2021-2022學(xué)年安徽省亳州市鄭小集中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省亳州市鄭小集中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是A．第9列中元素中沒(méi)有非金屬元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素D．第10、11列為ds區(qū)參考答案：A略2.用惰性電極電解含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的混合溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.300molCu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（

）A．3.36L

B．6.72L

C．5.60L

D．2.80L參考答案：C略3.元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的：

A．紅外光譜

B．質(zhì)譜

C．原子光譜

D．核磁共振譜參考答案：C4.在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．CO的濃度增大

D．各物質(zhì)的濃度不變參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.分析：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說(shuō)明二氧化氮?dú)怏w濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，據(jù)此分析．解答：解：反應(yīng)CO+NO2CO2+NO中，只有NO2有顏色，降低溫度導(dǎo)致混合氣體的顏色變淺，說(shuō)明二氧化氮?dú)怏w濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、平衡正向移動(dòng)，CO濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、混合氣體顏色變淺，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意混合氣體顏色不變可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，題目難度不大．5.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是(

)A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y(g)Z(g)參考答案：C試題解析：反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79%，故C正確；由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）

2Z（g），故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖象6.下列化合物分子中的所有原子都處于同一直線的是A．C2H2

B．C2H4

C．PCl3

D．BF3參考答案：A略7.如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說(shuō)法中正確的是

A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－參考答案：BC略8.下列能檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是(

) A．醋酸 B．金屬鈉 C．碳酸鈣 D．無(wú)水硫酸銅參考答案：D9.下列說(shuō)法正確的是（

）A．石油是混合物，汽油是純凈物B．沸點(diǎn)：汽油＞煤油＞柴油＞潤(rùn)滑油C．分餾汽油和裂化汽油成分完全相同D．石油的分餾是物理過(guò)程，而裂化和裂解屬于化學(xué)過(guò)程參考答案：D略10.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)

△H＞0，下列圖象中正確的是（

）參考答案：D略11.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法．下列分類合理的是A．HCl和H2SO4都屬于酸

B．K2CO3和K2O都屬于鹽C．NaOH和Na2CO3都屬于堿

D．H2O和O2都屬于氧化物參考答案：A試題分析：A、HCl和H2SO4電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子都屬于酸，故A正確；B、K2CO3是鹽，K2O屬于氧化物不是鹽，故B錯(cuò)誤；C、NaOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，不是堿，故C錯(cuò)誤；D、H2O屬于氧化物，O2是單質(zhì)不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選A．12.某溫度下0.1mol/LNaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液呈堿性，則下列關(guān)系一定正確的是A、c(OH-)>1×10-7mol/L

B、c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

C、c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D、c(OH-)-c(H+)=c(H2A)-c(A2-)參考答案：BD13.下列電子式書寫正確的是參考答案：D14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零D．在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同條件下常有不同的反應(yīng)速率參考答案：C略15.一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為

A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．9∶4參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問(wèn)題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（每空1分）（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅褪色

；（1分）（3）使用裝置II的目的是

除去SO2以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；（1分）（4）使用裝置III的目的是

檢驗(yàn)SO2是否被完全除去

；（1分）（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

裝置III中品紅不褪色裝置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D是元素周期表中第

周期，第

族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為

。(2)A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。(3)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為____________。B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是___________________。(4)D能與AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(AC)5晶體屬于

（填晶體類型）。(5)SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每?jī)蓚€(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞。再在每?jī)蓚€(gè)相鄰的Si原子(距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______個(gè)Si原子，______個(gè)O原子。參考答案：(1)四

Ⅷ

3d64s2

(2)

O

(3)sp、

NH3分子間能形成氫鍵

(4)孤對(duì)電子、分子晶體

(5)

8

16

略18.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解

液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式是

，⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

2H++2e－=H2

↑

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

無(wú)色溶液變紅

②Y電極上的電極反應(yīng)式是

2Cl－

—2e－=

Cl2

↑

⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是

粗銅

，電極反應(yīng)式是Cu(粗銅)—2e－

＝Cu2+

②Y電極的材料是

精銅

，電極反應(yīng)式是

Cu2+

+2e－

＝

Cu

(精銅)

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

略19.（8分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡均屬于化學(xué)學(xué)習(xí)中的動(dòng)態(tài)平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴Na2A溶液顯堿性的原因

(用離子方程式回答)。⑵某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是

。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14

B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－