2022天津薊縣侯家營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022天津薊縣侯家營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C.工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂D.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純參考答案：D試題分析：A.碘遇淀粉變藍(lán)，用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液，A項(xiàng)正確；B．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖、油脂在一定條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油、蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，B項(xiàng)正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉能做肥皂，C項(xiàng)正確；D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4可使蛋白質(zhì)鹽析，加入CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2.微粒物質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法有三種：

檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列微粒物質(zhì)檢驗(yàn)的方法不合理的是A

NH4＋－氣體法

B

Cl－－沉淀法

C

I2－顯色法

D

SO－氣體法參考答案：D3.Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是（

）A.氯化物

B.硫酸鹽

C.硝酸鹽

D.磷酸鹽參考答案：C略4.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾正確的操作順序是

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略5.下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（）類別選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3BCaO海

水銅C膽礬鋁合金AgNO3D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液

參考答案：C【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，純凈物純凈物是由一種物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．【解答】解：A．生理鹽水是氯化鈉的水溶液為混合物，明礬為一種物質(zhì)組成的為純凈物，液態(tài)KNO3水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈣是一種在組成為純凈物，海水為混合物，銅為金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膽礬是一種物質(zhì)組成的純凈物，鋁合金是不同物質(zhì)組成的混合物，硝酸銀水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉為一種物質(zhì)組成的純凈物，空氣為多種物質(zhì)組成的混合物，硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．6.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是

A．(NH4)2CO3溶液

B．Fe絲

C．食鹽晶體

D．熔融的Na2SO4參考答案：C7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：B略8.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是

A．硅膠

B．水晶

C．瑪瑙

D．硅石參考答案：A9.X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：D略10.下列敘述正確的是（）A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：D11.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（

）A.NaCl和MgBr2

B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O參考答案：略12.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（

）A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D13.物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有①3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO

+5H2O②C+2H2SO4(濃)=CO2

+2SO2

+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

A．①②

B．①④

C．③④

D．全部參考答案：B略14.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請(qǐng)你推測(cè)其主要的原因是A．氣體的分子大小不同

B．氣體分子的物質(zhì)的量不同C．氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同

D．氣體分子間的平均距離不同參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是（）

A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b(SO4)c]溶液，并測(cè)定其組成。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(2)操作a的名稱為_(kāi)__，X為_(kāi)__(填化學(xué)式)。(3)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是中和溶液中的酸，并使Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fea(OH)b(SO4)c。若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。(4)為測(cè)定堿式硫酸鐵的組成，取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，充分反應(yīng)后向溶液中滴加0.02000mol·L－1K2Cr2O7溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。求該樣品的化學(xué)式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)參考答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

(2)過(guò)濾

SiO2

(3)溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中的鐵元素形成Fe(OH)3沉淀

(4)n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，則堿式硫酸鐵中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol根據(jù)電荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），則n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol堿式硫酸鐵中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5所以堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fe4(OH)2(SO4)5【分析】硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2等）和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得濾渣為SiO2，濾液中含有Fe2（SO4）3，加入CaCO3粉末，調(diào)節(jié)溶液的pH，發(fā)生反應(yīng)生成CaSO4、堿式硫酸鐵溶液和CO2，濾渣的成分主要為CaSO4，過(guò)濾得濾液，F(xiàn)e2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fea(OH)b(SO4)c。（1）酸浸過(guò)程中氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；（2）根據(jù)分析可知，操作a為過(guò)濾，X為SiO2；（3）若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀使溶液中鐵元素的含量降低；（4）根據(jù)堿式硫酸鐵[Fea(OH)b(SO4)c]中鐵離子和硫酸根離子的守恒，計(jì)算出堿式硫酸鐵中Fe3+和硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)電荷守恒計(jì)算OH-的物質(zhì)的量，從而求得該樣品的化學(xué)式。【詳解】（1）通過(guò)分析可知，酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故答案為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（2）二氧化硅和硫酸不反應(yīng)，所以X的成分為SiO2，操作a為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾，SiO2。（3）通過(guò)分析可知，若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀使溶液中鐵元素的含量降低，故答案為：溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中的鐵元素形成Fe(OH)3。（4）n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，則堿式硫酸鐵中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol根據(jù)電荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），則n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol堿式硫酸鐵中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5所以堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fe4(OH)2(SO4)5。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無(wú)色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖)，回答下列問(wèn)題：(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已省略)（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______B________D________（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出A與SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（3）向Z溶液中通入足量的Cl2，寫(xiě)出檢驗(yàn)Z中陽(yáng)離子所需試劑___________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。①簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：______________（用必要的文字回答）②所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。參考答案：(1)Na2O2

Na2CO3

NaOH

(2)

(3)硫氰化鉀溶液或KSCN

(4)①避免碳酸氫鈉在溫度過(guò)高時(shí)分解

②n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1解析：A為淡黃色固體化合物，X為無(wú)色氣體，D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，并且X與D反應(yīng)生成B溶液，所以X為酸性氣體，B為鹽，所以不難推出A是Na2O2，X為CO2，B為Na2CO3，C是O2，B與氫氧化鋇生成D，則D為NaOH，Z為淺綠色溶液，說(shuō)明含有亞鐵離子，亞鐵離子與NaOH溶液反應(yīng)生成E為Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2與O2、水反應(yīng)生F為Fe（OH）3。（1）通過(guò)以上分析知，A、B、D分別是Na2O2、Na2CO3、NaOH，（2）根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，該反應(yīng)中只有Na2O2中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由﹣1價(jià)變化為0價(jià)和﹣2價(jià)，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；（3）Z為淺綠色溶液，說(shuō)明含有亞鐵離子，向Z溶液中通入足量的Cl2，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故用硫氰化鉀(KSCN)來(lái)檢驗(yàn)Fe3+；（4）D為NaOH，X為CO2，向含NaOH溶液中通入一定量的CO2后，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體；①因?yàn)樘妓釟溻c在溫度過(guò)高時(shí)分解，所以蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行；②氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.25mol，假設(shè)生成Na2CO3的物質(zhì)的量為xmol，生成