2022年山東省濰坊市東明高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年山東省濰坊市東明高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D四種短周期元素，其離子aA+、bB2+、cC—、dD2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷不正確的是A．原子序數(shù)由大到小的順序是：b＞a＞c＞dB．離子半徑由大到小的順序是：B2+＞A+＞C—＞D2—C．A、B、C、D四種元素屬于同一周期D．金屬性A＞B,非金屬性C＞D參考答案：BC2.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說法不正確的是溫度℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×l0-3

A.生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25°C時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(co)==0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/LD.80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v正>v逆參考答案：DA．圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A正確；B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)與Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）互為倒數(shù)，平衡常數(shù)的倒數(shù)為=2×10-5，故B正確；C．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算式，K==2，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L，故C正確；D．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，Qc==8＞2，說明平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）＜v（逆），故D錯(cuò)誤；故選D。3.下列敘述正確的是A．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)B．充電電池又稱二次電池，其充電時(shí)的反應(yīng)是放電時(shí)的反應(yīng)逆向進(jìn)行C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率可達(dá)100%參考答案：BA．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置不能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．充電電池又稱二次電池，其充電時(shí)的反應(yīng)是放電時(shí)的反應(yīng)逆向進(jìn)行，B正確；C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是重金屬污染，C錯(cuò)誤；D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率不可能達(dá)100%，D錯(cuò)誤，答案選B。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3所含的分子數(shù)為0.1NAB.1molCu和含2molH2SO4的熱濃硫酸反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子C.16gO2含有的氧原子數(shù)為NAD.0.3mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.3NA參考答案：C【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，2.24LSO3所含的分子數(shù)為不等于0.1NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，選項(xiàng)C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算鎂離子的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5.下列說法中正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)參考答案：C分析：A、反應(yīng)過程中吸收能量的是吸熱反應(yīng)；B、根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱分析反應(yīng)為吸熱還是放熱；C.反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系；D.ΔH與計(jì)量數(shù)有關(guān)。詳解：A、反應(yīng)條件與反應(yīng)是吸熱或吸熱無關(guān)，例如碳燃燒需要加熱等，A錯(cuò)誤；B、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0，C正確；D、ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C。6.某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2

②CO

③CO和H2的混合氣

④HCHO

⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合題意的是A.均不符合

B.只有①②③C.只有④⑤

D.全部符合參考答案：D7.下列說法正確的是A．是可逆反應(yīng)B．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率C．任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同D．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會(huì)增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率參考答案：B略8.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電

荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8參考答案：C略9.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述，錯(cuò)誤的是

（

）

A．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

C．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變可逆反應(yīng)的限度和速率D．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篈略10.下列說法正確的是（）A.摩爾是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC.0.5molH2約含有3.01×1023個(gè)氫原子D.NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16∶1參考答案：D試題分析：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B錯(cuò)誤；0.5molH2約含有6.02×1023個(gè)氫原子，故C錯(cuò)誤；NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，質(zhì)量比為16∶1，故D正確。11.取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．制得22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol參考答案：B解：A．n（Cl2）＝＝1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝75%，故A正確；B．由反應(yīng)可知，生成1molCl2時(shí)，2molHCl被氧化，故B錯(cuò)誤；C．參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量為4mol×36.5g/mol＝146g，故C正確；D．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確.

12.偏二甲肼是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為

B．個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為C．偏二甲肼的質(zhì)量為

D．偏二甲肼含有個(gè)偏二甲肼分子參考答案：B13.空氣是人類生存所必需的重要資源，下列說法正確的是（）A．2009年11月，中國(guó)政府公布了溫室氣體減排的行動(dòng)目標(biāo)，減排氣體是的指二氧化硫B．氮氧化物排放會(huì)引起光化學(xué)污染而與酸雨無關(guān)C．開發(fā)新能源、燃煤脫硫、安裝汽車尾氣轉(zhuǎn)化器等措施可以減少酸雨D．二氧化碳是無毒的氣體，可以任意排放參考答案：C解：A．二氧化碳是溫室氣體，減排氣體是的指二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．氮氧化物能與水和氧氣反應(yīng)生成硝酸，形成酸雨，故B錯(cuò)誤；C．開發(fā)新能源、燃煤脫硫、安裝汽車尾氣轉(zhuǎn)化器等措施可以減少二氧化硫、氮氧化合物的排放，減少酸雨，故C正確；D．二氧化碳是溫室氣體，會(huì)形成溫室效應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．14.把一定量的鐵粉、銅粉置于盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，下列情況不能成立的是A.燒杯中無鐵粉剩余，有銅粉剩余 B.燒杯中鐵粉、銅粉均剩余C.燒杯中鐵粉剩余，溶液中含Cu2＋ D.燒杯中銅粉剩余，溶液中含F(xiàn)e2＋參考答案：C【詳解】充分反應(yīng)后加入硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，說明沒有鐵離子。A.鐵首先和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。所以可能無鐵粉剩余，但有銅粉剩余，故正確；B.若氯化鐵很少時(shí)，鐵和銅都可以有剩余，故正確；C.鐵有剩余時(shí)，說明溶液中的鐵離子沒有了，銅單質(zhì)還沒有反應(yīng)，故溶液中不存在銅離子，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析可知，可能有銅粉剩余，溶液中進(jìn)行的反應(yīng)中都產(chǎn)生亞鐵離子，所以一定有亞鐵離子，故正確。故選C。15.下列組合不屬于同素異形體關(guān)系的是

A.石墨與C60

B.1H與2H

C.O2與O3

D.紅磷與白磷參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是

，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①________________________________________________，②_____________________________________________________。（3）將一小塊鈉投入滴有酚酞試液液的盛水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________A．有氣體生成B．鈉在液面上游動(dòng)C．燒杯底部有白色的沉淀生成D．溶液中變成紅色參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體化合物，組成它們的離子有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO－、HSO4－、CO32－、Cl－。分別取它們的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，主要操作及現(xiàn)象如下：①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去；②A、B、E的溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色；③將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液；④將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同時(shí)還有白色沉淀存在。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，C。（2）向B的溶液中，緩慢滴入少量的E溶液，其主要的離子方程式為：。參考答案：（1）ANaClO

，CMgCl2

（2）CO32-+H+==HCO3-

18.X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。請(qǐng)寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)X在一定條件下與氧氣反應(yīng)________；(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)________；(3)Z與水的反應(yīng)________。參考答案：(1)2SO2＋O22SO3(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO解析：據(jù)題意可知，形成酸雨的主要物質(zhì)，是燃燒化石燃料所得，則X是SO2；氯水具有漂白性，則Y是Cl2；NO2是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。

19.（10分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之。①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和水，然后分別向其中加入少量的碘單質(zhì)，振蕩，呈