2021-2022學(xué)年河南省信陽市澀港高級中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省信陽市澀港高級中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將SO2通入CuSO-4-和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是

A．酸性

B．漂白劑

C．還原劑

D．氧化劑參考答案：C2.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA個OH﹣B．1molNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子C．常溫常壓下，22.4L乙烯含有nA個CH2=CH2分子D．常溫常壓下，46gNO2含有2nA個氧原子參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)來分析；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含2mol氧原子來分析．解答：解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計(jì)算，故A錯誤；B、反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的乙烯分子個數(shù)小于nA個，故C錯誤；D、46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2nA個，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．3.下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作中正確的是參考答案：C略4.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．達(dá)平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為QD．若將容器①體積縮小為0.20L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15kJ參考答案：C解析：A．衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變，正確；B．①中計(jì)算可知此時XY3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/o.25L==2mol/L，將②按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左邊與①對應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時各物質(zhì)的濃度相等，正確；C．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成XY3的物質(zhì)的量為：23.15KJ/92.6KJ/mol=0.5mol，

X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）

起始（mol）：1

3

0轉(zhuǎn)化（mol）：0.25

0.75

0.5平衡（mol）：0.75

2.25

0.5可知平衡時①容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時②容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)過程需要吸收熱，故C錯誤；D．若容器①體積為0.20L，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，放出熱量多，故D正確。5.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A．NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－

2BaSO4+AlO2－+NH3·H2O+2H2O

B．Al3++SO42－+Ba2++3OH－

BaSO4+Al(OH)3

C．Al3++SO42－+Ba2++4OH－

BaSO4+AlO2－+H2O

D．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－

3BaSO4+2Al(OH)3參考答案：AD略6.下列離子方程式不正確的是（

）A.用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB.將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O參考答案：B略7.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）A、25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略8.下列微粒對一水合氨的電離平衡幾乎不產(chǎn)生影響的是參考答案：B略9.同溫同壓下，含相同原子數(shù)的下列氣體，密度最大的是（

）A、SO2

B、CO2

C、HCl

D、CH4參考答案：A略10.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0．6mol/L

B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

D．圖中線段oa:ab＝5:1參考答案：C略11.把氫氧化鈉滴入相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液中有沉淀生成，由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鈉溶液和硫酸銅的體積比3∶2時，殘留在溶液中的Cu2+的量極?。梢哉J(rèn)為Cu2+全部沉淀）此時生成的沉淀的化學(xué)式可能是

（

）

A．Cu（OH）2

B．Cu2（OH）2SO4

C．CuSO4?5H2O

D．Cu4（OH）6SO4參考答案：D略12.下列敘述錯誤的是A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C【知識點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【答案解析】C解析：生鐵中含有碳，則易形成鐵-碳原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，形成鐵-錫原電池，鐵易被腐蝕，焊接處易生銹，B正確；電鍍時，鍍件為陰極，銅作陽極，C錯誤；鐵管上鑲嵌鋅塊，形成鐵-鋅原電池，鋅易被腐蝕，鐵管不易被腐蝕，D正確。【思路點(diǎn)撥】金屬作原電池的兩極，較活潑金屬易被腐蝕。13.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（說明：在題中給定的條件下，I－對應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有I2。）

A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5molD．取B點(diǎn)以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+的存在參考答案：C略14.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）

A．質(zhì)子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．原子數(shù)參考答案：D略15.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．A、C兩點(diǎn)的NO2的體積分?jǐn)?shù)：C>AB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．若p2>p1，則化學(xué)平衡常數(shù)KA>KC參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.

（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：

E．放開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗口上的小孔：

H．靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

正確操作步驟的順序是：____。

（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：

該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是

。

若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

。

（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___

___(填1種)。(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫原子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是

()A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是________(請用相應(yīng)的編號填寫)。(4)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如下圖所示)，已知冰的升華熱是51kg/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_____

___kJ/mol；參考答案：(1)H2S(2)A(3)BC(4)20略18.有機(jī)物A的分子式為C4H8O2．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：（1）D物質(zhì)具有的官能團(tuán)的名稱為__________；①的反應(yīng)類型為__________；（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________；（3）寫出與A同類的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________．參考答案：1.羧基；水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

2.3.考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．分析：有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，它能在NaOH溶液中發(fā)生水解生成B與D，則A屬于酯，A水解生成的BC最終都能夠生成D說明BC都含有2個C原子，C能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，說明C為乙醇，E為乙醛，D為乙酸，故B為CH3COONa，C為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E為CH3CHO，A為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．解答：解：有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，它能在NaOH溶液中發(fā)生水解生成B與D，則A屬于酯，A水解生成的BC最終都能夠生成D說明BC都含有2個C原子，C能夠發(fā)生氧化反應(yīng)，說明C為乙醇，E為乙醛，D為乙酸，故B為CH3COONa，C為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E為CH3CHO，A為CH3COOCH2CH3，（1）D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，反應(yīng)①是乙酸乙酯的水解反應(yīng)，故答案為：羧基；水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（2）反應(yīng)③是乙醇被氧氣氧化為乙醛的反應(yīng)，化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）A為CH3COOCH2CH3，與A同類的A的所有同分異構(gòu)體有甲酸丙酯兩種，丙酸甲酯1種，共3種，故答案為：．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷，涉及醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是掌握官能團(tuán)性質(zhì)，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．19.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是

▲

；計(jì)算