置的FeCl2晶體于試管中，逐滴加入鐵氰化鉀溶液C證明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)向濃度均為0.1mol?L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D驗證淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

參考答案：B過濾、洗滌后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液經(jīng)蒸發(fā)、灼燒無法得到Al2O3，A錯誤；亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應能夠生成藍色沉淀，取樣品溶液，加入鐵氰化鉀溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，亞鐵離子全部被氧化為鐵離子，完全變質，B正確；向濃度均為0.1mol?L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅色沉淀，由于兩種物質的組成結構不相似，不能判定Ksp(Ag2CrO4)與Ksp(AgCl)大小，C錯誤；實驗中沒有用NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸，酸性條件下即便淀粉水解了，也看不到磚紅色沉淀，D錯誤；正確選項B。點睛：分離Fe2O3、Al2O3固體混合物方法：將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進行過濾，濾渣為Fe2O3；濾液中通入足量的二氧化碳氣體，然后進行過濾、對產(chǎn)生的沉淀進行洗滌、灼燒，最后可得Al2O3固體。6.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯

參考答案：C7.若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N2O4(g)2NO2(g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是（

）A．a(chǎn)'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆)＞v(正)C．a(chǎn)'>a、b'<b

D．平衡II與平衡IV中N2O4的質量分數(shù)相等參考答案：D略8.3．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是 A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A9.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（）A.

氧化還原反應：元素化合價是否變化

B.共價化合物：是否含有共價鍵C

.強弱電解質：溶液的導電能力大小

D.

金屬晶體：晶體是否能夠導電

參考答案：答案：A考點：本題考查的是基本概念。解析：只含共價鍵的化合物是共價化合物，而單質也可以有共價鍵如氯氣，故B錯；強弱電解質的判斷依據(jù)是在水溶液中的電離程度而非導電性，溶液的導電能力與溶液中可自由移動離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關，強電解質的稀溶液導電性也可能會很弱，而弱電解質的濃溶液導電性也可能會較強，故C錯。某些非金屬晶體也可導電，如：石墨、硅等，故D錯。10.原電池的應用極為廣泛。利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量，其中電解質是Ag+可以自由移動的固體物質，下列分析正確的是A.電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極B.電池工作時，電解質中Ag+數(shù)目增多C.正極反應：Cl2+2e－=2Cl－D.空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快參考答案：D11.化學在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列對物質的用途、解釋都正確的是(

)選項物質用途解釋AH2O2食品漂白劑H2O2具有強氧化性，能漂白食品BSiO2計算機芯片SiO2是一種良好的半導體CFe3O4紅色涂料Fe3O4是一種紅色氧化物D濃H2SO4干燥劑濃H2SO4有脫水性

參考答案：A【考點】過氧化氫；濃硫酸的性質；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】A．H2O2具有強氧化性；B．SiO2不是半導體；C．Fe3O4是一種黑色氧化物；D．脫水性是指濃硫酸可將許多有機化合物（尤其是糖類如纖維素、蔗糖等）脫水．反應時，按水分子中氫、氧原子數(shù)的比（2：1）奪取這些有機物分子里的氫原子和氧原子．【解答】解：A．H2O2具有強氧化性，可做漂白劑，故A正確；B．晶體Si是半導體，能做計算機芯片，故B錯誤；C．Fe3O4是一種黑色氧化物，不能用作涂料，用于紅色涂料的是Fe2O3，故C錯誤；D．濃硫酸能作干燥劑，利用的是濃硫酸的吸水性，故D錯誤．故選A．【點評】本題主要考查了物質的用途，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，熟悉物質的性質即可解答，難度不大．12.在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀鹽酸直到過量，生成沉淀與所加鹽酸體積關系的圖像正確的是（）參考答案：D略13.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略14.室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是（

）A．該溶液的物質的量濃度：

B．所得氣體體積為44.8aL

C．該溶液的質量分數(shù)：

D．向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀參考答案：C略15.在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2和NO2都是中學化學常見的物質，某實驗小組對他們之間的反應進行探究。(1)小組同學對NO2與Na2O2的反應提出以下假設。假設一：生成NaNO3，反應的化學方程式為假設二：生成NaNO2，反應的化學方程式為_____________________。(2)小組同學在通風櫥中制備并收集干燥的NO2后進行如下實驗：①實驗室常利用銅與濃硝酸反應制備NO2，反應的化學方程式為_________。②有同學根據(jù)實驗1中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設一成立，你認為是否合理并簡述理由：_____________。(3)小組同學進一步對產(chǎn)物進行檢驗查閱資料：i.Na2O2與水反應會生成H2O2；ii.NO2?具有還原性，可用KMnO4酸性溶液進行檢驗iii.含NO3?的溶液遇FeSO4和濃硫酸生成棕色物質[Fe(NO)]2?進行實驗：①實驗2的主要目的是排出溶液中H2O2對后續(xù)實驗的干擾，請補全實驗2的操作______________。②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象可得出結論“產(chǎn)物含”NO2?，該實驗的現(xiàn)象是__________。③實驗4中進行步驟②的目的是__________。(4)該小組同學由以上全部實驗可得出結論：___________參考答案：（1）2NO2+Na2O2===2NaNO2+O2①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設一成立理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無論是按假設一還是假設二發(fā)生反應，體系的壓強都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象（3）①向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液②KMnO4溶液褪色③通過和實驗4步驟①進行對比，排除NO2-的存在對NO3-檢驗的干擾（4）Na2O2和NO2反應既能生成NaNO3也能生成NaNO2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是

（填元素名稱），不能驗證該結論的是

（填寫編號）；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易

（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應的化學方程式：

；

。

（3）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為

參考答案：略18.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：

（甲）

（乙）（丙）（?。┨顚懴铝锌瞻祝?1)甲中不含氧原子的官能團是____________；下列試劑能與甲反應而褪色的是___________（填標號）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：_______(3)淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是

。（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為

。參考答案：（1）碳碳雙鍵（或）；ac（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）+CH3CH2Cl＋HCl（5）（1）由甲的結構簡式可得出含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基；有碳碳雙鍵所以可以使溴的四氯化碳或酸性高錳酸鉀溶液褪色；（2）由于不能含有甲基，所以碳碳雙鍵只能在末端，故結構簡式是CH2＝CH－CH2－CH2－COOH；（3）由框圖轉化不難看出，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇。乙醇通過消去反應得到乙烯，乙烯加成得到1，2－二鹵乙烷，最后通過水解即得到乙二醇。（4）由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脫去氫，而要生成乙苯則需要苯和氯乙烷反應，所以有關的方程式是：①CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；②；③。（5）丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，說明丁中含有苯環(huán)和酚羥基。苯酚的相對分子質量為94，110－94＝16，因此還含有一個氧原子，故是二元酚。又因為丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，所以只能是對位的，結構簡式是。19.（2008·寧夏卷）[化學──選修有機化學基礎][選做題]已知化合物A中各元素的質量分數(shù)分別為C37.5％，H4.2%和O58.3％。請?zhí)羁?1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標準狀況），則A的分子式是

；(2)實驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應。1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應。核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境。則A的結構簡式是