2021-2022學年廣東省江門市中港英文學校高一化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年廣東省江門市中港英文學校高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只能表示一個化學反應的離子方程式是

（

）A．H++OH—=H2O

B．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略2.下列說法正確的是A.葡萄糖在人體內的反應既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應

B.鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銅等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強

C.氫燃料電池把氨氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能

D.在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，是為了控制CO2生成的速率參考答案：D略3.下列關于物質性質變化的比較,不正確的是：A.熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大小:Na>S>O

C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性強弱:H3PO4

<H2SO4<HClO4參考答案：A略4.若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是

A．1

B．3

C．5

D．6參考答案：D5.某溫度下完全分解下列化合物40g，產生O236g，此化合物是A．1H216O

B．1H218O

C．2H216O

D．2H218O參考答案：B略6.2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構。則下列有關說法不正確的是

（

）A．高聚氮晶體屬于分子晶體

B．高聚氮轉化為N2是化學變化C．高聚氮是N2的一種同素異形體D．做炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用參考答案：A略7.在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－

B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42—參考答案：C略8.下列各組物質中，互稱為同分異構體的是A．水與冰

B．O2與O3C．

D．參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是A．少量SO2通入溶液中：B．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br－===6Cl－+2Fe3++2Br2C．在稀氨水中通入過量D．澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O參考答案：BC略10.下列測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數的實驗方案，合理的是①取ag混合物與過量氫氧化鈉溶液充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體②取ag混合物充分加熱，減重bg③取ag混合物與過量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg④取ag混合物與過量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得bg固體A.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：C【分析】方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質的質量,即可測定混合物中NaHCO3質量分數，

①氫氧化鈉過量，在加熱、蒸干、灼燒過程中可生成Na2CO3；

②碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計算出固體中碳酸氫鈉的質量；

③應先把水蒸氣排除才合理；

④只有碳酸鈉可與氯化鋇反應，根據沉淀的質量可確定Na2CO3的質量，進而可確定碳酸氫鈉的質量分數?！驹斀狻竣贇溲趸c過量，在加熱、蒸干、灼燒過程中可生成Na2CO3，則不能確定NaHCO3分解生成的碳酸鈉的質量，不能確定質量分數，故①錯誤；

②NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數，故②正確；

③混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不是二氧化碳的質量，不能測定含量，故③錯誤；

④只有碳酸鈉可與氯化鋇反應，根據沉淀的質量可確定Na2CO3的質量，進而可確定碳酸氫鈉的質量分數，故④正確。

所以C選項是正確的?！军c睛】本題考查物質含量的實驗方案的設計，注意把握物質的性質以及實驗方案的原理，該題注意測量數據能否計算出結果，為解答該題的關鍵。11.僅用下圖裝置可完成(裝置可加熱)：A.用鋅粒與稀H2SO4反應制H2B.用NH4CI與Ca(OH)反應制NH3C.用Cu與濃HNO3反應制NO2D.濃硫酸和銅制SO2參考答案：A【詳解】A.Zn與稀H2SO4反應不需要加熱，生成的H2可用排水法收集，A正確；B.NH3極易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；C.NO2可與水反應生成NO，不能用排水法收集，C錯誤；D.銅與濃硫酸在加熱條件下才反應，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤。答案選A。12.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（

）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL參考答案：D試題分析：物質的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質的物質的量來表示的溶液組成。A是溶劑的體積，不是溶液的體積。錯誤。B物質的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L。錯誤。C氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒有意義。錯誤。DC(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L.正確。13.同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（

）A．H2S

B．HCl

C．NH3

D．Cl2參考答案：B略14.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu參考答案：A略15.下列物質中，能與醋酸發(fā)生反應的是（

）①石蕊

②乙醇

③乙醛

④金屬鋁

⑤氧化鎂

⑥碳酸鈣

⑦氫氧化銅A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C.①②④⑤⑥⑦

D．全部參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如下圖：（1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：

接_______，__

___接________，

接________，_______接_______；（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是:

；②濃硫酸起的作用是:

；（3）寫出二氧化錳跟濃鹽酸反應的離子方程式：

。參考答案：（1）E接C，D接A，B接H，G接F；（2分）（2）①作用是:除去氯氣中混有的HCl；（2分）②作用是：除去氯氣中混有的H2O（干燥）；（2分）（3）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.運用化學反應原理研究化學反應有重要的意義。請回答下列問題：(1)已知在25℃，101kPa下，斷開1molH—H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molI—I鍵要吸收151kJ的能量，斷開1molI—H鍵要吸收298kJ的能量。①通過以上數據計算當I2和H2反應生成2molH—I時會放出9kJ的能量；若將1molI2和1molH2置于密閉容器中，并在上述條件下反應，發(fā)現熱量實測值（恢復到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是_______________________。(2)一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應生產合成氨原料氣H2。①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)發(fā)生上述反應，CO(g)的物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率υ(H2)＝__________mol·L－1·min－1，平衡時CH4的轉化率為_____________。[轉化率＝×100%]②若要進一步提高該反應的化學反應速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有_______________________（任寫一條）。③下列能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。aυ逆(CH4)＝3υ正(H2)b恒溫恒容時，容器內混合氣體的密度保持不變cCH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變dCH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質的量之比為1:1:1:3e斷開3molH-H鍵的同時斷開2molO-H鍵參考答案：(1)反應I2+H2?2HI是可逆反應，1molI2和1molH2不能完全轉化成2molHI

(2)①0.9

75%

②增大反應物（甲烷或水蒸氣）濃度或縮小體積增大壓強等

③ce【分析】本題考查的是可逆反應、化學反應速率、平衡標志。（1）此小題考查的是可逆反應，可逆反應不能進行徹底，則熱量實測值遠小于完全反應計算的數值；（2）①如圖所示數據，根據變化量之比等于化學計量數之比，計算出氫氣和甲烷的物質的量的變化量，再根據公式和轉化率＝×100%進行計算；②此小題考查的是影響速率的因素。影響速率的外因主要有溫度、濃度、壓強、催化劑等，若想增大反應速率可以從這幾點采取相應的措施；③根據化學平衡狀態(tài)的本質和特征判斷?！驹斀狻浚?）通過題中數據計算，當I2和H2反應生成2molH—I時會放出9kJ的能量；若將1molI2和1molH2置于密閉容器中，并在上述條件下反應，發(fā)現熱量實測值（恢復到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，可能是因為反應I2+H2?2HI是可逆反應，1molI2和1molH2不能完全轉化成2molHI。本小題答案為：反應I2+H2?2HI是可逆反應，1molI2和1molH2不能完全轉化成2molHI。（2）①如圖所示，CO的物質的量的變化量為1.2mol-0mol=1.2mol，因為物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，氫氣的物質的量的變化量是CO的3倍，氫氣的物質的量的變化量為3.6mol，氫氣的濃度的變化量為3.6mol÷2L=1.8mol/L，υ(H2)=1.8mol/L÷2min=0.9mol·L－1·min－1；因為甲烷的物質的量的變化量等于CO的物質的量的變化量，甲烷的物質的量的變化量為1.2mol，則平衡時CH4的轉化率為1.2mol÷1.6mol=75%。本小題答案為：0.9；75%。②若要進一步提高該反應的化學反應速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以增大反應物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強等。本小題答案為：增大反應物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強等。③a.若用不同的物質表示化學反應速率時，應一個為正反應速率，一個為逆反應速率，且速率之比等于化學計量數之比，則3υ逆(CH4)＝υ正(H2)說明反應達到平衡狀態(tài)，υ逆(CH4)＝3υ正(H2)反應沒有達到平衡，故a不符合題意；b.恒溫恒容時，由于此反應是個氣體的質量不變的反應，則氣體的密度ρ=m/V一直不變，故不能作為平衡的標志，故b不符合題意；c.CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變時，其它各組分的濃度也不再變化，故當各組分的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故c符合題意；d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質的量之比為1:1:1:3，等于化學計量數之比，只是一個巧合，并不能說明各組分濃度不再變化，故不能作為平衡標志，故d不符合題意；e.若用不同的物質表示化學反應速率時，應一個為正反應速率，一個為逆反應速率，且速率之比等于化學計量數之比，斷開H-H鍵為逆反應速率，同時斷開O-H鍵為正反應速率，且H-H鍵和O-H鍵的個數比為3:2，說明反應達到平衡狀態(tài)，故e符合題意。答案選ce。

18.物質A是一種高熔點化合物，不溶于強酸，但可與氫氟酸反應，A又能與純堿在熔融時反應生成化合物B，同時放出氣體C，把氣體C通入B溶液中得到化合物D，將D加熱又重新得到化合物A。（1）A、B、C、D的化學式：A

；B

；C

；