2021-2022學(xué)年河北省唐山市第八職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年河北省唐山市第八職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述不正確的是（）A．分散質(zhì)顆粒都可以透過濾紙B．它們都是較穩(wěn)定的分散系C．用一束平行光照到溶液里時，從側(cè)面可以看到氫氧化鐵膠體中有一束光亮的“通路”D．在氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液可制的氫氧化鐵膠體參考答案：D解：A．膠體和溶液均能通過濾紙，故A正確；B．溶液是穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，故B正確；C．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．制備氫氧化鐵膠體用加熱飽和氯化鐵溶液的方法制備，向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤．故選D．2.A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B和稀硫酸組成原電池時，電流流動方向為B→A；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2＋、D2＋的溶液時，D先在電極上析出。則A、B、C、D金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序為

（

）A．A>B>D>C

B．A>B>C>D

C．C>D>A>B

D．C>A>B>D參考答案：D略3.不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是

A.在江河入海處易形成三角洲

B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：C略4.鑒別甲烷、一氧化碳、氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別A．先后通入溴水和澄清石灰水中B．點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C．點燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水D．點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯參考答案：D略5.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是

A．NO(H2O含石蕊)紅色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉

C．SO2(NaOH溶液)無色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色噴泉參考答案：A略6.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（

）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1參考答案：A略7.在下列能源中，屬于二次能源的是A.風(fēng)力

B.原煤

C.石油

D.電力參考答案：D風(fēng)力是直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的資源,是一次能源,A錯誤；煤是直接從地下挖來的,是一次能源,B錯誤；天然氣、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C錯誤；我們生活中所使用的電能都是通過其它形式的能轉(zhuǎn)化而來的,是二次能源,D正確；正確選項D。8.下列說法錯誤的是A.鈉在空氣中燃燒所得產(chǎn)物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成了一層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要進(jìn)行特殊保護(hù)C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D.鐵在潮濕的空氣中因為生成的氧化膜很疏松不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層參考答案：C本題主要考查金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。鋁是活潑金屬，鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C錯。答案選C。

9.下列排列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半徑：Na＞S＞OC．離子半徑：Mg2+＞O2-＞F-

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C10.右圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（

）選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性參考答案：AB略11.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是A、在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)B、周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)C、同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大D、ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點降低。參考答案：CD12.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

（

）A．鋰

B．鈉

C．鎂

D．鉀參考答案：D略13.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項中的（

）A．②③④B．②③⑤C．①②④D．①③⑤參考答案：D略14.下列離子方程式中，正確的是（

）A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C.NO2與H2O反應(yīng)：NO2+H2O=2H++NO3-D.FeC13溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓參考答案：D【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B.FeBr2的組成微粒的陰陽離子都具有還原性，而且還原性Fe2+>Br-，所以通入氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B錯誤；C.NO2與H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，反應(yīng)的離子方程式是：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，C錯誤；D.FeC13溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D正確；故合理選項是D。15.下列常

見金屬的冶煉原理中不合理的是

金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

參考答案：C【詳解】分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解：A、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉，故C錯誤。D、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確。故選C。點睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，解題關(guān)鍵：注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，易錯點C，氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：回答下列問題：（1）該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/p>

（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟均為：

，所需的兩種玻璃儀器是：

、

（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有

(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的

；（4）寫出生成B的化學(xué)方程式：

參考答案：(1)分離CaCl2和NaCl

(2)加熱蒸發(fā)

玻璃棒

酒精燈

(3)Na2CO3

鹽酸(HCl)（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某學(xué)生小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（I）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；②298粗顆粒

（II）實驗①和③探究_________對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和________探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。③308粗顆粒2.00④298

2.00（2）實驗①中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系見圖：計算在70—90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）。參考答案：（6分）（1）①

（II）___溫度___；②

1.00（Ⅲ）___④___。③

④

細(xì)顆粒

（2）0.4mol·L-1·s-1略18.（1）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，所進(jìn)行的實驗操作依次為_____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_________。（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為__________（填溶質(zhì)的化學(xué)式）（3）選擇合適的操作方法，對下列物質(zhì)進(jìn)行分離提純（用序號作答，如果有多步操作請注意順序。）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．分液

D．萃取E．蒸餾

F．加熱分解

G．滲析

H．重結(jié)晶①分離油水混合物________；

②用自來水制取蒸餾水_________；③除去氧化鈣中的碳酸鈣________；

④提純Fe(OH)3膠體_______⑤分離飽和食鹽水和沙子________。（4）某同學(xué)要配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量為____g（5）某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25．2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是_____________。參考答案：(1)溶解

過濾

(2)BaCl2、K2CO3、HCl

(3)C

E

F

G

A

(4)10.6g

(5)24.8g【分析】（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；（2）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀分析；（3）①油與水混合，分層；②自來水中水的沸點較低；③碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳；④Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜；⑤沙子難溶于水；（4）配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需用500mL的容量瓶；（5）根據(jù)托盤天平的平衡原理，“右+游=左”進(jìn)行分析。【詳解】（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，則溶解后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到硝酸鉀晶體；（2）硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀，先加過量氯化鋇將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，再加碳酸鉀除去過量的鋇離子，最后加適量鹽酸除去碳酸鉀，所以依次加入的溶液為BaCl2、K2CO3、HCl；（3）①油與水混合，分層，用分液法分離，選C；②自來水中水的沸點較低，用蒸餾發(fā)制備蒸餾水，選E；③碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳，用加熱分解的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣，選F；④Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜，用滲析發(fā)提純Fe(OH)3膠體，選G；⑤沙子難溶于水，用過濾法分離飽和食鹽水和沙子，選A；（4）配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需用500mL的容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量為10.6g；（5）用托盤天平稱量鎂粉25．2g，需用25g的砝碼，若放顛倒，則鎂粉的質(zhì)量+游碼=砝碼質(zhì)量，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是25-0.2=24.8g?！军c睛】混合分離的方法：（1）過濾：它是利用混合物各組分在同一溶劑中溶解度的差異，使不溶固體與溶液分離開來的一種方法，如粗鹽的提純；（2）結(jié)晶、重結(jié)晶：它是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質(zhì)來分離提純物質(zhì)的一種方法，如NaCl和KNO3混合物的分離，重結(jié)晶實際上是反復(fù)進(jìn)行溶解、結(jié)晶的操作；（3）蒸餾與分餾：它是利用幾種互溶的液體各自沸點差別較大的性質(zhì)來分離物質(zhì)的一種方法，如從石油中分離各種餾分,再