2022四川省瀘州市鳳鳴中學高三化學月考試卷含解析

2022四川省瀘州市鳳鳴中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：略2.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是：A、漂白粉溶液與空氣中的CO2作用：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC、將石灰石加到稀醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD、碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-==H2O+CO32-參考答案：C略3.在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關說法符合實際情況的是

()A．消耗氧化銅的質量相同

B．消耗鐵的質量相同C．消耗硫酸的質量相同

D．生成硫酸亞鐵的質量相同參考答案：A略4.可以用下圖所示裝置制備、干燥、收集的氣體是

A．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2

B．用銅和稀硝酸制備NO

C．用30%H2O2水溶液和MnO2制備O2

D．用鋅和稀硫酸制備H2參考答案：D5.下列關于有機物的說法中正確的是：①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素②淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質都是有機化合物④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化A.①⑤⑥

B.②④

C.①②③⑤

D.②④⑤參考答案：B略6.已知將C12通人適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03，且的值與溫

度高低有關。當n(NaOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是

(

)A．參加反應的氯氣的物質的量等于去1/2amolB．改變溫度，產物中NaCl03的最大理論產量為amolc．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量的范圍：D．若某溫度下，反應后參考答案：B知識點:有關范圍討論題的計算，氧化還原反應的計算

答案解析:B

解析：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由鈉離子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故參加反應的氯氣的物質的量為：n（Cl2）=1/2n（NaOH）=0.5amol，正確；

B．氧化產物只有NaClO3時，其物質的量最大，由C中計算可知：n最大（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，錯誤；C．氧化產物只有NaClO3時，轉移電子最多，根據(jù)電子轉移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由鉀離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，轉移電子最大物質的量為：1/6amol×5=5/6amol，氧化產物只有NaClO時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒n（NaCl）=n（NaClO），根據(jù)鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故：n（NaClO）=1/2n（NaOH）=1/2amol，轉移電子最小物質的量=1/2amol×1=1/2amol，則反應中轉移電子的物質的量ne的范圍為：1/2amol≤ne≤5、6amol，故C正確；D．設n（ClO-）=1mol，反應后c(Cl?)/c(ClO?)=11，則n（Cl-）=11mol，電子轉移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO?)/c(ClO3?)=1/2，正確。思路點撥:本題考查了氧化還原反應計算，題目難度中等，注意電子轉移守恒及極限法的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．7.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是A.Na+、CO

B.Na+、HCO

C.HCO3-、CO

D.Na+、OH-參考答案：B

在NaOH中通入過量CO2發(fā)生如下反應：NaOH＋CO2====NaHCO3。即溶液中存在的主要離子有Na+和HCO。8.下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是（

）A．25℃和l00℃時H2O的KWB．同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD．中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質的量參考答案：A試題解析：

A、升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）和c（OH-）變大，Kw變大，故A符合題意；

B、KHCO3溶于水完全電離，只有HCO3-部分水解，而NH4HCO3溶液中HCO3-和NH4+均水解，且二者的水解相互促進，后者的c(HCO3-)較小，故B不合題意；

C、酸性：H2CO3＜CH3COOH，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越若越水解，可知水解程度：NaHCO3＞CH3COONa，因此PH值前者大于后者，故C不合題意；

D、CH3COOH和HCl均為一元酸，與NaOH反應時物質的量之比均為1：1，中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質的量是相等的，故D不合題意。9.某學生用化學知識解決生活中的問題,下列家庭小實驗不合理的是A、用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

B、用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀(KIO3)C、用純堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污

D、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物參考答案：B10.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略11.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖4）。下列說法正確的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：B略12.下列說法中正確的是A.光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質B.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析D.陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結構模型的建立作出了貢獻參考答案：CA、光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂來自高中化學課本體系的不同位置，但，都是所在部分的重點識記的知識內容?？疾鞂W生化學知識面的寬度，考察基礎知識的鞏固程度和重點知識的敏感度。光導纖維主要成分是SiO2。棉花是天然纖維，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有機高分子，ABS樹脂是合成有機高分子。B、核能、太陽能、甲醇汽油、無磷洗滌劑分據(jù)不同章節(jié)，和社會生活熱點息息相關。但低碳經(jīng)濟，低碳生活并不是書本知識。要了解低碳的含義，更要明確化學知識對低碳的實際意義?？疾鞂W生的應用化學知識解決生活問題或關注與化學有關的社會問題的應用積極性。其中無磷洗滌劑不能直接降低碳排放。C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀是研究有機物結構的基本實驗儀器，課本集中在選修模塊中。考察重點實驗方法，體現(xiàn)重點知識與化學強調實驗的特點。D、陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象、布朗運動同樣是實驗方法，但，分別出現(xiàn)在課本的不同單元和模塊中。陰極射線在物理中出現(xiàn)，-粒子散射實驗研究和提出原子的核式結構模型，布朗運動設計分散系知識，是懸濁液特有現(xiàn)象。教與學提示：要重視實驗、重視實驗原理的解釋。本題極具迷惑性的選項是D，因為D中的實驗學生不會很熟悉，所以無所適從。和大學接軌的分析探究性實驗是重點，注重分析、研究問題的手段的運用。強調學以致用，強調運用化學知識解決和解釋生活熱點問題。重視基礎知識的掌握。13.將SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反應后，該溶液溶質組成不可能為（）A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3 C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO3參考答案：D略14.下列對有機物結構或反應特征的描述正確的是A.組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得B.某烴的化學式為C9H12，則該烴一定是苯的同系物C.中反應①②分別是取代反應、加成反應D.1個含有5

個碳原子的烴分子中，最多可含有4個碳碳單鍵參考答案：C由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3和CH2=C(CH3)2三種烯烴與氫氣發(fā)生加成反應均可以得到C4H10的烷烴，A錯誤；化學式為C9H12，如果不含有苯環(huán)，該烴一定不是苯的同系物，B錯誤；丙烯與氯氣發(fā)生取代反應，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再與溴發(fā)生加成反應，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正確；碳原子可以形成碳鏈,無論帶支鏈,還是不帶支鏈,都含有4個C—C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈,也可以不帶支鏈，都含有5個C—C單鍵，D錯誤；正確選項C。點睛：由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2三種烯烴和CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3兩種炔烴分別與足量的氫氣反應均可以生成烷烴C4H10。15.可以大量共存的離子組是(

)A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+

D．Ba2+、K+、SO42-、H+參考答案：A試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之可以。A、四種離子間不反應，可以大量共存，A正確；B、氫氧根和碳酸氫根反應生成碳酸根和水，不能大量共存，B錯誤；C、次氯酸根與氫離子結合生成次氯酸分子，不能大量共存，C錯誤；D、鋇離子與硫酸根結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化工廠為了綜合利用廢料CaSO4,與相鄰的合成氨廠設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程

請回答以下問題：（1）沉淀池中發(fā)生的主要反應是（用化學方程式表示）______________________________________________________(2)從濾液中獲?。ǎ∟H4）2SO4晶體，必須的操作步驟是___________________(填寫序號)A.加熱蒸干B.蒸發(fā)濃縮

C.冷卻結晶D.過濾E.萃取

F分液（3）該生產過程中可以循環(huán)使用的X是__________________.（4）在生產中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用____________(填寫序號)A.濃鹽酸

B.濕潤的藍色石蕊試紙

C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙

D.稀硫酸

E.濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：（1）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4[或CO2+2NH3+H2O=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4]

(2)BCD

(3)CO2(4)AE(每空2分，共8分。（2）（4）兩題漏1項扣1分，錯選1項得0分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。已知：

（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式

。②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因

。（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合成氫氧化物沉淀而除去。①寫出陰極的電極反應式

。

②電解法中加入氯化鈉的作用是

。參考答案：（1）①Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O②Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O（2）①2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―②增強溶液導電性略18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：（1）在短周期的所有元素中

的原子半徑與

的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體）（填元素符號）。（2）該表中金屬性最強的元素與氧氣反應生成化合物的化學式是

（填兩種即可）。（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑，其單質做消毒殺菌劑的原因是

（用化學方程式表示）。（4）寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式___________

___。（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1:1，請你僅用一個化學方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性

。參考答案：（1）H

Na

（2）K2O、K2O2

（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（4）H＋＋HS