2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)欽州市市欽南區(qū)那彭中學高三化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)欽州市市欽南區(qū)那彭中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中陽離子數(shù)目一定大于1NAB．液化石油氣的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共價鍵數(shù)為10NAC．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液體中，含有的離子數(shù)目為3NA參考答案：B略2.C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu20、C02、CO?，F(xiàn)將19碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測得溶液增重1.1g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560mL。下列說法錯誤的是A．固體混合物高溫加熱時，有0.6g碳參加了反應B．試管中的所有氧化還原反應共轉(zhuǎn)移電子0.15molC．反應后的試管中固體混合物總質(zhì)量為7.2gD．反應生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：D略3.節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟，保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A．利用太陽能制氫

B．關停小火電企業(yè)

C．舉行“地球一小時”熄燈活動

D．推廣使用煤液化技術參考答案：D略4.屬于生物體內(nèi)微量元素的是（）A．C

B．H

C．O

D．Mn參考答案：答案：D5.向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A.氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C.氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D.二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-參考答案：C6.已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH1=aKJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）

△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）

△H4=dkJ·mol-1下列關系式中正確的是A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>0參考答案：C試題分析：氫氣燃燒是放熱反應，△H＜0。參加反應的氫氣越多，放熱越多。生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，所以b＝2a＜0，d＝2c＜0，a＞c，答案選C。7.解釋下列反應原理的離子方程式正確的是（）A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．分析：A．鹽類水解為可逆反應，用可逆號，水解少量不用沉淀符號；B．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子不能拆；C．電荷不守恒；D．二者反應生成碳酸鋇、氫氧化鉀和水．解答：解：A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故A錯誤；B．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D正確；故選：D．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意鹽類水解為可逆反應，題目難度中等8.下列有關化學用語中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運動狀態(tài)的是A．

B．

C．

D．1s22s22p3參考答案：B略9.異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效．它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．下列說法正確的是（）A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．鑒別異秦皮啶與秦皮素可用溴水C．1mol秦皮素最多可與3molNaOH反應D．每個異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含有5個手性碳原子參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個﹣CH2原子團的有機物互稱同系物；B．異秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳雙鍵和酚羥基，都與溴水反應；C．秦皮素中酚羥基和酯基水解生成的酚羥基、羧基能和NaOH反應；D．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子．【解答】解：A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個﹣CH2原子團的有機物互稱同系物，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．異秦皮啶、秦皮素中都含有碳碳雙鍵和酚羥基，都與溴水反應，二者屬于溴水反應現(xiàn)象相同，無法用溴水鑒別，故B錯誤；C．秦皮素中酚羥基和酯基水解生成的酚羥基、羧基能和NaOH反應，則1mol秦皮素最多可與4molNaOH反應，故C錯誤；D．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，每個異秦皮啶分子與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中除了最低端的C原子外都是手性碳原子，所以含有5個手性碳原子，故D正確；故選D．10.

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是.A.CuCl2(CuSO4)

B.NaOH(NaOH)C.KCl(HCl)

D.CuSO4(Cu(OH)2)參考答案：C11.某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟：下列說法中不正確的是

A．該過程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法

B．C2H5OSO3H具有酸性

C．該過程中①、②是加成反應

D．該過程中③、④是酯類的水解反應參考答案：B略12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A.18gD2O中含有的電子數(shù)為10NA

B．4.6gNO2氣體中可能含有0.08NA個NO2分子

C．29.0g2CaSO4·H2O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.2NA

D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA

參考答案：B略13.下列說法正確的是（

）A.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂參考答案：D硬幣是合金，不銹鋼中含碳，明代沉船不可能有鋁制餐具，A、B、C三項都錯。14.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

．參考答案：a＞c＞d＞b．考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用．專題：電化學專題．分析：原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電子從負極沿導線流向正極，本題從兩個角度分析：①首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應現(xiàn)象判斷電池的正負極；②原電池中，較活潑的金屬作負極，以此判斷金屬的活動性．解答：解：若a、b相連時，a為負極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，故金屬的活動性順序a＞b；c、d相連，c為負極，所以金屬的活動性順序c＞d；a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；b、d相連時，b是正極，d是負極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序為：a＞c＞d＞b，故答案為：a＞c＞d＞b．點評：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學電源知識是電化學知識中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，要重視基礎重視的掌握，解題才能游刃有余，題目難度不大．15.某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的PH為11，在此溫度下，將pH=12的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，則強堿與強酸的體積比為（

）A.1：9

B.9：1

C.1：11

D.11：1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．實驗室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時得副產(chǎn)品硫酸鋇，有關流程如下：（1）實驗室制Br2的反應原理為2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O則下列裝置中，可用來制取Br2的是（填字母，下同），可用來吸收SO2尾氣的是．（2）試劑a為，使用冰水的目的是．（3）加入Na2SO3的目的是除去，所加Na2SO3的量的多少是否會影響氫溴酸的產(chǎn)量？（填“影響”或“不影響”）．（4）為得到純凈的BaSO4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：．（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：①含有雜質(zhì)Fe3+②含有雜質(zhì)Br2③含有雜質(zhì)Fe3+、Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是（填字母）．

a．KMnO4

b．CCl4

c．NaOH

d．KSCN．參考答案：1.b；d或f2.BaCl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應安全3.溴；影響4.沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復上述操作2﹣3次5.b考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：冰水中通入SO2、Br2，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，過量的Br2和Na2SO3反應，反應方程式為Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶質(zhì)為HBr、Na2SO4，向溶液I中加入試劑a然后過濾得到硫酸鋇晶體和NaCl、HBr，根據(jù)元素守恒知試劑a為BaCl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，所以應該用NaOH溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸；（2）根據(jù)元素守恒確定a試劑名稱；溴易揮發(fā)，溫度高時促進其揮發(fā)且溴有毒；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原；Na2SO3的量的多少影響氫溴酸的制??；（4）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質(zhì)，鐵離子能溶于水，不易溶于有機溶劑，但溴易溶于有機溶劑．解答：解：冰水中通入SO2、Br2，發(fā)生反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，過量的Br2和Na2SO3反應，反應方程式為Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶質(zhì)為HBr、Na2SO4，向溶液I中加入試劑a然后過濾得到硫酸鋇晶體和NaCl、HBr，根據(jù)元素守恒知試劑a為BaCl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置，故選b；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，所以應該用NaOH溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸，有緩沖裝置的能防止倒吸，故選d或f，故答案為：b；d或f；（2）通過以上分析知a試劑為BaCl2；溴易揮發(fā)，溫度高時促進其揮發(fā)且溴有毒，所以使用冰水的目的是：降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應安全，故答案為：BaCl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應安全；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原，所以加入Na2SO3的目的是除去溴；Na2SO3過量能促進溴完全反應，所以亞硫酸鈉量的多少影響氫溴酸的制取，故答案為：溴；影響；（4）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復上述操作2﹣3次，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀物，水面不能超過濾紙邊緣，讓水自然流下，重復上述操作2﹣3次；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質(zhì)，鐵離子能溶于水，不易溶于有機溶劑，但溴易溶于有機溶劑，所以可以用四氯化碳溶液檢驗，如果是溴，四氯化碳溶液呈橙色，如果是鐵離子，不溶于四氯化碳而分層，故選b．點評：本題以物質(zhì)制備為載體考查混合物的分離和提純，側(cè)重考查分析、基本操作能力，明確反應原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，知道每一步發(fā)生的反應及其實驗目的，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為___。參考答案：0.925（2分）略18.（14分）如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．請按要求回答相關問題：（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：

．（2）石墨電極（C）的電極反應式為

．（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為L．（4）銅絲a處在開始一段時間的現(xiàn)象為；原因是

．（5）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是．a(chǎn)．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c．溶液中Cu2+向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（6）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應為

．

參考答案：（1）CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO23﹣+7H2O；（2）2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（3）4.48；（4）溶液變紅；由于2H++2e﹣=H2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅；（5）bd；（6）4H++O2+4e﹣═2H2O．

考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極．（1）燃料電池中，負極上投放燃料，負極上失電子發(fā)生氧化反應．（2）甲中投放氧化劑的電極是正極，所以乙裝置中石墨是陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應；（3）根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算鐵電極上生成氫氣的體積；（4）a為陰極，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，促進水的電離；（5）銅的精煉時，粗銅為陽極，純銅為陰極；（6）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，銅被氧化，應為負極，正極上氧氣被還原．解答：解：（1）燃料電池中，負極上投放燃料所以投放甲烷的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O．故答案為：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO23﹣+7H2O；（2）甲中投放氧化劑的電極是正極，所以乙裝置中石墨電極是陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（3）串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×4=0.4mol，乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設生成氫氣的體積為xL；2H++2e﹣=H2↑

2mol22.4L0.4molxLx=4.48，故答案為：4.48；（4）a為陰極，發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，故答案為：溶液變紅；由于2H++2e﹣=H2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯堿性，酚