2021-2022學(xué)年廣東省梅州市華西中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省梅州市華西中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知甲醛分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是A．CH2=CH—CH=CH2

B．

C．ClCH=CHCHO

D．參考答案：B略2.向平底燒瓶中放入氫氧化鋇固體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨固體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示，一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時(shí)打開(kāi)瓶塞，散發(fā)出來(lái)的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。下列結(jié)論正確的是()A．該反應(yīng)是一個(gè)熵減的反應(yīng)。B．該反應(yīng)ΔH>0，ΔH－TΔS<0C．吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能進(jìn)行。D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略3.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（

）

A．ls22s22p63s23p3

B.1s22s22p3

C.1s22s22p5

D.1s22s22p63s23p4參考答案：A略4.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3參考答案：D略5.若某個(gè)碳原子邊連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱(chēng)“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。在下列有機(jī)物中，具有光學(xué)活性的是A.CH3CH2CH3

B.CH2=CHCH=CH2

C.CH3CH2CH2OH

D.

參考答案：D略6.下面不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是

A、FeCl2

?B、Al2S3

?C、FeS

???D、Fe3O4參考答案：A7.下列各組物質(zhì)中，最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是(

)A.丙烯和丙烷

B.正戊烷和2-甲基丁烷

C.環(huán)己烷和苯

D.乙炔和苯參考答案：略8.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是（

）

A．甲苯

B．乙醇

C．丙烯

D．乙烯參考答案：C略9.分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型（

）

①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③取代反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤中和反應(yīng)⑥顯色反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)A．全部

B．除④外其余都有

C.只④⑤⑥⑦

D．只①③⑤⑥⑦參考答案：A略10.參考答案：B略11.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．N2(g)＋3H2(g)

2NH3(l)

△H＝2(a—b＋c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)

2NH3(l)

△H＝2(a—b—c)kJ/molC．N2(g)＋H2(g)

NH3(l)△H＝(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋H2(g)NH3(g)

△H＝(a＋b)kJ/mol參考答案：B略12.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是一種簡(jiǎn)單、有效的科學(xué)方法。下列各組物質(zhì)的分類(lèi)都正確的是A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)）

B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機(jī)物）、CO（無(wú)機(jī)物）、CH3COOCH2CH3（酯）C．HCl（共價(jià)化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3CH3（烴）

D．液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)）參考答案：D略13.下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學(xué)知識(shí)的描述不正確的是

A．用料酒清洗熱水瓶中的水垢

B．用煮面湯洗滌餐具上的油污

C．用碘水檢測(cè)土豆中含有淀粉

D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋清和濃鹽水參考答案：A略14.有機(jī)物可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到①、②、③三種物質(zhì)．生成這三種有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型依次為（）A．酯化、取代、縮聚

B．酯化、消去、縮聚C．取代、消去、加聚

D．取代、消去、酯化參考答案：B試題分析：三種反應(yīng)類(lèi)型分別為酯化反應(yīng)，消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，其中酯化反應(yīng)也可叫取代反應(yīng)。故答案B。15.實(shí)驗(yàn)室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．KMnO4是還原劑 B．HC1是氧化劑C．HC1中的氯元素得到電子 D．KMnO4中的Mn元素被還原參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Mn元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中KMnO4是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．HC1中的氯元素化合價(jià)升高失去電子，故C錯(cuò)誤；D．KMnO4中的Mn元素化合價(jià)降低被還原，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（一）在配制物體的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”）：

（1）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱(chēng)取已吸潮的氫氧化鈉固體。

。

（2）配制氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。

。

（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。

。（二）實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定未知鹽酸溶液的濃度。（1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為

。（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)。

某學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）120．0018.20217.10316.90

滴定中誤差較大的是第_____次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_______________。

A．滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤(rùn)洗

B．滴定開(kāi)始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開(kāi)始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干

E．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

F．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來(lái)

G．滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變到了紅色（3）該同學(xué)所測(cè)得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：

；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，需要加入

來(lái)抑制水解。（2）泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑。寫(xiě)出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；（3）甲烷燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）負(fù)極反應(yīng)方程式是：

正極反應(yīng)方程式是：

總反應(yīng)方程式是：

（4）常溫下，設(shè)pH均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1：c2=

。參考答案：(1)Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，鹽酸（2）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）負(fù)極：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

正極：O2＋2H2O+4e-=4OH-

總反應(yīng)：CH4＋2O2+2OH-=CO32-+3H2O

（4）1：104

略18.相同物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒，在相同狀態(tài)下生成二氧化碳的體積比為_(kāi)____________，生成水的質(zhì)量比為_(kāi)___________。參考答案：1∶1∶1

3∶2∶119.鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類(lèi)和脂類(lèi)的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒。有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中需用氧化劑的是

(填編號(hào))。（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫(xiě)出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式:陽(yáng)極陰極溶液中