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文檔簡介
2022年山西省太原市第四十二中學高三化學期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列實驗操作正確的是(
)參考答案:B略2.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是
(
)
XYZA氧化物化合物純凈物B電解質離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案:B略3.
下列化學用語正確的組合是
A.①②⑤⑥B.①③④⑤
C.①⑤⑥
D.②⑤⑥參考答案:略4.(2007·海南卷)5.下列烷烴在光照下與氯氣反應,只生成一種一氯代烴的是
參考答案:C本題考查有機物的同分異構體,一氯取代物A有兩種同分異構體,B也是兩種同分異構體,C只有一種同分異構體,D有四種同分異構體。
5.下列排列的順序不正確的是A.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3;
B.堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH
C.原子半徑:Na>S>O
D.結合氫離子能力:CO32->HCO3->SO42-參考答案:B略6.配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液,下列操作正確的是A.稱量時,將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B.將Na2CO3固體在燒杯中溶解,所得溶液冷卻到室溫,再轉移至容量瓶中C.定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案:B略7.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應:2FeSO4=Fe2O-3+SO3↑+SO2↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是 A.BaS B.BaSO3 C.BaSO4 D.以上都有參考答案:C略8.某有機物的結構簡式如右圖,則關于此有機物的說法不正確的是:
A.可發(fā)生的反應類型有:①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B.該物質1mol與足量NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質的量為3mol
C.可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D.該有機物屬于芳香族化合物參考答案:C略9.久置空氣中會發(fā)生顏色變化,但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的物質是(
)A.過氧化鈉固體
B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體
D.苯酚晶體參考答案:A略10.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液,滴定曲線如右圖所示。下列判斷中,正確的是A.在M點,兩者恰好反應完全
B.滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)C.NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/LD.在N點,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)參考答案:C略11.戊醇C5H11OH與下列物質發(fā)生反應時,所得產物可能結構種數(shù)最少(不考慮立體異構)的是(
)A.與濃氫溴酸鹵代
B.與濃硫酸共熱消去
C.銅催化氧化
D.與戊酸催化酯化參考答案:B本題考查同分異構體的書寫物質為戊醇,可能的結構有:HO-CH2CH2CH2CH2CH3(消去反應產物,是1-戊烯,銅催化氧化產物1種)、HO-CH(CH3)CH2CH2CH3(消去反應產物為1-戊烯和2-戊烯,銅催化氧化產物1種)、HO-CH(CH2CH3)2(消去反應產物為2-戊烯,銅催化氧化產物1種)、HO-CH2CH(CH3)CH2CH3(消去反應產物為2-甲基-1-丁烯,銅催化氧化產物1種)、HO-C(CH3)2CH2CH3(消去反應產物為2-甲基-1-丁烯,2-甲基-2-丁烯,不能進行銅催化)、HO-CH(CH3)CH(CH3)2(消去反應產物為2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯,銅催化氧化產物1種)、HO-CH2CH2CH(CH3)2(消去反應產物為3甲基-1-丁烯,銅催化氧化產物1種)、HO-CH2C(CH3)3(不能消去,銅催化氧化產物1種),即醇的結構有8種,對應的鹵代烴也有8種;消去產物5種;銅催化氧化產物7種;戊酸有4種,與醇形成的酯有32種,選B。舉一反三:熟記丁基有4種,丙基有2種;并不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(如本題的HO-CH2C(CH3)3),也不是所有的醇都能催化氧化(如本題的HO-C(CH3)2CH2CH3);運用有序思維書寫同分異構體。12.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C.c點,兩溶液中含有相同量的OH–D.a、d兩點對應的溶液均顯中性參考答案:C試題分析:兩個反應的方程式為:①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O
③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。從方程式分析,當氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應時,溶液的導電能力最小,故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,A正確。b點是加入硫酸氫鈉進行反應②,溶液中含有氫氧化鈉,B正確。c點①曲線為硫酸,②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉,因為硫酸根離子濃度相同,②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度,所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同,C錯誤。a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀,d為硫酸鈉溶液,溶液都顯中性,D正確。13.在20℃某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中,點燃反應后又恢復到20℃。此時容器內氣體壓強為反應前的一半,經(jīng)氫氧化鈉吸收后,容器內幾乎真空。此烴的分子式可能是A.CH4
B.C2H6
C.C3H8
D.C2H4參考答案:CD略14.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是:參考答案:D解析:題中苯、汽油和水的密度有差別,其中苯和汽油密度比水小,且能互溶,所以分兩層,上下層比例為2∶1。15.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是()。參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某化學課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關問題,可供選擇的試劑有:A.大理石;B.鹽酸;C.氫氧化鈉溶液;D.澄清石灰水。三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下:甲:NaOH溶液Na2CO3溶液乙:NaOH溶液CO2①NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒②Na2CO3固體Na2CO3溶液丙:NaOH溶液CO2③NaHCO3溶液NaOH④Na2CO3溶液請回答下列問題:(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點:甲方案:_____________________________________________________________________________________________________________________________________;乙方案:___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液,其實驗的關鍵是_______________________________________________________________________________________________。(3)假設反應②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3。乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質量分數(shù),乙同學________(填“能”或“不能”)達到實驗目的;若能,請說明計算所需的數(shù)據(jù);若不能,請簡要說明理由:______________________________________________________________________________________________________。參考答案:(1)CO2的通入量不易控制過程繁瑣,操作復雜(2)反應③應充分進行,反應③與④所用NaOH溶液的體積應相等(3)能固體樣品的質量和沉淀總質量略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小,A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍,B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生產鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期,是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一,其原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題:(1)C元素離子的結構示意圖是
。(2)A、B兩元素各有多種氫化物,其電子數(shù)為10的氫化物中沸點較高的是
。(填化學式)(3)B與E可形成離子化合物BE5、BE5的電子式是
,含有的化學鍵類型有
。(4)下列晶體結構示意圖中(●代表陽離子,○代表陰離子),能表示C與D形成的離子化合物結構是
(填字母標號a或b)參考答案:(1)
(2)NH3
(3)
,
共價鍵、離子鍵
(4)
b
18.[化學——選修物質結構與性質](15分)已知:A、B、C、E四種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,E元素在第三周期元素中電負性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。(1)分子式為BC2的空間構型為
;E元素原子的電子排布式為
。(2)某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1:1,該分子中含有
個σ鍵,
個π鍵;其中心原子的雜化類型為
。(3)同質量的A2C晶體的密度小于液體(4℃時)的密度,其原因是
。(4)若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體生成。則該化合物的分子式是
,屬于
分子(填:“極性”或“非極性”),該反應的化學方程式是_________________________________________。(5)①D與水蒸氣反應的化學方程式為
;
②已知D(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷D(CO)5晶體屬于
(填晶體類型)。參考答案:[化學——選修物質結構與性質](15分)(1)直線型(1分),1S22S22P63S23P5或[Ne]3S23P5(2分)(2)3(1分),2(1分),sp(1分)(3)冰晶體中存在的氫鍵使水分子的空間利用率不高,留有較大的空隙。而4℃時,冰的結構部分解體,密度增大。(3分)(其它合理答案均可給分)(4)H2O2(1分),極性(1分),2H2O22H2O+O2↑(1分)(5)①3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(2分),②分子晶體(1分)略19.(13分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO,工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產品的流程圖如下:(Ce為鈰元素):(1)上述流程中循環(huán)使用的物質有_____________,(2)上述合成路線中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2),其水溶液具有弱堿性,顯堿性的原因:HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-,寫出乙醇胺吸收CO2的化學方程式_____________。(3)寫出吸收池Ⅲ中,酸性條件下NO轉化為NO2-的離子方程式為_____________。(4)向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液,出現(xiàn)渾濁,pH降低,用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因:_____________。(5)電解池Ⅴ可使Ce4+再生,裝置如下圖所示:生成Ce4+從____口(填字母)流出,寫出陰極的電極反應式_____________:(6)從氧化池Ⅵ中得到粗產品NH4NO3的實驗操作是_____________、_________
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