化學(xué)選修四24酸堿中和滴定

探究一

現(xiàn)在有一瓶失去標簽的鹽酸,為了測出其真實濃度,請設(shè)計(shèjì)實驗方案。精品資料學(xué)生討論(tǎolùn)方案1.氣體(qìtǐ)法

氣體法難以準確測量氣體的體積，沉淀法操作麻煩，ｐH試紙法不夠準確.2.沉淀法3.ｐH法4.中和法等精品資料酸堿中和滴定精品資料第一類：定性分析。如：（1）焰色反應(yīng)檢驗金屬元素（2）通過化學(xué)反應(yīng)檢驗離子(lízǐ)、分子等第二類：定量分析。酸堿中和滴定是一種常用的定量分析方法。其操作簡捷、快速、有足夠的準確度。

化學(xué)研究物質(zhì)(wùzhì)的方法精品資料一、酸堿中和滴定原理(yuánlǐ):1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測液或未知液）的方法(fāngfǎ)叫做酸堿中和滴定。

2、原理：

H++OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時：有n(H+)=n(OH-)精品資料問題到底應(yīng)測得哪些(nǎxiē)數(shù)據(jù)才能求出C(HCl)？精品資料C堿V堿.V酸

C酸=即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：0.1mol/L需測定(cèdìng)量?。海保担恚?待測現(xiàn)在我們(wǒmen)用０.1mol/L的NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸精品資料探究(tànjiū)二：用什么儀器來準確量取一定體積的鹽酸？精品資料最好用中和滴定管，因為(yīnwèi)它比較精確，滴定管能準確到0.1ml，讀到0.01ml。在下列(xiàliè)儀器中選出能夠準確量取鹽酸體積的儀器？精品資料二、中和滴定的儀器(yíqì)主要儀器(yíqì):鐵架臺滴定管夾滴定管錐形瓶燒杯等精品資料【思考】有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00mL刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部(quánbù)排出時，所得溶液的體積是___________.＞15.00mL滴定管的構(gòu)造(gòuzào)特點精品資料滴定管的使用(shǐyòng)1.檢查是否漏水2.洗滌：先水洗，再用待測液潤洗2-3次（滴定管）直接水洗，不需干燥（錐形瓶）3.裝液：裝入液體至“0”刻度以上2-3ml處4.排氣泡，調(diào)液面：排凈氣泡后調(diào)整(tiáozhěng)液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視5.滴液：左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶顏色的變化精品資料練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好(qiàhǎo)在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30C練2：用10ml的量筒量取液體(yètǐ),數(shù)據(jù)記錄正確的是()

A、8B、8.01C、7.78D、8.1

D精品資料探究三：如何(rúhé)判斷中和反應(yīng)恰好完成？精品資料三、滴定終點(zhōngdiǎn)的確定1、常用(chánɡyònɡ)指示劑的變色范圍甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色中間色堿色紅色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍色粉紅色無色紅色黃色酚酞和甲基橙常用中和滴定指示劑精品資料3、選擇原則(yuánzé)：

A、指示劑的變色范圍盡可能接近中和時的pHB、顏色變化明顯三、滴定終點(zhōngdiǎn)的確定2、用量2—3滴精品資料例如(lìrú)：指示劑選擇不當(dāng)會有誤差：以鹽酸做標準(biāozhǔn)液滴定氨水時，用酚酞做指示劑，測定的氨水的濃度將偏低，因為恰好完全反應(yīng)時，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的變色范圍是8-10，滴入鹽酸到pH為8就終止實驗了，用去的鹽酸偏少。所以應(yīng)選用甲基橙為好。精品資料強酸(qiánɡsuān)滴弱堿選甲基橙強堿(qiánɡjiǎn)滴弱酸選酚酞強酸滴強堿酚酞或甲基橙4、選擇方法完全中和時溶液略顯酸性完全中和時溶液略顯堿性精品資料A.由黃色(huángsè)變紅色B.由黃色(huángsè)變橙色C.由橙色變紅色D.由紅色變橙色練習(xí)1.在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定終點時的顏色(yánsè)變化應(yīng)是（）B

精品資料[問題探究四]酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷(pànduàn)有沒有影響？精品資料[練3]在20.00mL0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判斷(pànduàn)下列情況下溶液的pH。①未滴NaOH溶液時HCl的pH；②滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)相差一滴（一滴溶液的體積是0.04mL），這時溶液的pH；③完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時的pH；（pH=1）（pH=4）（pH=10）精品資料在滴定終點前后，溶液(róngyè)的pH發(fā)生突躍。5、滴定突變：當(dāng)接近(jiējìn)滴定終點時，很少量（約一滴）的酸或堿所引起pH的突然變化。精品資料⑵跟完全反應(yīng)所需NaOH溶液(róngyè)相差一滴（或多加一滴），對計算鹽酸的濃度有沒有影響？（通過計算說明。）c(HCl)===0.0998mol/L跟實際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。精品資料[結(jié)論(jiélùn)]酸堿中和滴定是一個非常精確(jīngquè)的定量實驗。精品資料1、操作過程（用已知濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH）：⑴滴定管檢漏，活塞靈否⑵滴定管、錐形瓶用水洗干凈(gānjìng)標準：內(nèi)壁不掛水珠。⑶裝液排氣泡①滴定管要直立②讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面最低點相切③必須讀到0.01mL四、操作步驟精品資料⑷用滴定管移取定量待測液注入(zhùrù)錐形瓶，滴加2-3滴指示劑，振蕩混勻。⑸滴定（眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化）⑹記錄⑺計算：HCl+NaOH=NaCl+H2O精品資料③操作(cāozuò)2～３次取平均值代入公式計算2、注意事項：①滴定速度(sùdù)：先快后慢②終點判斷：滴入最后一滴溶液后，

保持半分鐘（30s）不恢復(fù)原色精品資料練習(xí)：某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：①取一支(yīzhī)堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，⑥置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入2滴酚酞試劑，⑧開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑨邊注視滴定管液面變化，⑩滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，立即停止滴定，⑾記錄液面讀數(shù)，⑿重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml上述學(xué)生操作錯誤的有（填序號）3、6、8、9、10、12精品資料誤差(wùchā)原因分析（標準酸滴定未知堿）HnA+nNaOH=nNaA+nH2O1molnmolC酸V酸C堿V堿

C堿=五、誤差(wùchā)分析精品資料常見具體分析如下：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準鹽酸潤洗。(2)滴定前，鹽酸滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)滴定前，用待測燒堿液潤洗錐形瓶。(4)讀取標準鹽酸液的刻度時，滴定前平視(píngshì)，滴定后俯視。(5)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。偏高偏高偏高偏低偏低練：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列(xiàliè)錯誤操作將對V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小、無影響）精品資料(6)鹽酸滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(7)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。(8)滴定過程中，鹽酸滴定管漏液。(9)過早(ɡuòzǎo)估計滴定終點。(10)過晚估計滴定終點。(11)一滴鹽酸標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(12)滴定后，鹽酸滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏低偏高偏低偏高偏高無影響(yǐngxiǎng)偏高精品資料練習(xí)(liànxí)：1、下列實驗操作中錯誤的（）A.分液時，分液漏斗中下層