2021-2022學年省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市第一中學高一化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市第一中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵參考答案：B解析某些離子化合物中含有共價鍵；由共價鍵形成的分子也可以是單質(zhì)；金屬和非金屬也能形成共價鍵，如AlCl3中只含共價鍵。2.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B略3.氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應，這一反應生成的鹽中陽離子的化學式是（）A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+參考答案：A【考點】氨的化學性質(zhì)．【分析】氨與重水（D2O）反應生成NH3．D2O，NH3．D2O電離方程式為NH3．D2ONH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl發(fā)生復分解反應生成鹽和水．【解答】解：氨與重水（D2O）反應生成NH3．D2O，NH3．D2O電離方程式為NH3．D2ONH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl發(fā)生復分解反應生成鹽和水，反應方程式為NH3．D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以得到的陽離子為NH3D+，故選A．4.下列事故或藥品的處理正確的是（

）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道C．制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱

D．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處參考答案：D略5.下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是

（

）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭．煤焦油等物質(zhì)的過程B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇．乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)的物理變化過程D．通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油參考答案：C略6.下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．KClO3→O2 C．HCl→Cl2 D．Fe3+→Fe2+參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】氧化劑具有氧化性，在反應中得到電子，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的反應，選項中涉及物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價升高，以此解答【解答】解：A．Mn元素化合價降低，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B．可自身發(fā)生分解生成，無需加入氧化劑，故B錯誤；C．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D．元素化合價降低，應加入還原劑，故D錯誤．故選C．7.下列四組實驗中，操作正確且能達到預期目的是（

）

A．配制稀硫酸B．固體NaHCO3分解

C．制備Fe(OH)2沉淀

D．收集SO2(a處進入)參考答案：D8.下列變化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．H2→H+ C．CuO→Cu D．Zn→Zn2+參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該反應中Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，所以氯離子是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如高錳酸鉀、二氧化錳等，故A錯誤；B．該反應中H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氫氣是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故B錯誤；C．該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如C、CO等，故C正確；D．該反應中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以鋅是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如硫酸等，故D錯誤；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確氧化劑、還原劑概念內(nèi)涵及其與化合價變化關系是解本題關鍵，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．9.下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應的是A.CH3Cl

B.CCl4

C.CH2Cl2

D.CH4參考答案：B10.將0.18molMnO2與過量12mol/L的濃鹽酸反應，將60mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應，兩者產(chǎn)生的Cl2相比A.一樣多

B.前者較后者多

C.后者較前者多

D.無法比參考答案：B11.Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍，同時有氣體生成，此鹽是()A．氯化物

B．硫酸鹽

C．硝酸鹽

D．碳酸鹽參考答案：C由3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知為硝酸鹽。12.運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關該反應的敘述正確的是A.KClO3是還原劑

B.P2O5是還原產(chǎn)物C.每6molP被還原，同時生成5molKCl

D.每122.5g

KClO3參加反應，就有6mol電子發(fā)生轉移參考答案：D點睛：氧化劑發(fā)生還原反應，生成的物質(zhì)為還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應，生成的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物.13.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A. B. C. D.參考答案：D分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，結合有關物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關物質(zhì)的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎性考查要求。

14.如圖兩集氣瓶體積相等，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是A.所含原子數(shù)相等

B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等

D.摩爾質(zhì)量相等參考答案：A同溫同壓相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相等；由于N2、O2、NO均為雙原子分子，所以，所含原子數(shù)相等；15.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NAB.標準狀況下，11.2L苯中含的碳原子數(shù)為3NAC.25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數(shù)為0.1NAD.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D試題分析：A．常溫下2.2gCO2的物質(zhì)的量是0.05mol，由于在一個CO2分子中含有4對共用電子對，所以0.05molCO2分子中含有的共用電子對的數(shù)目為0.05mol×4×NA=0.2NA，錯誤；B．標準狀況下苯是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；C．缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，錯誤；D．6.4gCu的物質(zhì)的量是0.1mol，Cu是+2價的金屬，所以0.1molCu失去=0.2mol電子，根據(jù)在氧化還原反應中還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑獲得電子總數(shù)相等，則與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數(shù)為0.2NA，正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應轉化為無污染物質(zhì)可進行汽車尾氣無害化處理。（1）氨氣的制備①實驗室制氨氣的化學方程式為_________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號)，C

中試劑為______。（2）氨氣與二氧化氮的反應(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z

中應盛裝______。②打開K1，將注射器X

中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應的方程式為_______。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2，Y

中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是_________。（3）該小組進一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y

裝置中淡黃色粉末變成白色。設計方案檢驗生成的白色物質(zhì)中含有SO42-_________。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

①ACDF或ACDCF

堿石灰

(2)①NaOH溶液

②6NO2+8NH37N2+12H2O

③反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓

(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成解析：（1）①實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應生成氮氣與水，反應的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓，因此Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；（3）實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。檢驗SO42-一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實驗方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質(zhì)，某學生進行如下實驗操作。回答下列問題：⑴溶解樣品。該過程所需的儀器有

。⑵向溶解后的溶液中加入適量的

溶液，使氯化鉀轉化為

沉淀。（填化學式）⑶將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯誤：①

；②

。參考答案：（1）燒杯、玻璃棒（2分）（2）AgNO3；AgCl（各1分）（3）漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；液體沒有用玻璃棒引流（各2分）18.請用化學用語表示下列名稱：（1）2個氫原子

（2）硫元素

（3）硝酸中氮元素的化合價

（4）氧單質(zhì)

（5）氫氧化鈉溶液的體積

（6）氧化鐵

（7）4個鈣離子

（8）3個銨根離子

。參考答案：略19.I.閱讀下面短文。原子核究竟是什么形狀的呢?你也許會說，原子核應該是球形的吧。沒錯，對于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形(如圖1)或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣(如圖2)。但是，科學家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會聚集成罕見的梨形(如圖3)。要想驗證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變(octupoletransition)，這是梨形結構原子核特有的現(xiàn)象。利用這一手段，研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形，但一直沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核。近日，來自美國、英國和法國的一組科研團隊制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進入激發(fā)態(tài)。通過分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強度是核結構模型中預測數(shù)值的兩倍多。由此，確認了144Ba的原子核也是梨形。請回答下列問題:(1)224Ra原子核的形狀是_____________，224Ra

和226Ra互稱為____________。(2)科學家確認144Ba的原子核是梨形，其根據(jù)是_____________(填字母)。a.直接觀察了144Ba原子核的形狀

b.由核結構模型做出的理論計算

c.發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象II.氧元素和硫元索組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應的微觀示意圖如圖所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。請回答下列問題:(3)該反應的化學方程式是__________________________________。(4)反應過程中，O2的濃度在5min內(nèi)由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學反應速率是____________mol·L-1·min-1。(5)在等溫等容條件下，該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母)。a.同一物質(zhì)的正反應速率等于逆反應速率

b.混合氣體的密度不變c.混合氣體中c(O2)不再改變

d.

c(SO2)=c(O2)參考答案：(1)梨形

同位素

(2)c

(3)2SO2+O22SO3

(4)0.8

(5)ac分析：（1）根據(jù)題目信息，研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的；根據(jù)