2021-2022學(xué)年浙江省麗水市玉巖中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年浙江省麗水市玉巖中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在氯水中存在多種分子和離子，可通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定，下列說法中可能錯(cuò)誤的是A、加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+存在B、加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C、氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在參考答案：A2.．關(guān)于溶液中離子檢驗(yàn)的說法正確的是

（

）

A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO23 B．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有SO24

D．向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中一定含有NH+4參考答案：D略3.在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是

A．m1一定大于m2

B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2

D．m1可能大于m2

答：參考答案：A略4.已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，下列說法正確的是

A、NO2能支持燃燒

B、NO2不能支持燃燒

C、木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故

D、木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果參考答案：A略5.下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的敘述中正確的是A．Al、Fe、Cu在潮濕空氣中放置一段時(shí)間后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因?yàn)镃aCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．氯氣具有酸性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑D．氫氟酸具有弱酸性，所以可用氫氟酸雕刻玻璃參考答案：B【Ks5u解析】A.銅在潮濕空氣中放置一段時(shí)間后生成銅綠，屬于鹽，不是氧化物，錯(cuò)誤；B.正確；C.氯氣具有氧化性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑，錯(cuò)誤；D.氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，所以可用氫氟酸雕刻玻璃，錯(cuò)誤；選B。6.含化合價(jià)為+5價(jià)的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價(jià)的A元素被還原為較低價(jià)態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價(jià)是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2參考答案：B略7.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)的數(shù)值比c點(diǎn)的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．17g羥基與17gNH3所含電子數(shù)均為10NAB．lmolCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．1L0.1mol．L-1NH4HC03溶液中所含NH4+數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和02混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：D要求了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系。涉及等質(zhì)量羥基與氨分子的電子數(shù)；氯氣溶于水的可逆反應(yīng)；NH4+的水解和等物質(zhì)的量N2和O2的原子數(shù)。9.下列離子方程式正確的是（

）A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明礬［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O參考答案：D略10.X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+2。下列說法不正確的是（

）A．存放W單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火

B．Z的氧化物通常形成分子晶體C．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來

D．X的氫化物可以是兩種液體參考答案：B略11.下列有關(guān)反應(yīng)類型說法中正確的是

（

）

A、是通過加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物

B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且在加熱的條件下一定發(fā)生消去反應(yīng)

C、鹵代烴一般來說在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)，而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)生消去反應(yīng)

D、酯類物質(zhì)在一定條件下水解一定得到相應(yīng)的羧酸和醇參考答案：C略12.下列有關(guān)常見金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是A．Na、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)B．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物C．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：A解析：A．金屬都能導(dǎo)電，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng)，正確；B．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來，不能置換比Al活潑的金屬，錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能說明酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤。13.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（

）A．兩個(gè)羥基

B．一個(gè)醛基

C．兩個(gè)醛基

D．一個(gè)羧基參考答案：D略14.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-

K2=5.6×l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中

c(Na＋)=c(CN－)，則a一定大于b

C．2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→

2CH3COONa+H2O+CO2↑

參考答案：AC15.胡椒酚

HO-

-CH2CH=CH2是植物揮發(fā)油的一種成分，關(guān)于胡椒酚的下列說法①該化合物屬于芳香烴②分子中至少7個(gè)碳原子處在同一平面③它有順反異物體④1mol該化合物最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng)⑤遇到FeCl3溶液顯紫色，其中正確的組合是A．①③

B．①④

C．②⑤

D．②③④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。為測定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：方案一滴定法

用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

▲

（填儀器名稱）。（2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

▲

。A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．濃硝酸

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是

（夾持部分略去）（填字母序號）。

方案二重量法操作流程如下：

（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是

▲

。（5）步驟②是否可以省略

▲

，理由是

▲

。（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、

▲

、冷卻、稱量。（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量

▲

g（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：B（12分）方案一：（1）250mL容量瓶（1分）（2）C（2分）

（3）B（2分）方案二：（4）氯水（等其他合理的氧化劑）（2分）（5）不能，因?yàn)镕e2+與堿反應(yīng)后在空氣中加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量（2分）（6）灼燒（1分）

（7）0.07a（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。

（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL。由此可以計(jì)算出M的相對原子質(zhì)量為_____________。（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為

。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為_____________。參考答案：（1）108（2）5.82L（3）0.025mol

9:5略18.選考（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；Y原子核外有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上容納的電子數(shù)相同；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問題：（1）僅由X與W組成的含18個(gè)電子的分子的結(jié)構(gòu)式為

．（2）YZW中第一電離能最大的是（填元素符號），Q的基態(tài)原子核外電子排布式為．（3）YW32﹣離子的空間構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

．（4）已知由Q、Z、W三種元素按照1：3：9的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=2，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為

．（5）Y的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1個(gè)這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為

．（6）Q元素的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，其晶胞如圖2所示．則Q原子的配位數(shù)為，若Q的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該單質(zhì)的密度為g/cm3（不必化簡）．參考答案：（1）H﹣O﹣O﹣H；（2）N；1s22s22p63s23p63d64s2；（3）平面三角形；sp2；（4）0.01mol/L；（5）30NA；（6）8；．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，則A為H元素；Y原子核外有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上容納的電子數(shù)相同，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子，則Q為Fe．【解答】解：X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，則A為H元素；Y原子核外有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上容納的電子數(shù)相同，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子，則Q為Fe．（1）由H與O組成的含18個(gè)電子的分子為H2O2，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，故答案為：H﹣O﹣O﹣H；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能最大的是N＞O＞C；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：N；1s22s22p63s23p63d64s2；（3）CO32﹣離子中C原子孤電子對數(shù)==0、價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3，離子的空間構(gòu)型是平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型是sp2雜化，故答案為：平面三角形；sp2；（4）由Fe、N、O三種元素按照1：3：9的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物為Fe（NO3）3，鐵離子水解溶液呈酸性，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=2，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為0.01mol/L，故答案為：0.01mol/L；（5）碳元素的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，則該分子為C60，分子構(gòu)型為