2022山東省菏澤市單縣楊樓中學高二化學下學期期末試題含解析

2022山東省菏澤市單縣楊樓中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當合金完全溶解后，收集到標準狀況下的NO氣體bL(設HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是(

)A．質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒

B．電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒C．電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒

D．電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒參考答案：C略2.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推斷正確的是A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱參考答案：A略3.已知：(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)

ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)

ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

()A．－317.3kJ·mol－1

B．－379.3kJ·mol－1

C．－332.8kJ·mol－1

D．317.3kJ·mol－1參考答案：A4.

要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是

A．MgO

B．MgCO3

C．NaOH

D．Mg(OH)2參考答案：C略5.下列表示方法中，錯誤的是

（

）A．1mol氮

B．1molO

C．1molNa+

D．1molH2CO3參考答案：A略6.

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAB．2.3g鈉被O2完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1NAC．lL0.1mol?L－1CH3COONa溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－離子的總數(shù)為0.1NAD．Fe與標準狀況下22.4LCl2點燃恰好完全反應后，F(xiàn)e失去電子總數(shù)為2NA參考答案：A7.已知戊烷有3種同分異構(gòu)體，戊醇的同分異構(gòu)體（屬于醇類）的數(shù)目有

（

）A．5種

B.6種

C.7種

D.8種參考答案：D略8.在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中，只有一個吸收峰的物質(zhì)是（

）A．CH3CH2OH

B．CH3CH2CH3

C．CH30CH3

D．CH2=CH-CH3參考答案：C略9.下列有機物中，屬于烷烴的是（

）A．CH2=CH2

B．C5H10

C．

D

參考答案：C略10.對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是逆向移動C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡參考答案：A平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應該等于化學計量數(shù)之比，故A正確；當加壓到一定壓強時，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡會向正向移動，故B錯；充入稀有氣體而壓強不變，相當于增大容積，平衡向體積增大的方向移動，C錯；NH3、NO的正反應速率都是向右方向的速率，平衡與否，其反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故D錯。11.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不發(fā)生改變，然后用同濃度的鹽酸滴定，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是A.V甲=V乙＞V丙

B.V丙＞V乙＞V甲C.V乙＞V丙＞V甲

D.V甲=V乙=V丙參考答案：D12.對于CaCO3溶于鹽酸生成二氧化碳的反應，下列說法正確的是A．該反應的離子方程式為CO32－+2H+===H2O+CO2↑B．溫度一定，鹽酸的濃度不變用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大C．碳酸鈣溶于鹽酸是因為H+與CO32－反應，破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡D．CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應所得的溶液中存在下列關(guān)系：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：C略13.如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是A．電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．Al、Pt兩電極有氫氣生成C．甲池pH減小，乙池pH不變D．Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可恰好完全反應參考答案：D14.下列有關(guān)化學知識的敘述中正確的是A．C、S、N所形成的氧化物均為酸性氧化物B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學反應C．常用作水處理劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質(zhì)D．232Th轉(zhuǎn)變成233U是化學變化，233U和235U的化學性質(zhì)幾乎相同參考答案：B【ks5u解析】A．CO、NO不是酸性氧化物，所以A錯誤；B．碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，所以B正確；C．漂白粉屬于混合物而不是純凈物，所以漂白粉不屬于電解質(zhì)，所以C錯誤；D．核反應不是物理變化，也不是化學變化，所以D錯誤；故選B.15.一定溫度下的可逆反應：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（）A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）參考答案：D解：從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態(tài)，A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎上增大壓強，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故A錯誤；B、保持活塞位置不變，升高兩個容器的溫度，平衡向逆反應方向移動，甲、乙中B的質(zhì)量分數(shù)都增大，故B錯誤；C、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強增大，平衡向逆反應方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)小于甲中C的體積分數(shù)的2倍，故C錯誤；D、甲溫度和體積變化，加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應向正反應方向移動，正逆反應速率都減小，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標準液前還應該進行的操作是

。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

則c(NaOH)=

（表達式）。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會

。（填“偏大”、“偏小”或不影響）參考答案：（1）潤洗（2）（3）偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應N2+3H22NH3，在第7秒時分別測定其中NH3的體積分數(shù)，并繪成下圖曲線。

⑴A、B、C、D、E中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________。

⑵此反應的正反應是______熱反應。

⑶從T1到T2變化時，v正_____v逆；T3時，v正_____v逆（填寫“＞”、“＜”或“＝”）。參考答案：略18.(4分)(1)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為________；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為________。參考答案：(4分)___

C5H1