2021-2022學年廣東省惠州市長寧中學高一化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年廣東省惠州市長寧中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是()A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑參考答案：D解析液態(tài)有機物作為溶劑，不僅浪費資源，而且容易造成環(huán)境污染。2.可以用分液漏斗分離的一組化合物是（）A．硝基苯和水 B．苯和溴苯 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳參考答案：A【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】用分液漏斗分離的物質應為互不相溶的液體混合物．【解答】解：題中酒精和水、苯和溴苯以及溴和四氯化碳都互溶，應用蒸餾的方法分離，而硝基苯不溶于水，可用分液的方法分離，故選A．3.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉未有剩余，下列有關推斷正確的是A.反應過程中不可能產(chǎn)生H2B.剩余的金屬粉末中一定有銅C.往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色D.往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量一定會減少參考答案：B試題分析：反應中鐵和稀硫酸反應會產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；鐵的活潑性比銅強，故更易反應，故剩余的金屬粉末中一定有銅，B正確；三價鐵離子會與鐵單質或銅單質反應生成二價鐵離子，溶液中有金屬粉末剩余，故一定沒有三價鐵，不能發(fā)生其特征反應，故C錯誤；反應后溶液可能只含有銅，也可能還有銅和鐵，若只有銅單質剩余，加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量不會減少，故D錯誤。因此，選B。4.國際無機化學命名委員會在1989年作出決定：把現(xiàn)行的長式周期表原有的主、副族及族序號取消，由左到右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是A．第2列中肯定沒有非金屬元素B．第3列中元素種類最多C．第17列的第一種元素對應的最高價氧化物的水化物是最強的含氧酸D．第15列元素的氣態(tài)氫化物組成通式可用RH3表示參考答案：C5.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。下列結論正確的是()A．一定有Fe2＋存在，一定沒有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋存在，一定沒有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋參考答案：D解析：因為Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3時的顏色變化可掩蓋其它白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2＋，D正確。6.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作．下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）

A．稱量

B．溶解

C．轉移

D．定容參考答案：B【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】A．藥品不能直接放在托盤內，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內．【解答】解：A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B．7.在化合物X2Y和YZ2中，Y的質量分數(shù)分別為40%和50%，則化合物X2YZ3中，Y的質量分數(shù)約為A、35%

B、30%

C、25%

D、20%參考答案：C略8.在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg；則CO2：CO：H2：CH4的體積比為（）A．3：1：1：1

B．2：2：2：1C．1：2：2：1

D．缺少條件，無法計算參考答案：C考點：有關混合物反應的計算．.專題：計算題．分析：根據(jù)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量；在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、H2、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，據(jù)此進行分析．解答：根據(jù)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知：固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則完全反應后CO2、CO、H2、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，所以只要滿足CO2與CH4的體積之比為1：1即可，故選C．點評：本題考查混合物反應計算，題目難度中等，注意利用方程式判斷固體質量增重情況，試題側重考查學生分析能力，注意掌握常見反應原理，能夠掌握書寫反應方程式并得出質量變化特點為解答關鍵．9.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．22．4L中含有NA個分子

B．標準狀況下，22.4L水中的分子數(shù)為NAC．1L0．1mol·L-1溶液中有0．1NA個Na+D．NA個一氧化碳分子和0.5mol水的質量比為28:9參考答案：D略10.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

()A．原混合溶液中c(K＋)為0.2mol·L－1B．上述電解過程中共轉移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質的量為0.05molD．電解后溶液中c(H＋)為0.2mol·L－1參考答案：A11.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI而生成I2，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A.H2O2

B.

C.D.參考答案：B略12.某溶液中大量存在以下五種離子:NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M,其物質的量之比為n(NO3－):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能為(

)A.Mg2+

B.Fe2+

C.CO3

2-

D.Ba2+參考答案：A13.下列物質轉化不能通過一步反應直接實現(xiàn)的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：AA、①氯氣與鐵在點燃條件下反應生成氯化鐵，不能一步到位生成氯化亞鐵，選項A選；B、②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可以一步反應直接實現(xiàn)，選項B不選；C、③次氯酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，可以一步反應直接實現(xiàn)，選項C不選；D、④次氯酸溶液在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，可以一步反應直接實現(xiàn)，選項D不選。答案選A。14.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是A.某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3B.向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42－C.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+D.用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中有Na+，無法判斷是否有K+參考答案：D【詳解】A．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是KHCO3或K2CO3，故A錯誤；B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中不一定含有SO42-，原溶液中若含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子，被硝酸氧化后得到硫酸根離子也會生成白色沉淀，故B錯誤；C．向某溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中可能含F(xiàn)e2+，也可能含F(xiàn)e3+，或者兩種離子都有，應先加KSCN溶液，確定原溶液中是否含有Fe3+，故C錯誤；D．用鉑絲蘸取待測液在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中有鈉離子存在，但鉀離子無法判斷，檢驗K+需要透過藍色鈷玻璃去觀察是否顯紫色，故D正確；故答案為D?！军c睛】本題考查常見離子的檢驗，要掌握常見陰離子的檢驗方法，并會設計合理的實驗。尤其要注意硫酸根離子檢驗時試劑的加入順序、碳酸根離子的檢驗的現(xiàn)象描述，注意區(qū)分亞硫酸根離子與碳酸根離子檢驗方法的區(qū)別。15.同溫同壓下，等體積的氫氣和氦氣具有相同的（

）A.原子數(shù)

B.質量

C.電子數(shù)

D.密度參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行如下實驗：

請回答下列問題：（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是

；（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是

；（3）乙裝置的作用是_______________，丁裝置的作用是_________________。（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。但小組成員發(fā)現(xiàn)，實際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。為了探究其原因，小組成員查閱了相關資料得到：氯氣和堿的反應為放熱反應；溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

（5）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：_____________________________________。

參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；(3)除去Cl2中混有的HCl氣體；進行尾氣處理；(4)7.15；(5)將丙裝置置于裝有冷水的容器中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)元素周期表中有

個周期，

個族；16號元素位于周期表中的第______周期第______族．在原子序數(shù)為1—20號的元素中,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是______

_______。參考答案：(5分)

7

，

16

個族；。第_三_____周期第VIA__族．氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_

F__

,略18.(8分)觀察下面的元素周期表，并回答下列問題①

②③

④

丙

丁甲

乙

⑴在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為

甲

乙

丙

?、朴脤嵕€畫出金屬與非金屬的分界線。（在答題卷圖上完成）⑶標出質子數(shù)與中子數(shù)相等的28R元素的位置。（在答題卷圖中標出“R”）⑷在我們常用的周期表中，①號元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。從①號元素的成鍵特點看，若把①號元素放在

族也有一定道理。⑸請問：僅用①②④三種元素

（填“能”或“不能”）形成離子化合物；若能，請寫出該物質的名稱_________（若不能，此格不填）若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結構，應該是

。

參考答案：

氯化銨

略19.（8分,每空1分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

（2）將氯氣通入加有紫色石蕊試液的蒸餾水中，溶液變紅色，隨后溶液迅