第二章 化學反應速率與化學平衡 同步習題-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第二章化學反應速率與化學平衡同步習題一、單選題1．在比較化學反應速率時，不可以利用的相關性質為A．氣體的體積和體系的壓強 B．顏色的深淺C．固體物質量的多少 D．反應的劇烈程度2．已知反應2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，N2O4的體積百分數(shù)隨溫度的變化平衡曲線如圖所示，下列相關描述正確的是A．a點的化學反應速率比d點的大B．平衡常數(shù)值：Kb>KcC．d點：V正＜V逆D．從b點變?yōu)閏點，只要增加NO2的物質的量3．我國學者采用量子力學法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應，其中某段反應的相對能量與歷程的關系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．總反應的熱化學方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應并降低了反應的活化能D．該歷程中經過TS3時的反應速率比經過TS5時的反應速率慢4．濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應原理為NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H<0，達到平衡后改變某一條件，反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．t4～t5引起變化的原因可能是升高溫度 B．CO2含量最高的時間段是t1～t2C．t2～t3引起變化的原因可能是增加反應物濃度 D．t6引起變化的原因可能是加入催化劑5．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術是指在Mn2O3作催化劑時，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術的裝置及反應機理如圖所示，下列說法中錯誤的是A．反應Ⅱ的方程式為B．反應Ⅰ中Mn元素的化合價升高C．反應Ⅱ中O-H鍵的形成會釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應的焓變6．在一定條件下，反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是：A．單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolD B．容器內壓強不隨時間而變化C．單位時間內生成nmolB，同時消耗1.5nmolC D．容器內混合氣體密度不隨時間而變化7．利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的測定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測定Zn與硫酸的化學反應速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D8．可逆反應中，當其它條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度(T)的關系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應 B．吸熱反應 C．吸熱反應 D．放熱反應9．下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是實驗操作目的或結論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強B將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強C向溶液(含少量雜質)，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應是可逆反應A．A B．B C．C D．D10．下列不能用平衡移動原理解釋的是（

）A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實驗室用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺11．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)?2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：

(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A．碰撞理論認為，反應速率的大小與單位時間內反應物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應后放出的熱量為2akJ12．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應，圖1表示時容器中、、物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時的體積分數(shù)隨起始的變化關系。則下列結論正確的是A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應，正反應吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時D．時，向空容器中充入和，達到平衡時的體積分數(shù)小于0.5二、填空題13．碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進行如下實驗探究：實驗試劑：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水實驗儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(1)針對冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進行以下實驗：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：①該實驗的目的是探究_______對反應速率的影響。②由上述實驗記錄可得出的結論是：溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的_______倍。(2)為探究溶液的酸性強弱對KI溶液變色速率的影響，小組成員進行以下實驗：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間I10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化II10mL溶液放置3min后，溶液變藍III10mL溶液放置1min后，溶液變藍IV10mL溶液長時間放置，未見明顯變化回答下列問題：①寫出實驗II發(fā)生反應的離子方程式_______。②實驗I、II、III所得結論：_______。③增大實驗II反應速率還可以采取的措施_______。④實驗IV的作用是_______。14．硫酸是一種重要的基本化工產品。接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是的催化氧化：

。回答下列問題：(1)當、和起始的物質的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。反應在5.0MPa，550℃時的______，判斷的依據(jù)是______。影響的因素有______。(2)將組成(物質的量分數(shù))為、和的氣體通入反應器，在溫度、壓強條件下進行反應。平衡時，若轉化率為，則壓強為______，平衡常數(shù)______(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。(3)研究表明，催化氧化的反應速率方程為：，式中：為反應速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為平衡轉化率，為某時刻轉化率，為常數(shù)。在時，將一系列溫度下的、值代入上述速率方程，得到曲線，如圖所示。曲線上最大值所對應溫度稱為該下反應的最適宜溫度。時，逐漸提高；后，逐漸下降。原因是______。15．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(ΔH<0)，反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：___________(3)t1時，正反應速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)16．用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______。(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol17000.400.0928000.240.08結合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。(3)700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。①內的平均反應速率v=_______。②圖中A點v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③第時，外界改變的條件可能是_______。A．加催化劑

B．增大碳的物質的量

C．減小的物質的量

D．升溫

E．降溫三、計算題17．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L-1。(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為___。(2)x=__。(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是__。A．壓強不再變化B．氣體密度不再變化C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1D．A的百分含量保持不變18．Ⅰ、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：，經達到平衡，此時生成為，測定的平均反應速率為，計算：(1)B的轉化率___________，(2)恒溫達平衡時容器內的壓強與開始時壓強比___________。Ⅱ、將等物質的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應：，經后，測得的濃度為的平均反應速率為。求：(3)此時的濃度___________，(4)B的平均反應速率：___________，(5)x的值為___________。四、工業(yè)流程題19．硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：已知：I.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；II.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液；III.Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。請回答下列問題：(1)“酸溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應2h，該操作的目的為_____。(2)“濾渣I”的主要成分為____(填化學式)，該物質在工業(yè)上的用途為_______(任寫一種)。(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為_______。(4)“氨解”的目的為________。(5)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_______。(6)“系列操作”具體是指_______、______、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純，應繼續(xù)進行的提純方法為___________。20．鉻是一種重要的金屬材料，被廣泛用于冶金、化工、耐火材料等行業(yè)。某鉻鐵礦的主要成分為Cr2O3、Fe2O3、FeO，還有少量MgO、Al2O3和雜質SiO2等，利用其制備多種鉻產品和其他金屬產品的工藝流程如下：已知：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑回答下列問題：(1)步驟①發(fā)生的主要反應為2FeO+Cr2O3+2Na2CO3+4NaNO32Na2CrO4+Fe2O3+4NaNO2+2A↑，反應時應選用何種材質的容器？_______(填字母)。A．塑料 B．剛玉 C．鐵 D．石英(2)步驟②的操作是_______，“濾渣2”是Al(OH)3和_______。寫出過量物質A與“濾液1"中溶質生成Al(OH)3的離子方程式：_______。(3)“濾液2”中的Na2CrO4需要用H2SO4酸化，用離子方程式表示該反應：_______。(4)制取高純鉻常用電解法和鋁熱法，鋁熱法的缺點是_______。步驟④是在隔絕空氣條件下，除生成Cr2O3外，還生成了Na2CO3和CO，若該反應中有3molNa2Cr2O7參加反應，則轉移的電子為_______mol。(5)“濾渣1”中鐵元素含量較高，具有回收價值。為回收金屬，需要將含F(xiàn)e3+的有機相進行反萃取，當反萃取劑的濃度均為0.5mol?L-1時，反萃取效果最好的物質是_______(填化學式)。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．C【解析】A．其它條件不變，增大氣體體積、減小體系壓強，反應速率減小，A可以利用；B．其它條件相同，顏色深淺變化越大，反應速率越大，B可以利用；C．對于固體而言，物質的量的多少對化學反應速率不產生影響，C不可以利用；D．反應越劇烈，反應速率越大，D可以利用。答案選C。2．B【解析】A．溫度越高化學反應速率越快，溫度：

a<d，則化學反應速率：a<d，A項錯誤；B．該反應的正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，溫度：b<c，則平衡常數(shù)：

Kb>Kc，B項正確；C．d點N2O4的體積百分數(shù)小于平衡狀態(tài)，要達到平衡狀態(tài)需要反應正向移動，則v正>v逆，C項錯誤；D．b、c點溫度不同，從b點變?yōu)閏點，應該改變溫度實現(xiàn)，D項錯誤；答案選B。3．D【解析】A．反應熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關，開始能量比結束能量高，該反應放出65.7kJ能量，總反應的熱化學方程式是，故A錯誤；B．能壘(活化能)越大反應速率越慢，最慢的反應歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯誤；C．催化劑只降低了反應的活化能，不參與化學反應，故C錯誤；D．經過TS3時活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經過TS5時活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應速率越慢，則經過TS3時比經過TS5時的反應速率慢，故D正確；故選：D。4．B【解析】A．t4～t5反應速率均增大，且平衡逆向移動，該反應為放熱反應，故t4改變的原因可能是升高溫度，A正確；B．t3時刻也是正向移動，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時間段是t3～t4，B錯誤；C．t2～t3反應速率均增大，且平衡正向移動，t2時刻未突變，故引起變化的原因可能是增加反應物濃度，C正確；D．t6時刻反應速率增大，平衡不移動，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；答案選B。5．D【解析】從圖中可以看出，反應Ⅰ中，Mn2O3與O2反應轉化為MnO2，反應Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3。【解析】A．由圖中可以看出，反應Ⅱ中，MnO2轉化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應Ⅰ中，Mn2O3與O2反應轉化為MnO2，Mn元素的化合價升高，B正確；C．反應Ⅱ中，C7H8與MnO2反應生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應的活化能，但不能改變反應的焓變，D錯誤；故選D。6．A【解析】A．單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolD，反應進行的方向相反，且物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，達到了化學平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因為反應前后氣體的分子數(shù)相等，壓強始終保持不變，所以當容器內壓強不隨時間而變化時，不能確定反應達平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時間內生成nmolB，同時消耗1.5nmolC，反應進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內混合氣體的質量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當密度不隨時間而變化，反應不一定達平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。7．A【解析】A．葡萄酒中含有酚類物質和醇類等，這些物質也能和酸性高錳酸鉀溶液反應，故無法測定葡萄酒中SO2的含量，A錯誤；B．碳酸氫銨受熱分解產生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應產生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得出產生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應時間，從而計算出反應速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發(fā)生反應產生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。8．D【解析】溫度升高反應速率加快，T2先達到平衡，可知T1<T2，由圖可知升高溫度，C的質量分數(shù)減小，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，故選D。9．B【解析】A．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強，故不選A；B．將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應，鎂是還原劑、C是還原產物，證明鎂的還原性比碳強，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質)中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應是可逆反應，故不選D；選B。10．B【解析】A．將氨液化分離，即減小氨氣濃度，促進平衡向正向移動，提高反應物的轉化率，A能用平衡移動原理解釋，不符合題意；B．對于反應，由于反應前后氣體體積不變，故壓強對其平衡無影響，加壓顏色加深，是因為體積縮小，導致c(I2)增大，B不能用平衡移動原理解釋，符合題意；C．Cl2在水中存在如下平衡：，在飽和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移動，降低Cl2溶解度，故可以用排飽和食鹽水收集Cl2，C能用平衡移動原理解釋，不符合題意；D．體系中存在平衡：，加壓體積縮小，導致c(NO2)瞬間增大，體系顏色加深，由于加壓平衡正向移動，c(NO2)又逐漸減小，故顏色逐漸變淺，D能用平衡移動原理解釋，不符合題意；故答案選B。11．B【解析】A．反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應，能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞；單位時間內反應物分子間有效碰撞的次數(shù)越多其反應速率越大，故A錯誤；B．△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到斷開2molH-I鍵所需能量E(H-I)約為(a+b+c)kJ，故B正確；C．反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量大于2molHI(g)的總能量，故C錯誤；D．反應是可逆反應不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；故答案為B。12．D【解析】圖甲可知，時平衡時，A的物質的量變化量為，B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質的量變化量為0.2mol，各物質變化的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應方程式為：2A(g)+B(g)C(g)。可計算平衡常數(shù)K==25?！窘馕觥緼．由圖甲可知，時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為，故，選項A錯誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分數(shù)就最大，A、B的起始物質的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即，選項B錯誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學計量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動，故，選項C錯誤；D．由圖Ⅰ可知，時平衡時，A、B、C的物質的量變化量分別為、、，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時A的體積分數(shù)為，時，向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應移動，故達到平衡時，A的體積分數(shù)小于，選項D正確。答案選D。13．(1)

溫度

2(2)

溶液酸性越強，KI溶液變色越快

升高溫度

為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應的是H+【解析】（1）①由表中的數(shù)據(jù)可知，實驗記錄了不同的溫度下，顯色時間長短不等，所以該實驗的目的是探究溫度對反應速率的影響，故答案為：溫度；②由表中的數(shù)據(jù)可知，溫度每升高10℃，顯色時間變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t反應速率增大為原來的2倍；故答案為：2；（2）①實驗II中加入稀硫酸，溶液變藍，發(fā)生反應的離子方程式為，故答案為：；②實驗I是加10mL蒸餾水，長時間放置未見明顯變化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液變藍，III是10mL0.2mol/L的硫酸，1min后溶液變藍，說明溶液酸性越強，KI溶液變色越快，故答案為：溶液酸性越強，KI溶液變色越快；③增大實驗II反應速率還可以采取升高溫度的措施，故答案為：升高溫度；④實驗II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，實驗IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II會出現(xiàn)藍色，而IV未見明顯變化，是為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應的是H+；故答案為：為了形成對比實驗，說明實際發(fā)生反應的是H+。14．

0.975

該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強，提高

，所以

溫度、壓強和反應物的起始濃度(組成)

升高溫度，增大使逐漸提高，但降低使逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低；后，增大對的提高小于引起的降低?！窘馕觥?1)由題給反應式知，該反應為氣體分子數(shù)減少的反應，其他條件一定時，增大壓強，平衡轉化率增大，故，結合題圖(b)知5.0MPa、550℃時對應的平衡轉化率為0.975。影響平衡轉化率的因素有：溫度、壓強、反應物的起始濃度等。(2)設通入的、和共100mol，利用三段式法進行計算：平衡時氣體的總物質的量為，則，，，因，，代入計算得。(3)升高溫度，反應速率常數(shù)增大，反應速率，提高但降低使反應速率逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低后，增大對的提高小于引起的降低。15．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應方向(5)變深【解析】（1）從t1至t2時N2O4的物質的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反應速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根據(jù)圖象可知，t3時刻物質的物質的量不再發(fā)生變化，所以此時反應達到平衡狀態(tài)；（3）t1時NO2的物質的量逐漸減小，說明反應是向正反應方向進行的，即正反應速率大于逆反應速率；（4）反應前后是體積減小的，所以縮小容積，壓強增大，平衡向正反應方向移動；（5）正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的濃度增大，顏色變深。16．(1)K=(2)

＞

700℃時，K=0.167，800℃時，K=1，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(3)

0.01mol/(L·min)

＞

AD【解析】（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，表達式為：；（2）①依據(jù)實驗1和實驗2起始時和達到平衡時的數(shù)據(jù)，列三段式有：實驗1：實驗2：則，，時，，時，，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應；；（3）①由圖可知內的物質的變化為，由方程式?可知，的物質的量變化為，所以平均反應速率；②由圖可知A點反應向正反應方向進行，所以正逆；③由圖可知第后，反應速率增大，A．加催化劑，加快反應速率，故A正確；B．C為固體，增大C的量對反應速率沒有影響，故B錯誤；C．減小的物質的量，則的濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；D．升溫，使反應速率加快，故D正確；E．降溫，使反應速率減小，故E錯誤；故答案為：AD。17．

0.6mol·L-1·min-1

3

BD【解析】由題意可建立如下三段式:【解析】(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，由三段式數(shù)據(jù)可知生成C的平均反應速率為=0.6mol·L-1·min-1，故答案為：0.6mol·L-1·min-1；(2)由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得：1：x=0.4mol/L：1.2mol/L，解得x=3，故答案為：3；(3)A．由方程式可知，該反應為氣體體積不變的反應，無論是否達到平衡，氣體壓強均不會變化，則壓強不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；B．該反應是氣體質量減小的、氣體體積不變的反應，反應中氣體密度減小，則氣體密度不再變化說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故正確；C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1不能表示正逆反應速率相等，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；D．A的百分含量保持不變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故正確；BD正確，故答案為：BD。18．(1)20%(2)1：1(3)0.75(4)0.05(5)2【解析】（1）經5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定的平均反應速率為，平衡時D的量為，則有：B的轉化率為：；（2）恒溫達平衡時，容器內壓強之比等于物質的量之比，則容器內的壓強與開始時壓強比為；（3）經后，測得的濃度為的平均反應速率為，設開始時、的物質的量均為，則有：C的平均反應速率為的速率為：，據(jù)速率之比等于系數(shù)之比可知，可得，可知此時的濃度；（4）B的平均反應速率：v(B)==；（5）據(jù)上述分析，反應速率之比等于計量數(shù)之比，可知19．(1)加快反應速率，提高鎳元素的浸出率(2)

SiO2

制玻璃(或制光導纖維)(3)(4)溶解Ni(OH)2，與Fe(OH)3分離(5)(6)

蒸發(fā)濃縮

冷卻結晶

重結晶【解析】廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)經酸溶得到硫酸鎳、硫酸鐵、硫酸鉻溶液，二氧化硅不溶于酸為“濾渣I”的主要成分；向濾液中加入氫氧化鈉溶液得到氫氧化鎳沉淀、氫氧化鐵沉淀、偏鉻酸鈉溶液，偏鉻酸鈉溶液為“濾液I”的主要成分；向沉淀中加入NH4C1-氨水的混合液，氫氧化鐵沉淀不溶于此溶液，為濾渣II的主要成分，氫氧化鎳沉淀溶于此溶液得到[Ni(NH3)6]2+溶液；向溶液中通入H2S生成NiS沉淀；向沉淀中滴入稀硝酸得到硝酸鎳；向硝酸鎳中加入氫氧化鈉溶液得到氫氧化鎳沉淀；向沉淀中加入硫酸得到硫酸鎳；在經過系列操作得到NiSO4·7H2O。（1）“酸溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應2小時，是為了增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳元素的浸出率。（2）根據(jù)分析可知二氧化硅不溶于稀硫酸，則“濾渣I”主要成分是二氧化硅，二氧化硅主要應用于制玻璃或制光導纖維；（3）根據(jù)信息可知，Cr(OH)3是兩性氫氧化物，性質類似于氫氧化鋁，鉻離子與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鉻，若氫氧化鈉過量，則過量的氫氧化鈉與氫氧化鉻繼續(xù)反應生成偏鉻酸鈉，故“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，除去鉻元素，則含鉻微粒發(fā)生反應的離子方程式為；（4）廢鎳催化劑中的鐵元素在“一次堿析”時轉化為氫氧化鐵，由于Fe(OH)3不溶于NH4C1-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+，則“氨解”的目的是實現(xiàn)鎳元素和鐵元素的分離；（5）“氧化”時發(fā)生的反應是稀硝酸和NiS的反應，根據(jù)流程圖反應生成S，則稀硝酸中的氮元素由+5價降低到+2價生成NO，NiS中的硫元素由-2價升高到0價生成S單質，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒