2022山西省呂梁市賈家莊中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022山西省呂梁市賈家莊中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1），下列有關元素X的說法中，不正確的是（）A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2﹣1）B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個（n表示電子層數(shù)）參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1，假設a=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；a=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意，為N元素；a=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，為Cl元素，以此來解答．【解答】解：核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1，假設a=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；a=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意，為N元素；a=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，為Cl元素，A．X為N或Cl元素，元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)滿足（2a2﹣1），故A正確，B．X為N或Cl元素，原子半徑都小于Na原子半徑，故B正確；C．若X為Cl元素，其次氯酸鹽等具有殺菌消毒的作用，故C正確；D．若X為Cl元素，氯離子最外層電子數(shù)不滿足2n2個（n表示電子層數(shù)），故D錯誤，故選D．2.質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分數(shù)為19.6％的稀硫酸反應。若反應在常溫下進行，不考慮鎂與水的反應，可得到如下產(chǎn)生氫氣質(zhì)量隨金屬質(zhì)量變化的關系圖。則下列說法不正確的是A．圖中c點的值為4.6

B．圖中a點的值為1.2C．當產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg＝Zn時，m必須大于3.25D．不同金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小可能為：Na＞Mg＝Zn、Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

參考答案：C略3.不慎將水銀溫度計打碎在地上,可在水銀滴上覆蓋一層物質(zhì)以避免發(fā)生汞中毒,該物質(zhì)是（

）

A.石灰

B.堿

C.砂子

D.硫磺粉參考答案：D4.根據(jù)相關化學概念和原理，下列判斷正確的是A．若某反應的反應物總能量低于生成物總能量，則該反應為放熱反應B．若A2+2D－=2A－+D2，則氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MD．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體參考答案：D5.將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為(

)A.Cmol/L

B.Cmol/L

C.Cmol/L

D.Cmol/L參考答案：DCmol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為3Cmol/L，V1mL加水稀釋至V2mL，則稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為，答案選D。點睛：明確氯化鋁溶液中氯離子的濃度與溶質(zhì)氯化鋁的關系以及稀釋定律是解答的關鍵，注意在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量以及物質(zhì)的量均是不變的，據(jù)此可以進行稀釋的有關計算。6.實驗室常需要保存一定量的藥品，（已知橡膠已被氧化）下列物質(zhì)的保存方法不正確的是A．氯水盛放在帶橡皮塞的棕色細口瓶中B．NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中C．少量的金屬鈉應保存在煤油中D．過氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中參考答案：A氯水中有次氯酸，能氧化橡膠，則氯水盛放在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，選A。7.實驗室常需要保存一定量的藥品，下列物質(zhì)的保存方法不正確的是A．氯水盛放在帶橡皮塞的棕色細口B．NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中C．少量的金屬鈉應保存在煤油中D．過氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中參考答案：A略8.在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是A.都需要達到著火點

B.都產(chǎn)生熱量

C.都要點燃

D.都屬于氧化反應參考答案：BD9.下列說法中不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥參考答案：D考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；同位素及其應用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)；③兩種粒子，質(zhì)子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質(zhì)子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，據(jù)此判斷；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子；⑤元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．解答：解：①元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)，同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯誤；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯誤．所以①②⑤⑥不正確．故選D．點評：本題考查同位素、質(zhì)量數(shù)等基本概念，難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延10.關于SO2與NO2的下列說法正確的是A.都能引起光化學煙霧

B.都能使石蕊試液先變紅后褪色C.都是酸性氧化物

D.都能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：D分析：根據(jù)SO2與NO2的分類、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、對環(huán)境的危害結(jié)合選項分析判斷。詳解：A.NO2能引起光化學煙霧，SO2不能，A錯誤；B.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，都能使石蕊試液變紅，但不褪色，B錯誤；C.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化氮不是，C錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，因此都能與氫氧化鈉溶液反應，D正確，答案選D。11.實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．鹽酸D．氨水參考答案：D略12.天然存在的金屬鈁(Fr)極微量。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中原子序數(shù)最大的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì)，其中不正確的是A．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

B．在已知主族元素中具有最大的原子半徑C．FrOH是極強的堿

D．鈁單質(zhì)的密度比鈉的密度大參考答案：A略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.11.2LO2中含有的分子數(shù)目為0.5NAB.56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NAC.27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAD.將10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA參考答案：BA.11.2LO2不一定是0.5mol，其中含有的分子數(shù)目不一定為0.5NA，A錯誤；B.N2與CO的相對分子質(zhì)量均是28，且均含有2個原子，因此56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B正確；C.27g鋁是1mol，1mol/LNaOH溶液的體積未知，不能計算反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；D.膠體是分子的集合體，將10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.01NA，D錯誤，答案選B。14.

參考答案：C略15.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求同答下列問題:（1）裝置A中反應的化學方程式為__________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是______；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是___________。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_______。a.NaCl溶液

b.酸性KMnO4

c.FeCl3

d.Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學式是____________。（5）為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗:實驗i:另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進行實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。實驗ii:用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁。①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是___________。②氣體X可以是_________(填序號)。a.CO2

b.Cl2

c.N2

d.NO2③B中形成沉淀的原因是(用化學方程式表示):____________________。參考答案：(1)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)品紅溶液

取少量褪色后的溶液于試管中加熱

(3)d

(4)BaSO4

(5)除去BaCl2溶液中的O2

ac

2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）試題分析：（1）裝置A中反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液與二氧化硫反應生成淡黃色硫沉淀，反應中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學式是BaSO4。（5）為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②C12、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2、N2。③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．（1）寫出Y2O2的電子式：

，其中含有的化學鍵是

．（2）Z元素在周期表中的位置是第

周期、第

族．X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%．該化合物的化學式為

．（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是

（填化學式）．（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是

（填化學式）．（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式

．參考答案：（1）；離子鍵、共價鍵；（2）三；ⅥA；S4N4；（3）HNO3；（4）NH3；（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl．（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子通過共價鍵結(jié)合；（2）Z為硫元素，依據(jù)相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%計算硫原子個數(shù)、氮原子個數(shù)；（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸；（4）依據(jù)氨氣為堿性氣體的性質(zhì)解答；（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物及次氯酸，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．【解答】解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl．（1）過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個氧原子通過共價鍵結(jié)合，所以含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，電子式為，故答案為；離子鍵、共價鍵；（2）Z為硫元素，在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA；X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%，則含硫的個數(shù)介于≈3.7，≈4.2，所以S原子個數(shù)為4，相對分子質(zhì)量為：=183，則氮原子數(shù)為≈4，分子式為：S4N4；故答案為：三；ⅥA；S4N4；（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為：HNO3H2SO4HClO4，三種酸稀溶液中硝酸的氧化性最強；故答案為：HNO3；（4）氨氣為堿性氣體，與硫化氫、氯化氫都能反應生成銨鹽，故答案為：NH3；（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物次氯酸和氨氣，反應的方程式：NCl3+3H2O═3HClO+NH3；故答案為：NCl3+3H2O═3HClO+NH3．18.接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=－190kJ·mo1－1（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是

(選填序號)

①升高溫度

②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量

③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

（3）下列描述中能說明上述(1)反應已達平衡的是

(選填序號)①v(O2)正＝2v(SO3)逆②SO2、O2、SO3的濃度