2021-2022學年江蘇省南京市白蒲中學高一化學測試題含解析

2021-2022學年江蘇省南京市白蒲中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．晶體硅硬度較大，可用作芯片 B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣 C．Al2O3熔點較高，可用于制作耐火材料 D．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑參考答案：C解：A．Si為半導體材料，則可用作芯片，與熔點、硬度無關，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無關，故B錯誤；C．Al2O3是離子化合物，離子鍵較強，導致Al2O3熔點較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；D．NaHCO3受熱易分解，能與酸反應，所以可用作焙制糕點的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應無關，故D錯誤。

2.下列有關化學用語表示正確的是

()A．乙酸的結構簡式：C2H4O2

B．MgCl2的電子式：C．中子數(shù)為8的碳原子：

D．F－的結構示意圖：參考答案：D試題分析：A.乙酸的結構簡式為CH3COOH，故A錯誤。B.MgCl2的電子式為，故B錯誤。C.中子數(shù)為8的碳原子，故C錯誤。D.F－的結構示意圖為，故D正確。

【名師點晴】常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要學生熟練記住并能靈活應用。易錯點是電子式的書寫，注意分清楚是離子鍵還是共價鍵。3.下列除去雜質的方法正確的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末參考答案：C略4.足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A

1︰2

B

3︰2

C

3︰1

D

6︰1參考答案：C5.在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應平衡后SO2、O2、SO3的物質的量之比是3:2:5。保持其它條件不變，改變溫度達到新的平衡時，SO2、O2的物質的量分別為8mol和5mol，此時容器內SO3的物質的量應為A．8mol

B．6mol

C．5mol

D．4mol參考答案：A6.下列方法中可以用來進行海水淡化的是A．過濾法

B．萃取法

C．分液法

D．蒸餾法參考答案：D略7.下列有關金屬元素性質的敘述正確的是

A．離子化合物中一定含有金屬元素

B．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性

C．含有金屬元素的離子一定是陽離子

D．金屬元素只有正化合價參考答案：D8.

下列說法正確的是

（

）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B略9.下列關于糖類、蛋白質、油脂和纖維素的說法中，正確的是

A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應C．它們都是高分子化合物D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素

參考答案：D略10.（2015秋?贛州期中）宜興竹海風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2﹣就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（）A．32g B．33g C．33g?molˉ1 D．32g?molˉ1參考答案：D考點：摩爾質量．

分析：根據(jù)摩爾質量在以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量．解答：解：O2﹣比O2多一個電子，電子的質量可以忽略不計，故O2﹣的相對分子質量為32，所以O2﹣的摩爾質量為32g/mol，故選D．點評：本題主要考查的是摩爾質量及其單位，根據(jù)與相對分子質量的關系即可判斷，難度不大．11.下列物質中，屬于電解質的是

A．HCl

B．N2

C．蔗糖

D．Fe參考答案：A略12.根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素B.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子C.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素D.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：B【詳解】A.堿金屬元素指在元素周期表中ⅠA族除氫以外的六種金屬元素，故A錯誤；B.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿電子，則該元素處于第二周期，一定為主族元素，故B正確；C.短周期時，ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則ⅢA族元素的原子序數(shù)為a+1，長周期時ⅡA族元素與ⅢA族元素之間含過渡元素，故C錯誤；D.過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，位于金屬和非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是元素周期表的結構及其應用。解題時需注意C選項短周期時，ⅢA與ⅡA族相鄰原子的原子序數(shù)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。D選項過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素。13.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合后，經(jīng)充分時間的光照，得到的液態(tài)產物為（

）A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4

B．CCl4

C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

D．CH3Cl參考答案：A略14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（

）A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NAB.1.8g

的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAC.22g二氧化碳與標準狀況下11.2LH2含有相同的原子數(shù)D.2.3g金屬鈉與O2完全反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NA參考答案：DA.常溫常壓下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，11.2L氧氣所含的分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；B.1.8gNH4+的物質的量是18g÷18g/mol＝0.1mol，其中含有的電子數(shù)為NA，B錯誤；C.22g二氧化碳的物質的量是22g÷44g/mol＝0.5mol，含有1.5mol原子。標準狀況下11.2LH2的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子數(shù)不同，C錯誤；D.2.3g金屬鈉的物質的量是2.3g÷23g/mol＝0.1mol，與O2完全反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NA，D正確，答案選D。15.可用于電動汽車的鋁﹣空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．下列說法正確的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A【考點】化學電源新型電池．【分析】鋁空氣燃料電池中負極反應為Al+4OH﹣﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，正極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，總反應為4Al+4OH﹣﹣+3O2═4AlO2﹣+2H2O，鋁為活潑金屬，既能與酸反應，又能與堿反應．【解答】解：A、電解質溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正確；B、鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B錯誤；C、該電池在堿性條件下消耗了堿，反應式為4Al+3O2+4OH﹣=4AlO2﹣+2H2O，溶液pH降低，故C錯誤；D、電池工作時，電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(此時A下端活塞關閉)中。(1)寫出A中反應的化學方程式__________________；(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。參考答案：(1)

(2)使過量的Br2與NaOH充分反應

2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O

下

(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(4)淡黃色沉淀

石蕊試液【分析】苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的化學方程式為：，故答案為：；(2)由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應，則反應中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液?！军c睛】掌握苯的取代反應原理，明確反應的產物及HBr的化學性質是解答關鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應思考書寫；另一個易錯點為(4)，如果發(fā)生取代反應，則會生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗H+和Br-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列十種物質：①CH3COOH

②鋁

③CaCO3固體

④CO2⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2

⑦氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨FeCl3溶液

⑩NaHSO4固體（1）以上物質屬于電解質的是__________（填序號，下同），在熔融態(tài)不導電而水溶液中導電的電解質是__________。（2）寫出⑩在水溶液中的電離方程式_____________________________________（3）將⑨的飽和溶液滴入沸水中可以制得⑦，寫出該化學方程式____________是否制備成功可以用_____________________________________方法檢驗，（4）⑤的稀溶液與⑥反應，寫出該反應的離子方程式______________________________（5）少量④與澄清石灰水反應的離子反應方程式：_________________________________參考答案：(1)①③⑤⑥⑩

①⑤

(2)NaHSO4=Na++H++SO42

(3)FeCl3+3H2O=

Fe(OH)3(膠體)+3HCl

用一束光通過該分散系，若出現(xiàn)一條光亮通路，則制備成功

(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

(5)CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O解析：①CH3COOH是弱酸，屬于電解質，在水溶液中能夠電離出自由移動的離子而導電，但在熔融狀態(tài)不導電；②鋁是單質，不是電解質；③CaCO3固體是鹽，屬于電解質，在水中幾乎不溶解，所以在水溶液中不導電；④CO2本身不能電離出離子，是非電解質；⑤H2SO4是強酸，屬于電解質，在水溶液中能夠電離出自由移動的離子而導電，但在熔融狀態(tài)不導電；⑥Ba(OH)2是堿，屬于電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠電離出自由移動的離子而導電；⑦氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質；⑧氨水是混合物，不是電解質；⑨FeCl3溶液是混合物，不是電解質；⑩NaHSO4固體是鹽，屬于電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠電離出自由移動的離子而導電；⑴.根據(jù)上述分析可知，屬于電解質的有：①③⑤⑥⑩，在熔融態(tài)不導電而水溶液中導電的電解質是：①⑤，故答案是：①③⑤⑥⑩；①⑤；⑵NaHSO4固體在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案是：NaHSO4=Na++H++SO42-；⑶.將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可以制得氫氧化鐵膠體，化學方程式為：FeCl3+3H2O

=

Fe(OH)3(膠體)

+3HCl，膠體具有丁達爾效應，所以可用一束光照射該分散系，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則制備成功，故答案為：FeCl3+3H2O

=

Fe(OH)3(膠體)+3HCl；用一束光通過該分散系，若出現(xiàn)一條光亮通路，則制備成功；⑷.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故答案為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；⑸.少量CO2與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++

2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。18.寫出下列反應的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳參考答案：（1）Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O（2）CO＋2H＋H2O十CO2↑（3）Cu2＋＋