2022年四川省成都市青羊實驗中學西馬道街校區(qū)高三化學模擬試題含解析

2022年四川省成都市青羊實驗中學西馬道街校區(qū)高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.《木草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指A．KOH

B．KAl(SO4)2

C．KHCO3

D．K2CO3參考答案：D試題分析：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl（SO4）2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，同時符合久則凝淀如石，而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀，故D符合，故選D。2.將表面被氧化的銅片和鐵片，同時加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+參考答案：A略3.下列離子方程式書寫正確的是A．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中

Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全

Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A4.下列事實或變化，能證明一水合氨是弱電解質的是A.

氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣B.氨水與醋酸反應生成醋酸銨，而醋酸銨是強電解質C.

氨水的導電能力弱D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子參考答案：D5.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-802kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H=-44KJ/mol則CH4在空氣中不完全燃燒時，熱化學方程式是A．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1038kJ/molB．4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)

△H=-2642kJ/molC．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1497kJ/molD．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)

△H=-1497kJ/mol參考答案：D6.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經測定甲分散系中分散質的粒子大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質的粒子大小在10－9～10－7m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應B．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液，現象分別是深褐色溶液、無色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會得到對應的固體鹽參考答案：C略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略8.現將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則過剩的鋅粉的質量為

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：C略9.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系D．根據圖④可確定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2調節(jié)pH至4左右參考答案：D略10.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣５矸跭I溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是：

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時，轉移2mole-時生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：D略11.A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數是D中核內質子數的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（

）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略12.下列有關說法正確的是

()A.把水滴加到包Na2O2的脫脂棉上，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應B.在做鈉與水反應實驗時，應取黃豆大小的鈉并在燒杯上蓋玻璃片C.配制一定物質的量濃度稀硫酸時，量取一定體積的濃硫酸注入燒杯，加水稀釋冷卻后轉移到容量瓶中D.通過加熱除去氯化銨固體中的碘單質參考答案：A略13.居室裝修用石材的放射性常用作為標準，發(fā)現Ra元素的居里夫人(MarieCurie)曾兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是

A．一個原子中含有138個中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔點比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：A略14.現有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol?L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應．若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量為（）A．1.6ag B．（a﹣1.6）g C．（a﹣3.2）g D．1.6g參考答案：B考點：有關混合物反應的計算．

分析：CuO和Fe2O3的混合物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由電荷守恒可知：n混合物（O）=n（SO42﹣），據此計算ag混合物中氧元素的質量，用足量H2還原ag混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質量減去氧的質量即為金屬的質量．解答：解：CuO和Fe2O3的混合物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由電荷守恒，可知ag混合物中n混合物（O）=n（SO42﹣）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的質量為0.1mol×16g/mol=1.6g，用足量H2還原ag混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，則金屬質量為氧化物的質量減去氧的質量，即金屬質量為：ag﹣1.6g=（a﹣1.6）g，故選B．點評：本題考查混合物的計算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質的量與硫酸根物質的量關系是解答該題的關鍵，也可以根據酸與氧化物生成水計算氧元素質量．15.下列實驗操作對應的現象與結論均正確的是選項實驗操作現象結論A常溫下將Na表面切開Na表面很快變暗Na容易與空氣中的氧氣反應生成Na2O2B向AlCl3溶液中滴加過量氫氧化鈉生成白色膠狀物質Al(OH)3具有兩性C向某溶液中加入KSCN溶液溶液顯紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I—參考答案：C【詳解】A、常溫下鈉與氧氣化合生成氧化鈉，因此新切開的Na表面在空氣中很快變暗，常溫下得不到過氧化鈉，A錯誤；B、向AlCl3溶液中滴加過量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，因此不會生成白色膠狀物質，B錯誤；C、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明溶液中一定含有Fe3+，C正確；D、單質碘易溶在四氯化碳中，而不是碘離子，D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）請按要求填空：（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是__________________（填序號）①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。（2）為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3―O―CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（△H＜0）生成氫氣的體積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。試回答下列問題：①指出實驗裝置的錯誤_______________。②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。③請指出能使實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少指出兩個關鍵步驟）________________。參考答案：答案:（10分）（1）①、②、⑤、⑧

（2）①廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插至廣口瓶底部

②偏大

③檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)2005年2月23日國家質量監(jiān)督檢驗疫總局發(fā)出緊急通知，要求各地質檢部門加強對含有蘇丹紅一號食品的檢驗監(jiān)管。有關食品安全方面的話題再度成為關注焦點。蘇丹紅一號屬偶氮類化工染料，主要用于溶劑、蠟、汽油的增色和鞋、地板等的增光，人食用后，有較強的致癌性。制造偶氮染料的方法主要包括重氮化和偶合兩個步驟。例如：蘇丹紅一號的結構簡式為，它以苯和萘為主要原料合成路線如下：⑴寫出試劑A和中間體B、C、D、E、F的結構簡式：A

，B

，C

，D

，E

，F

；⑵苯B的反應類型是

；BC的反應類型是

。參考答案：略18.TiO2和TiCl4均為重要的化工原料，已知：Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)

ΔH=-175.4kJ/molⅡ.2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH=-220.9kJ/mol請回答下列問題：（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。（2）t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應I，4min達到平衡時測得TiO2的物質的量為0.2mol。①反應0~4min末的平均速率v(Cl2)=_，該溫度下K=_（用分數表示），O2的平衡轉化率=__。②下列措施，既能加快正反應速率，又能增大O2的平衡轉化率的是_。A.縮小容器的體積B.加入催化劑C.分離出部分TiO2D.增加O2的濃度E.減低溫度F.以上方法均不可以③t℃時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發(fā)生反應I，兩種氣體的平衡轉化率（a%）與起始的物質的量之比（TiCl4/O2）的關系如圖1所示：能表示O2的平衡轉化率的曲線為___(填“L1”或“L2”)，M點的坐標為___(用整數或分數表示)。（3）CO是有毒氣體，測定空氣中CO含量常用的方法之一是電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為___；為減少對環(huán)境造成的影響，用CO和H2可以制備甲醇(CH3OH)，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中溶質的主要成分是___(寫化學式)。

參考答案：(1)+45.5

(2)①0.01mol/(L?min)

10%

②F

③L1

(1，)

(3)CO－2e-＋H2O=CO2＋2H+

K2CO3、KHCO3【詳解】(1)已知Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)

ΔH=-175.4kJ/mol，Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g)

ΔH=-220.9kJ/mol，用Ⅰ-Ⅱ可得TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)，根據蓋斯定律可得，ΔH=-175.4kJ/mol-(-220.9kJ/mol)=+45.5kJ/mol，故答案為：+45.5；(2)根據題干信息可知：

①0~4min內，用Cl2表示的反應速率，平衡常數，，故答案為：0.01mol/(L?min)；；10%；②A.縮小容器體積，氣體壓強增大，正反應速率加快，但平衡不移動，O2的平衡轉化率不變，A選項錯誤；B．加入催化劑，正反應速率加快，但平衡不移動，O2的平衡轉化率不變，B選項錯誤；C．分離出部分TiO2，正反應速率減慢，平衡正向移動，O2的平衡轉化率增大，C選項錯誤；D．增加O2的濃度，正反應速率加快，平衡正向移動，但根據勒夏特列原理，只能削弱不能抵消，O2的平衡轉化率降低，D選項錯誤；E．減低溫度，正反應速率減慢，平衡正向移動，O2平衡轉化率增大，E選項錯誤；綜上，以上方法均不能滿足條件，F正確，答案為：F；③隨著TiCl4的濃度增加，O2的轉化率越來越大，故曲線L1表示O2的平衡轉化率的曲線，M點表示n(TiCl4/O2)=方程式計量數之比=1時，TiCl4的轉化率和O2的轉化率相同，即a=1，t℃時，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和3molO2的混合氣體時，轉化率相等，有

因為溫度不變，故平衡常數不變，則，解得x=，M點的坐標為：，故答案為：L1；；(3)由圖可知，H2SO4做電解質溶液，工作電極上CO失去電子轉化為CO2，則電極反應式為CO－2e-＋H2O=CO2＋2H+，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極），甲醇在負極參與反應，根據元素守恒，當有0.5mol甲醇參與反應時，產生的CO2是0.5mol，與0.8mol氫氧化鉀反應，根據方程式2KOH+CO2===K2CO3+H2O，K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3，可知生成0.3mol的K2CO3和0.2mol的KHCO3，則電解質溶液中溶質的主要成分是K2CO3和KHCO3，故答案為：CO-2e-+H2O===CO2+2H+；K2CO3和KHCO3。19.（15分）氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是____

（2）寫出NaCN的電子式____。（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目

。（4）現代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au(CN)2]生成金?！敖　狈磻难趸瘎┦?/p>

，消耗的鋅與生成的金的物質