2021-2022學年江蘇省無錫市華莊職業(yè)高級中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年江蘇省無錫市華莊職業(yè)高級中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室將和按物質(zhì)的量為2：1倒入燒瓶中，同時滴入適量，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得和恰好完全反應，則X為A．

B．

C．

D．參考答案：C略2.下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是參考答案：B略3.使用膽礬配制1L0．1mol·L－1的CuSO4溶液，正確的操作是(

)A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD．將16g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1L參考答案：C略4.下列說法不正確的是

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B．金屬原子與非金屬原子之間的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵C．晶體中有陽離子，則必定有陰離子

D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子參考答案：AC5.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

參考答案：CD6.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復到原來的形態(tài)），某同學設(shè)計了如下四個實驗方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]參考答案：B略7.下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2D．C12通入澄清石灰水中：C12+2OH﹣=C1﹣+CIO﹣+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．用惰性電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成；C．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；D．氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．解答：解：A．用惰性電極電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子反應為：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故C錯誤；D．氯氣通入澄清石灰水中，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的離子方程式為：C12+2OH﹣=C1﹣+ClO﹣+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．8.某烴的相對分子質(zhì)量小于70，1mol該烴最多可與2molH2發(fā)生加成反應，加成產(chǎn)物最多能與10molCl2發(fā)生取代反應，則該烴的分子式為A．C3H6

B．C3H4

C．C4H6

D．C5H8參考答案：C試題分析：1mol某鏈烴最多能和2molH2發(fā)生加成反應，則分子中含有2個C=C鍵或1個C≡C，1mol加成產(chǎn)物能和10molCl2發(fā)生取代反應，加成時引入4個H原子，所以鏈烴分子中含有6個H原子，BD錯誤；A中只有1個C=C，不符合題意，故選C。9.下列各項表述正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O

B．NaCl的電子式為C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8

D．三氟化氮的電子式：參考答案：C略10.（2008·江蘇卷）下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D濃硫酸可吸收空氣中水蒸氣濃度降低，濃鹽酸揮發(fā)出HCl導致濃度降低，A錯；氯水使紅墨水褪色是利用了強氧化性，活性炭使紅墨水褪色是利用了吸附性，B錯；漂白粉暴露在空氣中變質(zhì)的反應為Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，HClO易分解2HClO2HCl+O2↑，而水玻璃暴露在空氣中發(fā)生反應CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2CO3，C錯；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以發(fā)生加成反應，D正確。

11.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)目一定相等參考答案：B略12.下列說法正確的是A．pH＝6.8的溶液一定顯酸性B．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③C．電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素無關(guān)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)參考答案：B略13.下列反應的離子方程式書寫正確的是:

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++30H—＝Al(OH)3↓

B．電解飽和食鹽水

2Cl—+H2O＝H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸鈣與鹽酸反應

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O參考答案：C14.參考答案：D15.有關(guān)下列表述

（

）①16O2與18O2互為同位素②C2H4與C6H12互為同系物③淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化⑤碳與硅是同主族元素，故CO2與SiO2結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A．都不正確

B．只有①③⑤正確C．只有②④⑤正確D．只有①②⑥正確參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16..(08黃埔區(qū)4月模擬)．在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：

(1)在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內(nèi)A的平均反應速率為___________mol·L-1min-1。

(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是_____________________________。

(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol·L-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。參考答案：答案:(1)0.01

(2分)

(2)使用了催化劑

(2分)

(3)逆(1分),吸熱(1分)(4)大于(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

[化學——選修化學與技術(shù)]

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

圖1酸度對銦浸出率的影響

圖2液固比對銦浸出率的影響①當酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。參考答案：⑴①2mol·L－1②180

6∶1⑵①將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓，Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]⑴①根據(jù)酸度的定義可知“酸度為196”表示每升硫酸中含196gH2SO4，故其物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1。⑵①根據(jù)閃鋅礦焙燒的化學方程式可知煙氣中含有大量的SO2氣體，如果直接排出會污染環(huán)境，因此宜將煙道氣凈化后用于生產(chǎn)硫酸。18.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第

族，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備．（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是．（填化學式）（3）氣體分子（mn）2的電子式為．（mn）2成為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

．參考答案：（1）三；IIA；氯化鎂；（2）HNO3；Al（OH）3；（3）；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．考點：真題集萃；元素周期律和元素周期表的綜合應用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，再結(jié)合題目分析解答．解答：解：這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其單質(zhì)可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備，故答案為：三；IIA；氯化鎂；（2）m、n、y分別是C、N、Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這三種元素金屬性最強的是Al元素、非金屬性最強的是N元素，所以酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Al（OH）3，故答案為：HNO3；Al（OH）3；（3）氣體分子（mn）2為（CN）2，電子式為，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應知，（CN）2和NaOH反應生成NaCN、NaOCN、H2O，反應方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故答案為：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)元素在周期表中物質(zhì)及元素性質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，采用知識遷移的方法分析解答（3）題，題目難度中等．19.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3