2022安徽省淮北市第二高級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022安徽省淮北市第二高級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①SO2的水溶液可以導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C③常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N④某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4+A．③④

B．②④

C．①②

D．全部參考答案：B2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略3.亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．HClO2是有機(jī)酸

B．上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物

C．上述反應(yīng)中，1molHClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子

D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：D略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng)2OH－+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2OB．氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)

NH+OH－=NH3↑+H2OC．碘化亞鐵與溴水反應(yīng)

2I－+Br2=I2+2Br－D．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液

AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓參考答案：D略5.科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物，其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.A極電極反應(yīng)式為：B．B極電極反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的陰離子由A極向B極移動(dòng)D．該微生物電池在高溫條件下無(wú)法正常工作參考答案：C試題分析：A、質(zhì)子有B極移向A極，根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，即B極為負(fù)極，A極為正極，根據(jù)工作原理生成Cl－和苯酚，電極反應(yīng)式為：，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)工作原理，B極反應(yīng)式為CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，得出陰離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、D、高溫下，使蛋白質(zhì)變性，殺菌，故說(shuō)法正確。6.水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子

B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C．3molFe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原

D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x＝4參考答案：C略7.事物都有兩面性，某氣體在近地面空氣中的濃度稍大時(shí)是一種污染物，而在高空中對(duì)人類(lèi)有保護(hù)作用，該氣體的同素異形體是（

）

A．NO

B．O3

C．O2

D．氟里昂參考答案：答案：C8.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe3+

B．Na+、Mg2+、Al3+[來(lái)源:Zxxk.Com]

C．H+、Ba2+、Al3+

D．H+、Mg2+、Al3+參考答案：略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)NH3·H2OC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA參考答案：C10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體和1molN2所含的電子數(shù)相等

B．1L密度為1．84g·cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36．8NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g福爾馬林和22．4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3參考答案：C略11.已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是

A.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5B.當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18molC.每產(chǎn)生1molO2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD.參加反應(yīng)的水有2/5被氧化參考答案：B12.下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-

D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：B略13.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)

C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法

D．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系參考答案：答案：D14.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循環(huán)使用D．直接蒸干濾液能得到純凈（NH4）2SO4參考答案：D略15.NM－3和D－58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：

關(guān)于NM－3和D－58的敘述，錯(cuò)誤的是A.都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同

B.都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同C.遇FeCl3溶液都顯色，原因相同

D.都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.納米碳酸鈣有廣泛的應(yīng)用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級(jí)碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有：a.石灰石

b.飽和氯化鈣溶液

c.6mol·L—1鹽酸

d.氯化銨

e.氫氧化鈣（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______________，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_______________________，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式_______________________。（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)___________________________________________________________________________。II.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：（5）所加試劑A的化學(xué)式為_(kāi)_____________，操作B為_(kāi)_________。（6）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_____________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類(lèi)最大的資源庫(kù)。

（1）如右圖利用海水得到淡水的方法為

。（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如右下圖。a是電源的極；Ⅰ口排出的是（填“淡水”或“濃水”）。（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會(huì)改變水質(zhì)，排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、

BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是

（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大。不少?lài)?guó)家正在探索海水提鈾的方法。現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹(shù)脂，它專(zhuān)門(mén)吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為：___________________________（樹(shù)脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：________________________。（5）離子交換樹(shù)脂法是制備純水（去離子水）的主要方法。某陽(yáng)離子交換樹(shù)酯的局部結(jié)構(gòu)可寫(xiě)成（右圖）。該陽(yáng)離子交換樹(shù)脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng)__

反應(yīng)得到的。自來(lái)水與該離子交換樹(shù)脂交換作用后顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（6）中國(guó)《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過(guò)大。如果硬度過(guò)大，飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響。暫時(shí)硬水的硬度是由

（填陰離子符號(hào)）引起的，經(jīng)

（填操作名稱(chēng)）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。參考答案：

(1)蒸餾法(2)負(fù)淡水(3)除去過(guò)量的Na2CO3，并調(diào)節(jié)溶液的pH值(4)4HR＋U4＋===UR4＋4H＋UR4＋4H＋===4HR＋U4＋（5）磺化或取代

酸性（6）HCO3－

加熱煮沸略18.（16分）固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。Ⅰ.工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖1中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：圖1

回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)在

條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號(hào)）。

A、高溫

B、低溫

C、任何溫度（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是

。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是

。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是

。Ⅱ.工業(yè)上還利用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)選擇適宜的催化劑，

（填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；(2)恒容條件下，下列措施中能使增大的

。

a．升高溫度；

b．充入He氣c．再充入2molH2

d．使用催化劑（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是

。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案：（16分）Ⅰ.（1）B

（2分）（2）0.125mol/(L·min)（（2分）缺單位扣1分（3）0.5

或1/2

（2分）（4）升溫（2分）

K=K2

>K1

（2分）Ⅱ.(1)不能（2分）(2)C

（2分）

（3）D

（2分）略19.二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條件，在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=-296.0kJ·mol-1請(qǐng)寫(xiě)出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式___________________________________。（2）對(duì)于CO還原SO2的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_____________。A.在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他條件不變，增加SO2的濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變Ⅱ.探究合適的反應(yīng)條件向反應(yīng)器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的煙氣，用碘量法測(cè)定反應(yīng)前后煙氣中SO2的含量，反應(yīng)溫度區(qū)間均為300℃~500℃。（1）催化劑和溫度對(duì)反應(yīng)的影響煙氣流量為0.03L/min，分別在3種不同催化劑條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。根據(jù)上圖示結(jié)果，煙氣除硫時(shí)選用最合適催化劑是_____________，反應(yīng)溫度是_______________。（2）煙氣流速對(duì)反應(yīng)的影響選用同樣的催化劑，分別在三種煙氣流量情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。溫度（℃）300400500SO2轉(zhuǎn)化率流量0.03L/min25.00%71.40%65.00%流量0.06L/min20%74.20%62.60%流量0.09L/min18%76.30%60%

分析上表數(shù)據(jù)，①在300℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量變化的關(guān)系是______________，其原因可能是____________；②在400℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大的原因是___________________。Ⅲ.工業(yè)上還用Na2SO3溶液吸收SO2，將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）參考答案：Ⅰ.(1)2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1

(2)AC

Ⅱ.(1)3催化劑

400℃

(2)煙氣流量越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越小

300℃時(shí)，催化劑活性不好，反應(yīng)速率慢，煙氣流速越小，氣體和催化劑接觸時(shí)間越長(zhǎng)，SO2轉(zhuǎn)化率越高

400℃時(shí)，催化劑活性好，反應(yīng)速率快，煙氣流速越大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)正向進(jìn)行越徹底，SO2轉(zhuǎn)化率越高

Ⅲ.10解析：I.(1).已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1、②CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ·mol-1、③S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=-296.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①－②－③得：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1，故答案為：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1；(2).A.2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的