2021-2022學(xué)年山西省長治市善福中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省長治市善福中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能夠證明反應(yīng)SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）已經(jīng)達(dá)到平衡的是（）A．2v正（HF）=v逆（H2O） B．v（H2O）=2v（SiF4）C．SiO2的質(zhì)量保持不變 D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物參考答案：C【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】平衡思想；化學(xué)平衡專題．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、4v正（HF）=2v正（H2O）=2v逆（H2O），說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（H2O）=2v（SiF4）看不出正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；C、SiO2的質(zhì)量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，所以反應(yīng)物和生成物一直在不停的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．2.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（

）A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．甲燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅的量不同D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小參考答案：A略3.下列溶液，按由小到大順序排列的是①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①參考答案：B略4.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確是

(

)

序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C

分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③DV1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2參考答案：D5.下列系統(tǒng)命名法正確的是

（

）A.2-甲基-4-乙基戊烷

B.

2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔

D.對二甲苯參考答案：B略6.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的()

A．M的相對分子質(zhì)量是180B．1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4D．1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2參考答案：C7.右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是A．電池內(nèi)部含有電解質(zhì)

B．鋅是負(fù)極，碳棒是正極C．電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅

D．鋅錳干電池屬一次電池參考答案：C略8.只用水就能鑒別的物質(zhì)組是（

）A．苯、乙酸、CCl4

B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙二醇、乙醛、溴代烴

D．乙醇、甘油、苯酚參考答案：A略9.下列說法正確的是A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.家用鋁鍋適宜蒸煮堿性食物C.鋁位于周期表中第四周期第ⅢA族

D.目前我國鋼產(chǎn)量居世界首位參考答案：AD10.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F電負(fù)性依次增大

D．Na、Mg、Al第一電離能逐漸增大參考答案：D略11.在2A+B3C+4D的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1D．v(D)=1mol·L－1·min－1參考答案：B略12.有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

B．異戊烷的分子式C5H8C．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式CH4

D．四氯化碳的電子式參考答案：C略13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HO—CH2CH=CHCH2—COOH，該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．水解

B．酯化

C．加成

D．氧化參考答案：BCD略14.下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（）A．圖I：反應(yīng)CO+NO2═CO2+NO達(dá)平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O2═2SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化C．圖Ⅲ：反應(yīng)N2+3H2═2NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系D．圖Ⅳ：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．升高溫度，平衡發(fā)生移動，正、逆速率變化不相等；B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減??；C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率增大更多；D．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的含量增大．解答：解：A．升高溫度，平衡發(fā)生移動，正、逆速率變化不相等，圖象中正、逆速率增大相同的倍數(shù)，圖象與實際不相符，故A錯誤；B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖象與實際相符合，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率增大更多，圖象中逆反應(yīng)速率增大更多，圖象與實際不相符，故C錯誤；D．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的含量增大，圖象中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖象與實際不相符，故D錯誤；點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，難度中等，理解外界條件對化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響是解題關(guān)鍵．15.可以用堿石灰干燥的氣體是A.NH3

B．Cl2

C．HCl

D．CO2參考答案：AB、C、D屬于酸性氣體，不可以用堿石灰干燥。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制乙烯時,常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)。部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫．二氧化碳．水蒸氣和炭黑。請用下列編號為①～⑥的實驗裝置設(shè)計一個實驗,以驗證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳．二氧化硫和水蒸氣。（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）

（2）裝置⑤中的固體藥品為

現(xiàn)象是

（3）裝置①中的現(xiàn)象是

，驗證

;裝置②中溴水的作用是

，此時盛有澄清石灰水的裝置④中出現(xiàn)

，

參考答案：（1）⑥⑤①②③④（2）無水硫酸銅

無水硫酸銅變藍(lán)

（3）溶液褪色

二氧化硫存在

除去二氧化硫氣體

渾濁三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)，、、、、、、、。將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進(jìn)行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應(yīng)生成的氣體甲能被D吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體乙能被B吸收。注：甲、乙為不同的氣體寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A

，B

，C

，D

．參考答案：A：

B：

C：

D：18.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷晶體硅和化合物SiCl4的熔點高低？_________（填“能”或“不能”），原因是__________________________（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?/p>

SiCl4(g)+2H2（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g）

計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為__________________kJ/mol。參考答案：（1）>；<（4分）（2）不能（2分）；晶體硅是原子晶體，它的熔點與共價鍵的強(qiáng)度有直接關(guān)系，而四氯化碳是分子晶體，它的熔點與分子間作用力的大小有關(guān)，所以不能用鍵能比較它們?nèi)埸c的高低（3分）；

(3)236kJ/mol（3分）19.（8分）在一定溫度下，向一個容積不變（1L）的密閉容器中，加入3molPCl3和4molCl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的。計算并回答：(1)平衡時，容器內(nèi)氣體密度是開始時的________倍，氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的________倍。(2)保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為amolPCl3，bmolCl2，cmolPCl5。欲使平衡時PCl5的體積分?jǐn)?shù)為，則a，b，c滿足的關(guān)系為

，

。欲使開始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則