《第一節(jié)-共價(jià)鍵模型》PPT課件(共2課時(shí))

第1節(jié)共價(jià)鍵模型（第一課時(shí)）第2章化學(xué)鍵與分子間作用力沾化一中：孔令杰2、共價(jià)鍵的成鍵微粒是？

1、共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵。通過(guò)必修的學(xué)習(xí),你對(duì)共價(jià)鍵有那些了解？3、共價(jià)鍵存在于哪些物質(zhì)中？非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物離子化合物【回顧】原子

【探究】以氫分子的形成為例研究共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的本質(zhì)氫原子的價(jià)電子構(gòu)型如何？vr0V：勢(shì)能

r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距r0vr0r0V：勢(shì)能

r：核間距r0vr0r0V：勢(shì)能

r：核間距vr0V：勢(shì)能

r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近共價(jià)鍵的形成：

成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)（1）共價(jià)鍵的形成：電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。（2）共價(jià)鍵的概念：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。（4）共價(jià)鍵的形成條件：（3）共價(jià)鍵的本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2的原子之間都形成共價(jià)鍵。包括吸引和排斥，當(dāng)吸引和排斥達(dá)到平衡時(shí)即形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵電負(fù)性相同或相差很小的非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。（5）表示方法：①電子式：在元素符號(hào)的周?chē)眯↑c(diǎn)（或X）來(lái)描述分子中原子共享電子以及原子中未成鍵的價(jià)電子的式子。[試一試]

你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過(guò)程嗎？H2:H·+H·H︰HHCl:H·+·

Cl︰‥‥H︰Cl︰‥‥·

Cl︰‥‥︰Cl·+‥‥︰Cl︰Cl︰‥‥‥‥Cl2︰②結(jié)構(gòu)式：是表示物質(zhì)里原子的排列順序和結(jié)合方式的化學(xué)式。用“－”、“＝”、“≡”分別表示1、2、3對(duì)共用電子。（分別稱(chēng)為共價(jià)單鍵、共價(jià)雙鍵、共價(jià)叁鍵）[試一試]

用結(jié)構(gòu)式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O“交流·研討”你已經(jīng)了解到，水分子的化學(xué)式之所以是H2O，是因?yàn)檠踉佑袃蓚€(gè)未成對(duì)電子，它們分別與氫原子的一個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵形成水分子。那么，由氮原子構(gòu)成的氮分子的結(jié)構(gòu)又是怎樣的呢？為什么氮?dú)夥浅７€(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？N原子的價(jià)電子排布式：【探究】利用所學(xué)知識(shí)分析N2的結(jié)構(gòu)，解釋氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。2S2P23N原子的價(jià)電子軌道表示式：N2的結(jié)構(gòu)式：N三N原子軌道的重疊方式？↑↓↑↑↑2S2PXZYYZXXYZPZPXPYXYYZZPX-PXXYYZZPY-PY【小結(jié)】σ鍵的成鍵特點(diǎn)：

①沿鍵軸（兩核的連線）方向

“頭碰頭”重疊成鍵

②σ鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)；

③σ鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價(jià)鍵中。2、σ鍵與π鍵（1）σ鍵：原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵。按電子云重疊方式分類(lèi)【小結(jié)】

π鍵的成鍵特點(diǎn):

①

“肩并肩”重疊成鍵；

②

電子云重疊程度不及σ鍵，較活潑；

③

π鍵必須與σ鍵共存；

④

π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。（2）π鍵：原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵?！拘〗Y(jié)】一般說(shuō)來(lái)，共價(jià)單鍵是σ鍵，

共價(jià)雙鍵一般是σ+π鍵，

共價(jià)叁鍵則是σ+2π鍵，

所以在分子中，σ鍵是基礎(chǔ)，且任何兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)σ鍵。（3）σ鍵與π鍵的比較電子云重疊方式結(jié)構(gòu)特征強(qiáng)度存在σ鍵π鍵頭碰頭軸對(duì)稱(chēng)較大單、雙、三鍵肩并肩鏡像對(duì)稱(chēng)較小雙、三鍵“交流·研討”

Cl2、HCl、H2S分子中的共價(jià)鍵是σ鍵，還是π鍵？σ鍵O2、C2H4、C2H2分子中的呢？為什么氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子時(shí)原子個(gè)數(shù)比為1:1，而氫原子與氧原子結(jié)合成水分子時(shí)原子個(gè)數(shù)比卻為2:1？（1）因?yàn)槊總€(gè)原子所提供的

的數(shù)目是一定的，所以在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，一個(gè)原子的未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，，一般不能與其它原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，即每個(gè)原子所能

或

是一定的，這稱(chēng)為共價(jià)鍵的飽和性。顯然，共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相結(jié)合的

關(guān)系。（2）在形成共價(jià)鍵時(shí)，

愈多，電子在

愈大，所形成的共價(jià)鍵愈

，因此共價(jià)鍵盡可能沿著

，這就是共價(jià)鍵的方向性。共價(jià)鍵的方向性決定了分子的

構(gòu)型?！鹃喿x課本P34】未成對(duì)電子形成共價(jià)鍵的總數(shù)以單鍵連接的原子數(shù)目原子軌道重疊核間出現(xiàn)的概率牢固電子出現(xiàn)概率最大的反向形成空間填寫(xiě)下列空格中內(nèi)容3、共價(jià)鍵的特征（1）飽和性：每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱(chēng)為共價(jià)鍵的飽和性。（2）方向性：共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的反向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。原子有幾個(gè)未成對(duì)電子(包括原有的和激發(fā)而生成的)就形成幾個(gè)共價(jià)鍵各原子軌道在空間分布方向是固定的,所以,為了滿足軌道的最大程度重疊，共價(jià)鍵必須沿一定方向形成。是否所有的共價(jià)鍵都有方向性?H2HCl特征組成原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子【探究】H2分子與HCl分子中的共價(jià)鍵是否相同？HH共用電子對(duì)無(wú)偏向共用電子對(duì)偏向Cl不顯電性相對(duì)顯正電性相對(duì)顯負(fù)電性HClababH2HCl特征組成原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無(wú)極性鍵有極性4、非極性鍵和極性鍵（1）非極性鍵:同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵（共用電子對(duì)無(wú)偏向）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)（2）極性鍵：不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵（共用電子對(duì)有偏向）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)2、共用電子對(duì)不偏向或有偏向是由什么因素決定的呢?這是由成鍵原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引作用大小決定的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對(duì)是否有偏向思考[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵A、有的分子中只有非極性鍵B、有的分子中只有極性鍵C、有的分子中既有非極性鍵，又有極性鍵D、離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵小結(jié)：“聯(lián)想·質(zhì)疑”氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)非常相似，它們都是雙原子分子，分子中都只有一個(gè)共價(jià)鍵，但它們表現(xiàn)出來(lái)的穩(wěn)定性卻大不一樣。例如，在1000℃時(shí)，只有0.001%的氯化氫分解生成氫氣和氯氣，卻有高達(dá)33%的碘化氫分解為氫氣和單質(zhì)碘。這是為什么？二、共價(jià)鍵的鍵參數(shù)1.鍵能：表示鍵強(qiáng)弱的物理量。（1）概念：在101.3kPa、298K條件下，斷開(kāi)1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱(chēng)為AB鍵的鍵能。（3）單位：kＪ／mol（2）表示：常用EA－B表示（4）鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系：

①鍵能越大，斷開(kāi)時(shí)需要的能量就越多，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂

,分子越穩(wěn)定.②鍵能越小，斷開(kāi)時(shí)需要的能量就越少，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，越容易斷裂

,分子越不穩(wěn)定焓變=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有何關(guān)系？怎樣利用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)?

根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：

N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）⊿H=

-93KJ/mol

練習(xí)鞏固2.鍵長(zhǎng)：（1）概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距。（2）一般而言，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定。(對(duì)單鍵而言)（3）鍵長(zhǎng)是影響分子空間構(gòu)型的因素之一。思考鍵長(zhǎng)與原子半徑有什么關(guān)系?與分子的穩(wěn)定性又有怎樣的關(guān)系?練習(xí):由課本P36表2-1-1數(shù)據(jù)判斷,下列物質(zhì)的穩(wěn)定性

A、H2、Cl2B、HF、HCl、HBr、HI3.鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角。104.5°

107.3°109.5°鍵角常用于描述多原子分子的空間構(gòu)