2021-2022學(xué)年廣東省清遠市連州大路邊中學(xué)高一化學(xué)測試題

2021-2022學(xué)年廣東省清遠市連州大路邊中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點為29.78℃，沸點高達2403℃。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到－120℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料B．鎵能溶于強酸和強堿中C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中D．近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽為“半導(dǎo)體家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)參考答案：D略2.目前，醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是

A.19

B.53

C.72

D.125參考答案：A略3.1molNO和1molNO2具有相同的①分子數(shù)

②原子數(shù)

③氮原子數(shù)

④氧原子數(shù)A、①③

B、②④

C、①④

D、①②③參考答案：A略4.某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過tmin后,測得物質(zhì)的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+2Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3參考答案：CX2、Y2、Z的濃度變化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比，因此根據(jù)原子守恒可知方程式為3X2+Y2＝2X3Y，答案選C。5.下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是

A．黃色的氯化鐵溶液中加人足量鐵粉B．往稀硫酸中通入氨氣

C．往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體D．一氧化氮氣體暴露在空氣中參考答案：B略6.

物質(zhì)的量就像一座橋梁，將物質(zhì)的宏觀世界和微觀世界聯(lián)系起來。0.5molK2SO4中所含的鉀離子數(shù)為A．3.01×1023

B．6.02×1023 C．0.5

D．1參考答案：B7.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此推斷，下列說法中錯誤的是（

）A.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可進行

B.Z元素在③反應(yīng)中被還原C.還原性由強到弱的順序是X2+、Z-、B-、A2+

D.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+參考答案：C【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性順序是Z2＞B2＞A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行，故A正確；B.Z元素在③反應(yīng)中，化合價由“0”價變?yōu)?1價，化合價降低，被還原，所以B正確；C.反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z-＞X2+；反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-中，還原性A2+＞B-；反應(yīng)③2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B-＞Z-，所以還原性由強到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故C錯誤；D.反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強到弱的順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故D正確；所以本題答案為C?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。8.已知:①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量，則關(guān)于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.放出183kJ熱量

B.吸收183kJ熱量

C.放出862kJ熱量

D.吸收248kJ熱量參考答案：C9.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．氯化鈉

B．氨水

C．漂白粉

D．碘酒參考答案：A考點：混合物和純凈物．分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．解答：解：A、氯化鈉只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A選；B、氨水中含有氨氣分子、水，屬于混合物，故B不選；C、漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣等多種物質(zhì)，屬于混合物，故C不選；D、碘酒中含有碘單質(zhì)和水，屬于混合物，故C不選；故選A．點評：解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果含有多種物質(zhì)就屬于混合物．10.對于aXn－簡單離子，下列判斷錯誤的是A．質(zhì)子數(shù)為a

B．氫化物HnX或XHn

C．質(zhì)量數(shù)為a+n

D．電子數(shù)為a+n

參考答案：C11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．在標(biāo)準狀況下22.4LH2中含有氫分子的個數(shù)為2NA

B．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAC．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NA

D．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA參考答案：A略12.下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C略13.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（

）A.氧化物

B.鹽

C.金屬或合金

D.堿參考答案：C略14.《本草綱目》記載:“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可用于分離A.硝酸鉀和氯化鈉

B.碘單質(zhì)和氯化銨

C.泥水和氫氧化鐵膠體

D.溴苯和苯參考答案：D15.下列說法正確的是

A．元素的種類由核外電子數(shù)決定B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定C．核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子D．某元素的原子核內(nèi)有m個質(zhì)子，n個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m+n參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下圖所示。已知：①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體-33114

②SnCl4極易和水反應(yīng)生成SnO2·xH2O。回答下列問題：（1）已知Sn的原子序數(shù)為50，則在Sn元素周期表中的位置為_________________,畫出Sn的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。（2）導(dǎo)管a的作用是____________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）當(dāng)觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是___________、___________。（4）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。A．加入NaOH萃取分液

B．加入足量錫再加熱蒸餾C．加入碘化鉀冷凝過濾D．加入飽和食鹽水萃取參考答案：(1)第五周期第ⅣA族

(2)使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下

2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)黃綠色氣體時

加快氯氣與錫反應(yīng)

使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來

(4)SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl

(5)B解析：（1）已知Sn的原子序數(shù)為50，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則在Sn元素周期表中的位置為第五周期第ⅣA族；正確答案：第五周期第ⅣA族；。（2）導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗內(nèi)的壓強，目的是使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正確答案：使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（3）點燃D裝置處酒精燈前，應(yīng)先通入氯氣排盡裝置中的空氣，防止Sn被氧化，到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再開始點燃酒精燈；待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱的目的是加快氯氣與錫反應(yīng)，使SiC14氣化進入裝置E中，利于從混合物中分離出來；正確答案：黃綠色氣體時；加快氯氣與錫反應(yīng)、使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來。（4）若上述裝置中缺少裝置C，D處具支試管中反應(yīng)生成的SnCl4會遇水易水解生成SnO2·xH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；正確答案：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl。（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，應(yīng)再加入足量的錫，使錫再與過量Cl2反應(yīng)生成SnC14，然后加熱蒸餾收集SnC14，B正確；其它選項都會造成產(chǎn)物SnC14發(fā)生水解；正確選項B。點睛：本實驗在進行SnC14制備時，一定要注意用反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止防止Sn被氧化；還要注意SnC14制備裝置的干燥，因為SnCl4會遇水易水解生成SnO2·xH2O，影響SnC14的產(chǎn)率。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為

mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為____g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為__

__mol·L－1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀____mol。參考答案：(1)__0.4__

__19.0__(2)__0.2__

__0.2__(3)__1.2__

解析：(1)根據(jù)圖象可知鈉離子的濃度是1.0mol·L－1，所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0mol·L－1，該混合液中NaCl的物質(zhì)的量為1.0mol·L－1×0.4L＝0.4mol；溶液中鎂離子的濃度是0.5mol·L－1，所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5mol·L－1，則含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.4L×0.5mol·L－1×95g·mol－1＝19.0g。(2)溶液中氯離子的濃度是3.0mol·L－1，所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度是(3.0mol·L－1－1.0mol·L－1－2×0.5mol·L－1)÷2＝0.5mol·L－1，因此該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.5mol·L－1×0.4L＝0.2mol。將該混合液加水稀釋至體積為1L，由于稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為＝0.2mol·L－1。(3)溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4L×3.0mol·L－1＝1.2mol，所以根據(jù)方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.2mol。

18.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：