浙江省舟山市市第二高級中學2022年度高二化學上學期期末試題含解析

浙江省舟山市市第二高級中學2022年度高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.目前，世界上已合成了幾百種有機超導體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結構如下圖所示．下列關于TCNQ說法錯誤的是A．分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)B．屬于芳香烴C．分子式為C12H4N4D．該物質難溶于水參考答案：B略2.右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖，下列敘述正確的是A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述可逆反應的正反應為放熱反應

D．上述反應的逆反應的△H>0參考答案：A略3.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是

(

)

A．通CO的一極是電池的正極

B．正極反應式為：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

C．負極反應式為：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用參考答案：略4.下列有關鋅錳干電池的說法中正確的是：A．鋅外殼是負極，石墨碳棒是正極材料

B.在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼C．電流從鋅流到碳棒上

D.在電池內(nèi)部陽離子從碳棒向鋅片移動參考答案：A略5.以2-丁烯為原料，通過一步反應(所需其它試劑自選)無法制得的是(

)A．2-丁醇

B．2，3-二氯丁烷

C．2-溴丁烷

D．2，3-丁二醇參考答案：D略6.下列操作或實驗現(xiàn)象預測正確的是(

)A.實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實驗Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實驗III：放置一段時間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實驗Ⅳ：為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略7.構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（

）A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)參考答案：B略8.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的

形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙

b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙

d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

（用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2分）

（2）孤電子對（1分）

（3）b

（1分）（4）Si<C<N（1分）

（5）3:2（1分）

（6）原子晶體（1分）9.長期吸食或注射毒品會危及人體健康。下列各組物質中都屬于毒品的是A．冰毒、阿莫西林

B．味精、麻黃堿

C．纖維素、尼古丁

D．大麻、搖頭丸參考答案：D10.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素（） A． 是非金屬元素 B． 是稀有氣體元素 C． 是金屬元素 D． 無法確認為哪一類元素參考答案：D考點：原子結構與元素的性質．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：列舉出周期表中最外層電子數(shù)是1個或2個的元素進行判斷．解答：解：最外層電子數(shù)是1個或2個的元素有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選：D．點評：本題難度不是很大，主要考查了原子的定義與構成的有關知識，從而培養(yǎng)學生分析問題的能力．11.符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)為A．18

B．32

C．50

D．72參考答案：B略12.立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運用有機合成的方法制備的具有如下所示立體結構的環(huán)狀有機物，萜類化合物是廣泛存在于動、植物界中的一類有機物（如月桂烯、檸檬烯），是由若干個含5個碳原子的異戊二烯單位組成對上述有機物有如下說法：①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色。②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構體。③月桂烯、檸檬烯互為同分異構體。④立方烷、棱晶烷是烷烴的同系物。其中正確的是

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④參考答案：A略13.一定量的某飽和一元醇和金屬鈉完全反應可得2gH2，將相同質量的這種醇完全燃燒，可生成176gCO2，則該醇是

A．甲醇

B．乙醇

C．丙醇

D．丁醇參考答案：B14.除去下列括號內(nèi)雜質的試劑和方法錯誤的是()A.HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C.KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶

D.C2H5OH(水)，加足量CaO，蒸餾參考答案：A略15.稱為環(huán)氧乙烷，它能與含氫化合物發(fā)生加成反應，氫原子加到氧原子上，其他部分加到碳原子上，下列對環(huán)氧乙烷的衍生物的敘述正確的是A．能與水反應生成B．極易溶于水并能與水反應生成C．在一定條件下可以合成甘油D．加入AgNO3溶液能生成難溶于硝酸的白色沉淀參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．（1）該學生用標準0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

②該滴定操作中應選用的指示劑是

．③在G操作中如何確定終點？

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

．（3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入滴定管

（選填“甲”或“乙”）中．（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數(shù)點后二位）

mol?L﹣1．參考答案：（1）①ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏?。唬?）4.20．解：（1）①用標準0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標準液、潤洗盛裝標準液的滴定管、盛裝標準液、開始滴定、重復滴定等，所以正確的操作順序為：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案為：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8﹣10）作為指示劑，故答案為：酚酞；③滴定結束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無色，滴定結束時，溶液變成紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，相當于標準液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結果偏大，故答案為：偏大；（3）NaOH溶液為堿性溶液，應該用堿式滴定管量取，即使用圖中的乙，故答案為：乙；（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，兩個讀數(shù)差即是反應消耗的氫氧化鈉的體積，兩個讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質的量濃度偏小，故答案為：偏小；（5）根據(jù)反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案為：4.20．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化硫、氮的氧化物及含CrO42－的廢水是常見的污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=

4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；DH=－574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=

2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；DH=－1160kJ/mol

若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為________（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為

kJ。

（3）根據(jù)有關國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水通常用沉淀法處理：第一步：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，第二步：再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于

mol·L－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。參考答案：略18.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是

。（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序

（用元素符號作答）（4）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（5）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（２）b（３）Si<C<N（４）3:2（５）原子晶體略19.(本題計6分)老師在足量的稀FeBr2溶液中，加入1~2滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)闇\黃色。(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，他認為使溶液變黃的物質是(填寫相關微粒的化學式)______________；乙同學認為這是化學反應所致，他認為使溶液變黃的是(填寫相關微粒的化學式)__________________。(2)老師提供以下試劑：A—酸性KMnO4溶液、B—CCl4、C—KI溶液、D—KSCN溶液。請你驗證乙同學的推斷是正確的，你選擇的試劑是(填編號