高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第2章第3節(jié)課時(shí)2

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)【解析】A、D項(xiàng)兩反應(yīng)的條件不相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未強(qiáng)調(diào)同條件?！敬鸢浮緾2．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說法中正確的是()A．可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)B．在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧氣，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．對(duì)于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D．碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)【解析】可逆反應(yīng)是指在相同條件下，能同時(shí)向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)：相同條件和同時(shí)雙向進(jìn)行，B正確；A項(xiàng)中沒有說明相同條件和同時(shí)進(jìn)行；C項(xiàng)，由于是可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%；D項(xiàng)中的兩組反應(yīng)，由于反應(yīng)條件不同，不能稱為可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的產(chǎn)量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，“接觸法”生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)原理之一是SO2的接觸氧化，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up14(催化劑),\s\do14(△))2SO3的說法不正確的是()A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題【解析】對(duì)于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。在達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，此時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的變化而變化，但反應(yīng)并沒有停止，正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行著?！敬鸢浮緽4．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是()①任何可逆反應(yīng)都有一定的限度；②化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的；③化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)；④化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等；⑤達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率都為零A．①④ B．②⑤C．②③ D．⑤【解析】任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，所以①對(duì)；條件改變，可使原平衡發(fā)生移動(dòng)，所以②錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)的時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)，所以③對(duì)；化學(xué)平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但都大于0，是動(dòng)態(tài)平衡，所以④對(duì)、⑤錯(cuò)?！敬鸢浮緽5．對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：12150054】A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．反應(yīng)已經(jīng)停止【解析】平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度之比應(yīng)從兩個(gè)方面考慮：一是反應(yīng)物的起始濃度，二是化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如2molM與1molN反應(yīng)，無論怎樣反應(yīng)，M與N的濃度永遠(yuǎn)不相等，所以“M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等”這種說法是錯(cuò)誤的，A錯(cuò)誤；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但未停止，C正確，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾6．下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)【解析】A項(xiàng)中都是正反應(yīng)速率，不能確定是否達(dá)到平衡；B項(xiàng)說明v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)；C項(xiàng)中v正(H2)＝v逆(H2)，處于平衡狀態(tài)；D項(xiàng)v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緾7．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為()A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．氣體的密度不隨時(shí)間改變C．c(A)不隨時(shí)間改變D．單位時(shí)間里生成C(g)和D(g)的物質(zhì)的量相等【解析】由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故氣體的壓強(qiáng)和密度在反應(yīng)過程中始終保持不變，A、B不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。C(g)、D(g)均為生成物，反應(yīng)的任何時(shí)刻，C(g)、D(g)的物質(zhì)的量總是相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)c(A)不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。【答案】C8．(2023·雅安中學(xué)質(zhì)檢)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態(tài)B．混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C．當(dāng)有1molN≡N斷裂時(shí)，有6molN—H斷裂D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2的同時(shí)，消耗3amol的H2【解析】A中，N2、H2、NH3的濃度比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，不能確定是否處于平衡狀態(tài)，因?yàn)闊o法以v正＝v逆和濃度是否不變進(jìn)行判斷；B中，因容器的體積不變，而混合氣體的總質(zhì)量不改變，則無論平衡與否，混合氣體的密度均不變化；C中，當(dāng)有1molN≡N斷裂時(shí)，相當(dāng)于生成2molNH3(1molNH3中含有3molN—H)，即生成6molN—H，與有6molN—H斷裂符合v正(NH3)＝v逆(NH3)，故處于化學(xué)平衡狀態(tài)；D中，消耗amolN2的同時(shí)消耗3amolH2是同向的，不管平衡與否，只要N2和H2反應(yīng)就一定符合該比例。【答案】C9．可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：12150055】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③C．①③④ D．①②③④【解析】①表示v正＝v逆，正確。②不能表示v正＝v逆，不正確。③只要發(fā)生反應(yīng)，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1，錯(cuò)誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確?！敬鸢浮緼10．200℃時(shí)，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為0mol·L－1·min－1)；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將________。【解析】開始時(shí)，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒有HI，逆反應(yīng)速率最小，為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2)和c(I2)越來越小，正反應(yīng)速率越來越小，逆反應(yīng)速率逐漸變大，直到平衡，v正＝v逆?！敬鸢浮?1)eq\f(a,V)mol·L－1eq\f(b,V)mol·L－10mol·L－1v正v逆(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變11．(2023·全國(guó)丙卷節(jié)選)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為________。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率________(填“提高”、“不變”或“降低”)。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸________(填“增大”、“不變”或“減小”)?！窘馕觥?1)NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為＋3，其化學(xué)名稱為亞氯酸鈉。(2)①分析表中數(shù)據(jù)可知，NaClO2溶液脫硝過程中主要生成Cl－和NOeq\o\al(－,3)，結(jié)合電子守恒和元素守恒寫出離子方程式：4NO＋3ClOeq\o\al(－,2)＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋3Cl－＋2H2O。該反應(yīng)中只有NO是氣體，增加壓強(qiáng)，有利于NO的吸收，NO的轉(zhuǎn)化率提高。②由于吸收SO2和NO過程中生成H＋，溶液中c(H＋)不斷增大，溶液的pH逐漸減小?！敬鸢浮?1)亞氯酸鈉(2)①4NO＋3ClOeq\o\al(－,2)＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋3Cl－＋2H2O提高②減小[能力提升]12．(2023·濟(jì)南高一期中)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正＝v(H2O)逆C．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大【解析】A項(xiàng)，體積減小，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤。C項(xiàng)，保持體積不變，充入少量氦氣使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)氣體的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤。D項(xiàng)，改變固體的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽13．在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共mol，生成molC，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是()A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的轉(zhuǎn)化率為20%D．B的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1【解析】A(g)＋xB(g)2C(g)起始物質(zhì)的量(mol)130轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)3－則mol＋3mol－mol＋mol＝mol，x＝4，B錯(cuò)；平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比為0．8∶(3－∶＝4∶11∶2，A錯(cuò)；A的轉(zhuǎn)化率為eq\fmol,1mol)×100%＝20%，C正確；v(B)＝eq\fmol,10L)/(2min)＝mol·L－1·min－1，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾14．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n時(shí)間/s012345n(NO)/mol(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變【解析】(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up14(一定條件))2NO2(g)知，NO2為生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝mol－mol＝molc(NO2)＝eq\fmol,2L)＝5mol·L－1故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)＝eq\f(ΔcNO,Δt)＝eq\f(ΔnNO,V·Δt)＝eq\fmol－mol,2L×