2021-2022學年河南省新鄉(xiāng)市縣第一中學分校高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年河南省新鄉(xiāng)市縣第一中學分校高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（

）

A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同

B.具有固定熔點或沸點的物質一定是純凈物

C.一種離子和一種分子的質子數(shù)和電子數(shù)不可能同時相等

D.離子化合物溶于水電離過程中，只有離子鍵被破壞參考答案：C略2.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合有序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．2種

B．3種

C．4種

D．5種 參考答案：C略3.甲醇(CH3OH)是一種有毒物質，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A.該裝置為電能轉化為化學能的裝置B.a電極發(fā)生的電極反應為C.當電路中有1mole－轉移時，正極區(qū)n(H＋)增加1molD.將酸性電解質溶液改為堿性電解質溶液該測試儀不可能產生電流參考答案：B略4.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關系如圖所示（曲上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（）A．反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．狀態(tài)A的c（I2）比狀態(tài)D的小C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點參考答案：B【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A．通過溫度對化學平衡的影響判斷反應的焓變；B．減小I3﹣的濃度，化學平衡逆向移動；C．溫度越高化學反應速率越快；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動．【解答】解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3﹣的物質的量濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A錯誤；B．D點相對于A點而言I3﹣的濃度較小，減小I3﹣的濃度，化學平衡逆向移動，c（I2）增大，故B正確；C．C點對應的溫度大于A點，溫度越高化學反應速率越快，故C錯誤；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動，I3﹣的濃度增大，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學平衡移動圖象問題，難度中等，側重于外界條件對化學平衡的影響，注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態(tài)．5.下列敘述不正確的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．膽礬的成分是CuSO4·5H2OC．醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO4

D．光導纖維主要成分是Si參考答案：D略6.羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．下列有關說法正確的是A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2水反應C．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰參考答案：CA．因官能團不同，二者不能互為同系物，錯誤；B．羥基扁桃酸中含有-OH、-COOH，只有苯酚結構的鄰位與溴發(fā)生取代反應，則1mol羥基扁桃酸能與2molBr2反應，錯誤；C．與苯環(huán)相連的-OH上的O原子、苯環(huán)及苯環(huán)直接相連的C原子一定在同一平面內，則至少有1+6+4+1=12個原子共平面，故D正確；D．乙醛酸中有2種位置不同的H原子，應有2個吸收峰，錯誤。故選C。7.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

△H>0，達到平衡。當改變其中一個條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（

）A．當x表示溫度時，y表示NO物質的量B．當x表示壓強時，y表示NO2的轉化率C．當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度D．當x表示NO2物質的量時，y表示O2的物質的量參考答案：B略8.下列有關化學用語使用正確的是（

）參考答案：B略9.下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B.CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：C略10.人類歷史上大量生產和使用鋁、鐵、銅、鈦四種金屬材料的時間順序是A．銅、鐵、鋁、鈦

B．鐵、鋁、銅、鈦C．銅、鐵、鈦、鋁

D．鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A略11.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤參考答案：C略12.水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-參考答案：C13.下列實驗操作中，先后順序正確的是（）A

稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B

為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C

為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D

在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸參考答案：答案：D14.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述不正確的是（

）A．1molSiO2晶體中含Si－O鍵數(shù)約為4×6.02×1023B．25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為6.02×1022C．1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D．在標準狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)約為6.02×1023參考答案：答案：D15.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A.NaHSO3溶液顯酸性是因為：HSO3—=SO2－3+H+B.四氧化三鐵粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H＋=2Fe2＋+Fe3＋+4H2OC.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO2－3CaCO3↓+SO2－4D.1L2mol/LFeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=6Cl－+2Fe3++2Br2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成

②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問題（1）A所含的陰離子的電子式是B所含的陽離子是（2）C的化學式是D的化學式是（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH為

（設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為（4）寫出②中沉淀溶解的離子方程式

參考答案：（1）

Ba2+

（2）

Al2(SO4)3

(NH4)2CO3

（3）

13

2Cl--2e-=Cl2

（4）

Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1)在上述反應的反應物和生成物中，屬于ⅣA族某元素的最高價氧化物的電子式為

，屬于弱酸的電離方程式

。(2)反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

（選填編號）。a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應水化物的酸性c．單質與氫氣反應的難易

d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢(3)反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為

。(4)Na2CO3俗稱純堿，屬于

（填離子或共價）化合物，其中含有的化學鍵是

。參考答案：略18.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是

▲

；（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是

▲

；（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：

①

▲

；②

▲

。（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：

第一步：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2+2S2O32－=2I－+S4O62－】

①CaO2的質量分數(shù)為

▲

(用字母表示)；

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能

▲

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是

▲

。參考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2）可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀。（3）①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率。（4）①，②偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數(shù)偏高。略19.（12分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標號處只利用工業(yè)生產中的常用的酸、堿和廢鐵屑）。（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①________、②________、③________、④________、⑤________；（2）寫出①處所有可能發(fā)生的離子方程式__________________________________________________________________________________________